第二节 化学电源.ppt

第二节化学能与电能课题二发展中的化学电源,大庆市第六十中学赵兴杰,形形色色的电池,用途广泛的电池,用于汽车的铅蓄电池和燃料电池,化学电池,用途广泛的电池,用于“神六”的太阳能电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,摄像机专用电池,各式各样的纽扣电池,纽扣电池,化学电池,,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池等,锂离子电池,银锌蓄电池,,普通锌锰干电池,锌银纽扣电池,,化学电池的分类,普通锌锰电池,碱性电池,1、普通干电池,负极,正极,电池反应,氢氧化氧锰,（Zn）Zn–2e-Zn2,（MnO2和C）,优点制作简单、价格便宜。缺点放电时间短，电压下降快。,2、碱性锌-锰干电池,缺点多数只能一次使用，不能充电；价格较贵,优点比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电,单位质量的电极材料放出电能的大小,可充电电池也称为____电池，可以反复_____电和_____电，是电池发展的一个重要方向。,二次,放,充,可充电电池,铅蓄电池,锂电池,,二次电池,二次电池铅蓄电池,①放电过程负极氧化反应PbSO42--2e-PbSO4正极还原反应PbO24HSO42-2e-2PbSO42H2O放电过程总反应PbPbO22H2SO42PbSO42H2O②充电过程阴极接电源负极还原反应PbSO42e-PbSO42-阳极接电源正极氧化反应2PbSO42H2O-2e-PbO24HSO42-充电过程总反应2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4,铅蓄电池的充放电过程,PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,铅蓄电池,用途优点主要缺点,电动自行车、汽车、发电站等都要用到它,可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,可充电电池,比能量低、笨重、废弃电池污染环境,燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池）,氢氧燃料电池,酸性电解质,碱性电解质负极2H2-4e-4OH-4H2O正极O22H2O4e-4OH-总反应2H2O22H2O,负极2H2-4e-4H,正极O24H4e-2H2O,总反应2H2O22H2O,燃料电池,书写电极反应式应注意,2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；,1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；,3．溶液中不存在O2－在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－；,小结,练习1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式为2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g,C,,练习2航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2O22H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-4H，则其正极反应式为。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O22H2O4e-4OH-，则其负极反应可表示为。,O24e-4H2H2O,2H2-4e-4OH-4H2O,减少污染节约资源,谢谢,