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复习,1.甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么二氧化碳和水2.烃燃烧的化学方程式CxHyxy/4O2→xco2y/2H2O,烃CxHy的燃烧规律,1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律,原理烃的燃烧通式为CxHyxy/4O2→xCO2y/2H2O若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。,对于等物质的量的任意烃CxHy，完全燃烧，耗氧量的大小取决于xy/4的值的大小，该值越大，耗氧量越多。,练习,等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个解根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于xy/4的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，xy/4的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。,2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律,对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于y/x的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个解根据上述规律，得到结论y/x值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。,3.燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则y4时，反应前后的体积不变；y4时，反应后气体体积反应前气体体积y4时,△V0y0y4时，△V0体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H6,,2.在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2,AC,分子式的确定,1.根据相对密度确定,例某烷烃，其蒸汽的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。解烷烃的通式为CnH2n2,根据题意和公式ρM/Vm,而且，Vm在相同条件下，数值相同，可以得到结论M/MH236;所以，M72g/mol;而该烷烃的摩尔质量M14n2,得到等式14n272,解得n5,所以，该烷烃的分子式为C5H12,练习,某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该烃的分子式。解根据题意，可以得到结论M/MCO2;M56g/mol设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得12x/56＝85.7％y/56＝1-85.7解得x4;y8所以，该烃的分子式为C4H8,2.根据烃的燃烧通式确定,例某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为5.4g/18g/mol0.3molCO2的物质的量为8.8g/44g/mol0.2mol其燃烧方程式为CxHyxy/4O2→xCO2y/2H2O,解得x2;y6所以该烃的分子式是C2H6,练习,某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO216.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。解M/MH222;M44g/moln11g/44g/mol0.25molnCO216.8L/22.4L/mol0.75mol根据CxHyxy/4O2→xCO2y/2H2O,解得x＝3;所以分子式为C3Hy;而M＝12x＋y＝44g/mol;所以y8所以分子式为C3H8,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析ncnco23.58422.4L/mol0.16molnH2nH2O2*3.618g/mol0.4mol所以该烃的平均分子式为C1.6H4,B,4.商余法确定分子式,原理对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M12xy，则M/12xy/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128解析44/123余8，则该烃是C3H8128/1210余8，则该烃是C10H89余20，则该烃是C9H20,,A,思考,相对分子量为72的是什么烃呢72/1265余12，所以该烃是C5H12,
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