考前精练无机非金属.doc

黄流中学复习资料 考前精练（三） 考前精练无机非金属 1、能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅B．硫C．铜D．铁 2、下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 3、下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显3价 4、将15mL 2molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 6、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO 7、微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A． B． C． D． 8、下列推断合理的是 A．明矾[KAlSO4212H2O]在水中能形成AlOH3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 9、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维 10、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同 C．cOH-前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，cCO33-均增大 11、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 12、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2-Cl2＝2Fe32Cl- B．x＝0.6a，2Br－ Cl2＝Br22Cl－ C．xa，2Fe2＋2Br－2Cl2＝Br22Fe3＋4Cl－D．x1.5a，2Fe2＋4Br－3Cl2＝2Br22Fe3＋6Cl－ 13、物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5 14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 15、置换反应的通式可以表示为单质（1）化合物（1）＝化合物（2）单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式 ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。 16、把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变化忽略不计． 求（1）反应中消耗HCl的物质的量． （2）该混合物中铝、铁的物质的量． 17、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 315 熔点/℃ －70.0 －107.2 升华温度/℃ 180 300 162 请回答下列问题 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂 （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.00010－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 18、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ．测定过氧化的含量 请填写下列空白 （1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnO4－＋H2O2＋H＋Mn2＋＋H2O＋ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 （4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ．探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 19、根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； （填编号）。 （3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是 。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为 。反应过程中，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 。 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3～45.5时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30时，其爆炸产物是 。 参考答案 1、B2、B 3、C4、B5、A6、B7、A8、A9、A10、C11、A12、B13、A14、A。 15、2MgCO22MgOC 2Al6HCl2AlCl33H2↑ 2F22H2O4HFO2 16、（1）消耗HCl的物质的量 0.2L5mol/L－0.2L4.6mol/L0.08mol （2分） （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al3HCl Fe2HCl x 3x y 2y 27g/molx56g/moly1.1g 3x2y0.08mol x0.02mol 得 y0.01mol 17、（1）MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （3）Al、P、Cl；（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480； 18、I．（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 50（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高 II． 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。） 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 19、（1）a d （2）② ③ ④（3）品红溶液褪色瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）SO2＋2H2S3S＋2H2O 变大（5）b（6）S H2O 7 编辑陈应护 6、16班用