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七彩教育网 免费提供Word版教学资源 2012高考北京卷三轮复习专题--非金属 I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 时间 题型 考查内容 考查元素 2004 7.选择题 碳及其化合物 C 27填空题 物质推断H2/NH3/H2S/HCl H/N/S/Cl 28.填空题 NH3制取/净化/催化氧化及温度对平衡移动的影响 N 2005 6.选择题 臭氧的性质 O 28.填空题 甲烷燃烧→热化学方程式/化学计算 C 2006 8.选择题 氧化还原→Cl2 I2 的氧化性 Cl/I 10.选择题 同周期非金属元素氢化物的熔沸点变化规律 Si/P/S/Cl 26.填空题 物质推断考查碳酸盐性质及其转化关系 H/C/O/Na 28.填空题 物质推断考查S/Cl及其化合物性质 S/Cl 2007 6.选择题 C18O/N同位素形成化合物的结构及性质考查 C/N/O 9选择题 通过实验考查C/O/Cl/N单质及其气态化合物性质 C/O/Cl/N 26填空题 物质推断考查N/Cl/P及其化合物性质和实验 N/Cl/P 28填空题 I/S化合物性质考查 I/S 2008 26填空题 O3/SO2的漂白性及计算考查 O/S/ 27.填空题 氮磷化合物性质 N/P 2009 10.选择题 籍18电子考查H2S/CH4O/H2O2/CxHy S/C/O 12.选择题 根据框图推断考查CO/CO2/Cl2 C/Cl 27.填空题 氮化合物HNO3/NO2/NO性质 N 28填空题 硫酸工业生产考查SO2及其性质热化学方程式 S/Br 2010 9.选择题 SO2制取与性质 S 26.填空题 籍氨氮废水考查NH3/NO3-性质及热化学方程式 N 27.填空题 卤素单质氧化性强弱的实验验证 Cl/Br/I 2011 25填空题 卤素单质生成HX的递变规律 X/HX 26填空题 通过电解食盐水氯离子/铵根离子/硫酸根离子 Cl/N/S 27填空题 硫的化合物性质考查 S II.2012年高考新课标考试大纲 （三）常见无机物及其应用。 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 III.2012年北京理综考试说明 考试说明要求 III-2.常见非金属元素 要求 1根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 [II] 2了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 [I] 3了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途 [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化 [I] III-4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用 [I] III-5.以上各部分知识的综合应用 [III] IV.历年高考试题回顾 12004-北京理综-7.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键 22005-北京理综-6.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 32006-北京理综-8.已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性MnO4-＞Cl2＞Fe3＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性 42006-北京理综-10.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4 52007-北京理综-6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等 62007-北京理综-9.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2 A.①②B.②④C.③④D.②③ 72009-北京理综-10.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 参考人数 最高分 最低分 平均分 难度 区分度 次年样题 57783 6 0 2.86 0.48 0.28 选用 X D C B E 常温 H2O X A 82009-北京理综-12.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是 A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是OH－ HCO3－＝H2O CO32－，则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 92010-北京理综-9.用右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 102004-北京理综-27.15分X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应YX→A气，YZ→B气。请针对以下两种不同情况回答 1若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则 ①Y的化学式是 ； ②生成固体C的化学方程式是 。 2若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则 ①B的化学式是 ； ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ； ③将Y与1中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 122004-北京理综-28.18分资料显示“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 1用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。 2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B催化剂为铂石棉中，用酒精喷灯加热 ①氨催化氧化的化学方程式是 ； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。 ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 3将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气 ①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 ②氨气燃烧的化学方程式是 。 132005-北京理综-2813分CO、CH4均为常见的可燃性气体。 1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 2已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 3120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 保留2倍小数。 ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。 142006-北京理综-26.17分X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系部分反应物、产物及反应条件已略去。 请回答 1W的电子式是___________________________________。 2X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。 3X含有的四种元素之间二种、三种或四种可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置夹持固定装置已略去进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 ①装置I中反应的化学方程式是________________________，装置II中物质的化学式是______。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。 4向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。 152006-北京理综-28.14分有X、Y、Z三种元素，已知 ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答 1Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。 2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 填写序号字母。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 3X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。 单质X 单质Y 单质Z 共价化合物甲 共价化合物乙 离子化合物丙 162007-北京理综-26.13分短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系反应条件略去 已知a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 1X的电子式是 。 蒸馏水 滴有酚酞 2实验室可用下图所示装置缺少收集装置，夹持固定装置略去制备并收集甲。 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是填写化学式 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是用电离方程式表示 。 3磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。 4n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。 172007-北京理综-28.15分北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量以I计） 2050mg/kg 分装时期 分装企业 1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式将化学计量数填于空白处 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 3已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为 a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010－3molL－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示 mg/kg。 182008-北京理综-26.13分通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H＋I2ZH2O常作为Y的鉴定反应。 ⑴Y与Z的关系是选填字母 。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 ⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。 ⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强用化学方程式表示。 。 ⑷气体CN2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。 ⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3C为碳元素完全反应生成CR2和MmRnm、n均为正整数。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中mn 用含w1、w2和a的代数式表示。 192008-北京理综-27.17分X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知XYZW ⑴Y的电子式是 。 ⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。 ⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。（除去瓶内空气） c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。目的是 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。 ⑷一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 ①温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。 ②温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是保留1位小数 。 202009-北京理综-27.14分 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验夹持仪器已略去。 实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应NO2＋NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 1.实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 2.滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 3.装置①中发生反应的化学方程式是 4.装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 5.该小组得出的结论所依据的实验现象是 6.实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a．加热该绿色溶液，观察颜色变化（排出溶解在溶液中的气体，降低溶液中气体的浓度） b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化（溶解的气体和硝酸铜同时被降低，不能说明问题） c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化（带出溶解的气体，降低气体的浓度） d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（降低CuNO32的浓度） 212009-北京理综-28.15分以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 11O2 2Fe2O38SO2 2接触室中发生反应的化学方程式是 。 3依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 ① SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算该铵盐中氮元素的质量分数是 ； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。计算结果保留两位小数 222010-北京理综-26.14某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO3废水 达标废水 I II III 1过程I加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的 。 2过程II在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下 ①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ②1 mol NH4 aq全部氧化成NO3- aq的热化学方程式是 。 3过程III一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3 还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 232010-北京理综-27.13分为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程 I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 IV. 1A中产生黄绿色气体，其电子式是 。 2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 3B中溶液发生反应的离子方程式是 。 4为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 5过程Ⅲ实验的目的是 。 6氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 242011-北京理综-25.溶液A 淡盐水 Cl2 H2 水 （含少 量 NaOH ） 阳离子 交换膜 精制 饱和食盐水 Na 在温度t1和t2下，X2g和H2反应生成HX的平衡常数如下表 化学方程式 K t1 K t2 F2H22HF 1.81036 1.91032 Cl2H22HCl 9.71012 4.21011 Br2H22HBr 5.6107 9.3106 I2H22HI 43 34 1已知t2＞t1，HX的生成反应是 反应填“ 吸热”或“放热”。 2HX的电子式是 。 3共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 4X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因 。 5K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 6仅依据K的变化，可以推断出随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母） a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐 d.HX的稳定性逐渐减弱 252011-北京理综-26.14分氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 1溶液A的溶质是 ；应该指明填化学式 2电解饱和食盐水的离子方程式是 3电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 4电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH3、SO42-，[cSO42-＞cCa2]。 用溶液A 过程I 调pH11 精制盐水 粗盐水 淡盐水 含Cl2 盐泥a 盐水a 盐泥b BaCO3 过程II 盐水b BaSO4 过程III 盐水c 调pH 精制流程如下淡盐水和溶液A来自电解池 ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。应该指明填化学式 ②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程III处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg/l,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/l,则处理10m3 盐水b，至多添加10 Na2SO3溶液 kg溶液体积变化忽略不计。 262011-北京理综-27 尾气处理装置 C B 弹簧夹 铜片 浓硫酸 A N2 0.25mol/LBaCl2溶液 0.25mol/LBaNO32溶液 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验 实验操作和现象 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 1A 中反应的化学方程式是_________________。 2C中白色沉淀是____________应该指明填化学式，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 3C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 4分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。应该指明填化学式 ②进行实验，B中现象 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因__________。 5合并4中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C终产生白色沉淀，由此得出的结论是______。 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载
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