总复习-金属及金属矿物4.13.ppt

总复习,身边的化学物质金属及金属矿物,,中考说明要求20122014无变化实考的组块内容与考试说明的要求基本一致,1了解金属的物理特征，认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用★★2了解防止金属锈蚀的简单方法★★3知道生铁和铁是重要的合金★4知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。★5认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来★★,中考分值10分左右,（2011.大庆）同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（）,,,中考试题呈现2011,（金属的活动性）,考点,金属活动性的探究；反应现象和本质的联系．,点评,本题解题时可能误选B，根据反应速率比较两种活泼金属的活动性时，必须对固体的条件进行固定．,中考试题呈现2012,,,,,,（2012大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示）；（2）铁生锈实际上是铁与等物质发生的复杂反应．,考点,金属活动性的探究；反应现象和本质的联系．,点评,本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．,（2013大庆）同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（）,中考试题呈现2013,A.A＞B＞C＞D,B.D＞C＞B＞A,C.D＞B＞C＞A,D.B＞C＞D＞A,考点,金属活动性顺序及其应用．,点评,本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．,中考试题呈现2014,（2014大庆）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20～40，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．,探究一铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到观察到Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．（1）集气瓶中加入少量水的作用．（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．,探究二铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．,（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填“升高”或“降低”）的过程．（5）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程．（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是．（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因.（写任意一条即可）,考点,实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化．,点评,掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键，难度不大．考查了金属生锈的条件的探究方面的内容，注重控制变量法做好对比实验是解答这类题的关键．,中考试题呈现2008,35.（6分）AG是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。请针对以下两种情况回答问题。（1）若A中两种元素的质量比为------，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式①_____________________________________________③_____________________________________________,涉及物质，及各物质之间的转化1.单质金属单质2.化合物金属氧化物及常见的盐3.混合物合金,一、涉及物质梳理,,二单元知识梳理,三、考点梳理,考点一金属的性质考点二金属活动性顺序考点三金属材料考点四金属冶炼考点五金属资源的保护,考点一金属的性质,一、金属的物理性质,考点一金属的性质,二、金属的化学性质1与O2反应许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如铁丝在O2中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4，铜受热2Cu＋O22CuO。2与酸反应活泼金属可与酸溶液反应生成盐和氢气，如锌与稀硫酸Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，铁与稀盐酸Fe＋2HClFeCl2＋H2↑。3与盐溶液反应一些金属可与某些盐溶液反应生成新金属和新盐，如铁与硫酸铜Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu；铜与硝酸银Cu＋2AgNO32Ag＋CuNO32。,点燃,,,考点一金属的性质,2010重庆整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。1从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他四种金属的不同之处是Hg是液态，其余金属是固态。2从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是Mg，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是Ag，写出其中一个反应的化学方程式Mg＋2AgNO32Ag＋MgNO32。3性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。,,考点二金属活动性顺序,1.金属活动性顺序2．应用前换后3．注意1金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。2浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能发生置换反应得到H2，。3金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。4K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。,钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,考点二金属活动性顺序,2010南京有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y【解析】本题考查金属活动性顺序的灵活运用能力。氢前面的金属能够置换出硫酸中的氢，故X强于Y。在金属活动性顺序中，排在前面的能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。Y能置换出银，Z不能，故Y强于Z。因此，三者的金属活泼性由强到弱的顺序是X、Y、Z。,,考点三金属材料,1．金属材料包括金属和合金。2．合金1定义在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。属于混合物2一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。3常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜Cu、Zn的合金等。生铁和钢都是Fe和C的合金，区别是含碳量不同。,考点三金属材料,2010泸州下列常见材料中，属于金属材料的是A．不锈钢B．玻璃钢C．大理石D．“塑料王”聚四氟乙烯【解析】本题考查金属材料。金属材料中应用最广泛的是钢铁。不锈钢属于合金；玻璃钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石属于硅酸盐材料；“塑料王”属于有机材料。故选A。,,考点四金属冶炼,1．高炉炼铁1常见的铁矿石有赤铁矿主要成分Fe2O3、磁铁矿主要成分Fe3O4、黄铁矿主要成分FeS2、菱铁矿主要成分FeCO3等。2主要原理在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。化学方程式3模拟实验实验现象红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。注意事项实验前先通CO，实验结束后先熄灭A处酒精灯2．湿法炼铜原理用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。,高温,,,考点五金属资源的保护,1．钢铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件铁同时与氧气和水分共同作用，生成铁锈主要成分Fe2O3。2铁锈的特点疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁生锈的速度。因此应该及时除锈。实验室选择稀盐酸除锈3铁制品的防护①保持铁制品表面干燥和洁净。②在铁制品表面形成保护膜如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。2．保护金属资源1防止金属腐蚀。2进行回收利用。3有计划地、合理地开采矿物,考点五金属资源的保护,（2009佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验①实验②实验③【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，③进入试管内的水的体积约占试管体积的。（2）该实验创新之处在于可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。,应用与能力提高,一关于金属与酸反应时，产生氢气的快慢与多少1．只有金属才能与酸反应产生氢气2．产生氢气的快慢的依据是金属活动性顺序（越靠前，产氢气越快）3．等质量金属与足量酸反应时，产生氢气多少与金属的相对原子质量和化合价有关，常见金属的产氢气质量比（可由化学方程式推出）Mg242Fe562Zn652Al1824.常见等量金属产生氢气质量由高到低的排序是AlMgFeZn,（二）金属中含杂质推断问题解题方法利用产氢气效率和均值思想三有关天平平衡问题（四）金属与盐溶液反应的应用1．反应前后金属本身和溶液质量改变问题点拨因为金属与盐溶液是发生一个置换反应，由于置换金属与被置换金属的原子量不同，从而造成了反应前后溶液及金属质量的改变（注置换出的金属是覆着在原金属上）2．推断或证明金属活动性顺序问题,总结判断反应后的化学成分,方法找过量。与过量物质反应的成分一定不存在。（1）酸过量，一定无H前金属（2）某种金属过量，它后面的金属阳离子一定不存在（3）某种金属阳离子过量，它前面的金属一定不存在。,谢谢,