无机化学部分非金属单质.doc

无机化学部分非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P , C , Si）1．氧化性F2 H2 2HF 2F22H2O4HFO2Cl22FeCl22FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl（2004北京高考） 2．还原性 S6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O 3S4 HNO3稀3SO24NO↑2H2O （X2表示F2，Cl2，Br2） PX3X2PX5CCO22CO 生成水煤气制得粗硅 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2↑3．（碱中）歧化 Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4NaO22Na2O 2NaSNa2S（爆炸） 2Na2H2O2NaOHH2↑MgH2SO4MgSO4H2↑ 2Al6HCl2AlCl33H2↑ 2Al3H2SO4Al2SO433H2↑ 2Al6H2SO4浓、热Al2SO433SO2↑6H2O Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化 Al4HNO3稀AlNO33NO↑2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑ Fe2HClFeCl2H2↑ FeCuCl2FeCl2Cu非金属氢化物HF,HCl,H2O,H2S,NH31．还原性 16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl2↑8H2O（实验室常用） 2H2SSO23S↓2H2O 2NH33Cl2N26HCl 8NH33Cl2N26NH4Cl 4NH33O2纯氧2N26H2O 4NH36NO5N26H2O用氨清除NO2．酸性 4HFSiO2SiF42H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） H2SCuCl2CuS↓2HCl H2SFeCl2（不反应）3．碱性 NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4NH42SO4 NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性 2H2O22H2OO2↑ 非金属氧化物1．低价态的还原性 2SO2O22H2O2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2Cl22H2OH2SO42HCl 2NOO22NO2 2COO22CO2 2．氧化性 NO22KIH2ONOI2↓2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾3．与水的作用 SO2H2OH2SO3 SO3H2OH2SO4 3NO2H2O2HNO3NO N2O5H2O2HNO3 P2O5H2O（冷）2HPO3 P2O53H2O（热）2H3PO4 P2O5极易吸水,可作气体干燥剂4．与碱性物质的作用 SO2NH42SO3H2O2NH4HSO3 这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理 2NH4HSO3H2SO4 NH42SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气 SO2CaOH2CaSO3H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3CaOH2CaSO4H2O CO22NaOH过量Na2CO3H2O CO2过量NaOHNaHCO3 CO2CaOH2过量CaCO3↓H2O 2CO2过量CaOH2CaHCO32 CO22NaAlO23H2O2AlOH3↓Na2CO3 CO2C6H5ONaH2OC6H5OH↓NaHCO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 强碱缓慢腐蚀玻璃 金属氧化物1．低价态的还原性 FeO4HNO3FeNO33NO2↑2H2O2。氧化性 MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. 制还原铁粉 3．与水的作用 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2↑4．与酸性物质的作用 Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2O2H2SO4冷,稀Na2SO4H2O2 MgOSO3MgSO4 MgOH2SO4MgSO4H2O Al2O33H2SO4Al2SO433H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O Al2O3是两性氧化物 FeO2HClFeCl23H2O 补充回答1．需水浴加热的反应有 （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有 （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有 （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有 （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物 （1）酚 （2）羧酸 （3）卤代烃（水溶液水解；醇溶液消去） （4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 一，非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si） 1,氧化性 F2H22HF F2Xe过量XeF2 2F2（过量）XeXeF4 nF22M2MFn表示大部分金属 2F22H2O4HFO2 2F22NaOH2NaFOF2H2O F22NaCl2NaFCl2 F22NaBr2NaFBr2 F22NaI2NaFI2 F2Cl2等体积2ClF 3F2过量Cl22ClF3 7F2过量I22IF7 Cl2H22HCl 3Cl22P2PCl3 Cl2PCl3PCl5 Cl22Na2NaCl 3Cl22Fe2FeCl3 Cl22FeCl22FeCl3 Cl2CuCuCl2 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl22NaI2NaClI2 5Cl2I26H2O2HIO310HCl Cl2Na2S2NaClS Cl2H2S2HClS Cl2SO22H2OH2SO42HCl Cl2H2O22HClO2 2O23FeFe3O4 O2KKO2 SH2H2S 2SCCS2 SFeFeS S2CuCu2S 3S2AlAl2S3 SZnZnS N23H22NH3 N23MgMg3N2 N23CaCa3N2 N23BaBa3N2 N26Na2Na3N N26K2K3N N26Rb2Rb3N P26H24PH3 P3NaNa3P 2P3ZnZn3P2 2．还原性 SO2SO2 SO2SO2 S6HNO3浓H2SO46NO22H2O 3S4HNO3稀3SO24NO2H2O N2O22NO 4P5O2P4O10常写成P2O5 2P3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3X2PX5 P420HNO3浓4H3PO420NO24H2O C2F2CF4 C2Cl2CCl4 2CO2少量2CO CO2足量CO2 CCO22CO CH2OCOH2生成水煤气 2CSiO2Si2CO制得粗硅 Si粗2ClSiCl4 SiCl42H2Si纯4HCl Si粉O2SiO2 SiCSiC金刚砂 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 3，（碱中）歧化 Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O 3Cl26KOH（热，浓）5KClKClO33H2O 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 4P3KOH（浓）3H2OPH33KH2PO2 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 3CCaOCaC2CO 3CSiO2SiC2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2NaH22NaH 4NaO22Na2O 2Na2OO22Na2O2 2NaO2Na2O2 2NaSNa2S（爆炸） 2Na2H2O2NaOHH2 2Na2NH32NaNH2H2 4NaTiCl4（熔融）4NaClTi MgCl2MgCl2 MgBr2MgBr2 2MgO22MgO MgSMgS Mg2H2OMg（OH）2H2 2MgTiCl4（熔融）Ti2MgCl2 Mg2RbClMgCl22Rb 2MgCO22MgOC 2MgSiO22MgOSi MgH2SMgSH2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al3Cl22AlCl3 4Al3O22Al2O3（钝化） 4AlHg3O22xH2O2Al2O3.xH2O4Hg 4Al3MnO22Al2O33Mn 2AlCr2O3Al2O32Cr 2AlFe2O3Al2O32Fe 2Al3FeOAl2O33Fe 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2SO433H2 2Al6H2SO4浓Al2SO433SO26H2O Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化 Al4HNO稀AlNO33NO2H2O 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Fe3Br22FeBr3 FeI2FeI2 FeSFeS 3Fe4H2OgFe3O44H2 Fe2HClFeCl2H2 FeCuCl2FeCl2Cu FeSnCl4FeCl2SnCl2 ∙ 2009-1-21 1104 ∙ 回复 ∙ ∙ 壹萬年太久 ∙ 0位粉丝 3楼 铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡FeSnCl2FeCl2Sn 三,非金属氢化物HF,HCl,H2O,H2S,NH3 21高中化学方程式 1,还原性 4HCl浓MnO2MnCl2Cl22H2O 4HClgO22Cl22H2O 16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O 2高中化学方程式 14HClK2Cr2O72KCl2CrCl33Cl27H2O 2H2O2F24HFO2 2H2S3O2足量2SO22H2O 2H2SO2少量2S2H2O 2高中化学方程式 2H2SSO23S2H2O H2SH2SO4浓SSO22H2O 3H2S2HNO稀3S2NO4H2O 5H2S2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S8H2O 3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2SO43K2SO43S7H2O H2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH 2NH33CuO3CuN23H2O 2NH33Cl2N26HCl 8NH33Cl2N26NH4Cl 4NH33O2纯氧2N26H2O 4NH35O24NO6H2O 4NH36NO5N26HO用氨清除NO NaHH2ONaOHH2 4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2 CaH22H2OCaOH22H2 2,酸性 4HFSiO2SiF42H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HFCaCl2CaF22HCl H2SFeFeSH2 H2SCuCl2CuS2HCl H2S2AgNO3Ag2S2HNO3 H2SHgCl2HgS2HCl H2SPbNO32PbS2HNO3 H2SFeCl2 2NH32Na2NaNH2H2 NaNH2H2ONaOHNH3 3，碱性 NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4NH42SO4 NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性 2HFH2F2 2HClH2Cl2 2H2O2H2O2 2H2O22H2OO2 H2SH2S 2NH3N23H2 四，非金属氧化物 1、低价态的还原性 2SO2O22SO3 2SO2O22H2O2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2Cl22H2OH2SO42HCl SO2Br22H2OH2SO42HBr SO2I22H2OH2SO42HI SO2NO2SO3NO 2NOO22NO2 NONO22NaOH2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2COO22CO2 COCuOCuCO2 3COFe2O32Fe3CO2 COH2OCO2H2 2、氧化性 SO22H2S3S2H2O SO32KIK2SO3I2 NO22KIH2ONOI22KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2H2S4NOSO3H2O 2NO2Cu4CuON2 CO22Mg2MgOC CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 SiO22H2Si2H2O SiO22Mg2MgOSi 3,与水的作用 SO2H2OH2SO3 SO3H2OH2SO4 3NO2H2O2HNO3NO N2O5H2O2HNO3 P2O5H2O2HPO3 P2O53H2O2H3PO4 P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O53H2SO4浓2H3PO43SO3 CO2H2OH2CO3 4,与碱性物质的作用 SO22NH3H2ONH42SO3 SO2NH42SO3H2O2NH4HSO3 这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理2NH4HSO3H2SO4NH42SO42H2O2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气 SO2CaOH2CaSO3H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别 SO3MgOMgSO4 SO3CaOH2CaSO4H2O CO22NaOH过量Na2CO3H2O CO2过量NaOHNaHCO3 CO2CaOH2过量CaCO3H2O 2CO2过量CaOH2CaHCO32 CO22NaAlO23H2O2AlOH3Na2CO3 作者221.207.215.* 2008-7-22214 回复此发言 ________________________________________ 3 高中化学方程式全集 CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3 SiO2CaOCaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO2CaCO3CaSiO3CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性 6FeOO22Fe3O4 FeO4HNO3FeNO33NO22H2O 31高中化学方程式 2,氧化性 Na2O22Na2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O33H22Fe3H2O制还原铁粉 Fe3O44H23Fe4H2O 3,与水的作用 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 3高中化学方程式 此反应分两步Na2O22H2O2NaOHH2O2; 2H2O22H2OO2.H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2H2SO4稀BaSO4H2O2 MgOH2OMgOH2缓慢反应 4,与酸性物质的作用 Na2OSO3Na2SO4 Na2OCO2Na2CO3 Na2O2HCl2NaClH2O 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2O2H2SO4冷,稀Na2SO4H2O2 MgOSO3MgSO4 MgOH2SO4MgSO4H2O Al2O33H2SO4Al2SO433H2O Al2O3是两性氧化物 Al2O32NaOH2NaAlO2H2O FeO2HClFeCl2H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O Fe2O33H2SgFe2S33H2O Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O 六,含氧酸 1,氧化性 4HClO33H2S3H2SO44HCl HClO3HIHIO3HCl 3HClOHIHIO33HCl HClOH2SO3H2SO4HCl HClOH2O2HClH2OO2 氧化性HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强 2H2SO4浓CCO22SO22H2O 2H2SO4浓S3SO22H2O H2SO4FeAl室温下钝化 6H2SO4浓2FeFe2SO433SO26H2O 2H2SO4浓CuCuSO4SO22H2O H2SO4浓2HBrSO2Br22H2O H2SO4浓2HISO2I22H2O H2SO4稀FeFeSO4H2 2H2SO32H2S3S2H2O 4HNO3浓CCO24NO22H2O 6HNO3浓SH2SO46NO22H2O 5HNO3浓PH3PO45NO2H2O 6HNO3FeFeNO333NO23H2O 4HNO3FeFeNO33NO2H2O 30HNO38Fe8FeNO333N2O15H2O 36HNO310Fe10FeNO333N218H2O 30HNO38Fe8FeNO333NH4NO39H2O 2,还原性 H2SO3X2H2OH2SO42HX X表示Cl2,Br2,I2 2H2SO3O22H2SO4 H2SO3H2O2H2SO4H2O 5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO42H2SO43H2O H2SO32FeCl3H2OH2SO42FeCl22HCl 3,酸性 H2SO4浓CaF2CaSO42HF H2SO4浓NaClNaHSO4HCl H2SO4浓2NaClNa2SO42HCl H2SO4浓NaNO3NaHSO4HNO3 3H2SO4浓Ca3（PO4）23CaSO42H3PO4 2H2SO4浓Ca3（PO4）22CaSO4Ca（H2PO4）2 3HNO3Ag3PO4H3PO43AgNO3 2HNO3CaCO3Ca（NO3）2H2OCO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）NaBrNaH2PO4HBr H3PO4（浓）NaINaH2PO4HI 4，不稳定性 2HClO2HClO2 4HNO34NO2O22H2O H2SO3H2OSO2 H2CO3H2OCO2 H4SiO4H2SiO3H2O 七，碱 1、低价态的还原性 4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3 与酸性物质的作用 2NaOHSO2（少量）Na2SO3H2O NaOHSO2（足量）NaHSO3 2NaOHSiO2NaSiO3H2O 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O 2NaOHCl2NaClNaClOH2O NaOHHClNaClH2O NaOHH2S（足量）NaHSH2O 2NaOHH2S（少量）Na2S2H2O 3NaOHAlCl3Al（OH）33NaCl NaOHAl（OH）3NaAlO22H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强） NaOHNH4ClNaClNH3H2O Mg（OH）22NH4ClMgCl22NH3.H2O AlOH3NH4Cl不溶解 3,不稳定性 MgOH2MgOH2O 2AlOH3Al2O33H2O 2FeOH3Fe2O33H2O CuOH2CuOH2O 八,盐 1,氧化性 2FeCl3Fe3FeCl2 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3Zn2FeCl2ZnCl2 FeCl3AgFeCl2AgC Fe2SO432AgFeSO4Ag2SO4较难反应 FeNO33Ag不反应 2FeCl3H2S2FeCl22HClS 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 FeCl2MgFeMgCl2 2,还原性 2FeCl2Cl22FeCl3 3Na2S8HNO3稀6NaNO32NO3S4H2O 3Na2SO32HNO3稀3Na2SO42NOH2O 2Na2SO3O22Na2SO4 3,与碱性物质的作用 MgCl22NH3.H2OMgOH2NH4Cl AlCl33NH3.H2OAlOH33NH4Cl FeCl33NH3.H2OFeOH33NH4Cl 4,与酸性物质的作用 Na3PO4HClNa2HPO4NaCl Na2HPO4HClNaH2PO4NaCl NaH2PO4HClH3PO4NaCl Na2CO3HClNaHCO3NaCl NaHCO3HClNaClH2OCO2 3Na2CO32AlCl33H2O2AlOH33CO26NaCl 3Na2CO32FeCl33H2O2FeOH33CO26NaCl 3NaHCO3AlCl3AlOH33CO2 3NaHCO3FeCl3FeOH33CO2 3Na2SAl2SO436H2O2AlOH33H2S 3NaAlO2AlCl36H2O4AlOH3 5,不稳定性 Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O NH4ClNH3HCl NH4HCO3NH3H2OCO2 2KNO32KNO2O2 2CuNO332CuO4NO2O2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KClO32KCl3O2 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 CaHCO32CaCO3H2OCO2 CaCO3CaOCO2 MgCO3MgOCO2 补充回答 1．需水浴加热的反应有 （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6