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电解质溶液的电导,大庆石油学院化学化工学院化学实验中心,2007年8月,实验目的,1.掌握电桥法测电解质溶液电导的原理和方法。2.了解溶液的电导、电导率、和摩尔电导的概念。3.通过测量电解质溶液的摩尔电导来计算弱电解质溶液的电离常数。,,实验原理,电解质溶液属于第二类电解质，它是靠正负离子的迁移传递电流，溶液的导电本领可用电导率来表示。将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为l[m]，两电极面积均为A[m2],这时溶液的电阻是,,所以,式中,K－电导池常数,G－溶液的电导,κ－电导率,实验原理,,用已知电导率κ的电解质溶液放入电导池中，测定其电阻R，即可求得电导池常数K。应用同一个电导池，便可通过电阻的测量求其它电解质溶液的电导率。,溶液的电导通常利用惠斯登电桥测定。,D为音频信号发生器，R1，R2，R3是三个可变电阻箱。Rx为电导池。S为耳机，指零用。调节R1，使耳机声音最小，此时电桥达到平衡。,此时,即,实验原理,,对弱电解质来说，可以认定它的电离度等于溶液在浓度为C时的摩尔电导率和溶在无限稀释时的摩尔电导率之比，即,AB型弱电解质电离平衡时,将代入可得公式,以CΛm对1/Λm作图为一直线，斜率为Kc。,仪器试剂,音频信号发生器；交流指零仪；电阻箱；电导池；25ml移液管；,,仪器,0.01molL-1KCl标准溶液0.1molL-1醋酸标准溶液,药品,实验步骤,1.用蒸馏水淌洗电导池用电极三次，再用0.01molL-1KCl标准溶液淌洗三次。2.用25ml移液管加入50ml0.01molL-1KCl标准溶液，插入电极，然后用电桥测定溶液的电阻，不时摇动电导池，至读数不变为止。,,3.倒出KCl溶液，洗净电导池，用25ml移液管加入50ml0.1molL-1醋酸标准溶液放入电导池中，测定其电导率，测完后，用吸取醋酸的移液管从电池中吸出25ml溶液弃去，用另一支移液管取25ml电导水注入电导池中，混合均匀，然后测其电导率。如此稀释四次。4.倒去醋酸，洗净电导池，最后用电导水淌洗，取50ml电导水测其电阻。实验完毕，不要倒掉电导池中的电导水和取出电极。,实验步骤,3.试验数据记录表,,实验演示,注意事项,1、实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。恒温槽的温度要控制在25.00.1℃或30.00.1℃。2、每次测定前，都必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果。,,思考题,1、为什么要测电导池常数如何得到该常数2、测电导时为什么要恒温实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致3、交流电桥平衡的条件是什么,,
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