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新人教版化学2012届高三单元测试4 非金属及其化合物 满分100分 考试时间90分钟 一、选择题 共16小题，每小题 3分 1. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是 A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 3. 下列关于硅的说法，不正确的是 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸 C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应 D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性 4. 下列气体的收集用错装置的是 A．Cl2的收集 B．NO的收集 C．NH3的收集 D．NO的收集 5. 下列叙述正确的是 A．明矾[KAlSO4212H2O]在水中能形成AlOH3胶体，可用作净水剂 B．浓H2SO4有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应 C．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 6. 向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是 7. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。 下列推论正确的是 A．X中一定没有CO2 B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO3 C．X中一定没有HBr D．X中一定有HCl 8. 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 B．SO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性 C．两支试管里的沉淀都是硫性 D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的 9. 某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。 实验操作先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。 10. 普通玻璃中含13％的Na2O、11.7％的CaO、75.3％的SiO2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是 A．Na2O2CaO6SiO2 B．2Na2OCaO6SiO2 C．Na2OCaO6SiO2 D．Na2O2CaOSiO2 11. 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A. 336mL B. 224mL C. 168mL D. 504Ml 12. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是 A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol 13. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为SO22H2 O–2 e-→SO42-4H；向亚氯酸钠NaClO2固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为Cl2 2 e- → 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2 14. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解5HClO2 → 4ClO2↑ H Cl－ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是 A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用 15. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 浓硫酸 亚硫酸 钠晶体 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉KI试纸 湿润品红试纸 沾有KMnO4溶液 溶液的滤纸 NaOH A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 16. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，右图所示新制氯水分别与四种物质 FeCl2 a AgNO3 c b d Na2CO3 新制氯水 品红 发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是 A．aB．bC．cD．d 二、非选择题 共5小题，共52分 17. （12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 ⑴提出问题Fe3、Br2,谁的氧化性更强。 ⑵猜想 ①甲同学认为氧化性Fe3Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致 ②乙同学认为氧化性Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 ⑶设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂 a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 ⑷结论氧化性Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 18. （10 分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题 （1）写出试管内发生反应的化学方程式 . （2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈 色；试管内液体上方气体呈 色；集气瓶内收集到的气体呈 色。 （3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况 试管内液体呈 色；试管内液体上方气体呈 色。 19. 10分某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题 （1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式__________________________ _____________________________________________________。 （2）此实验成败的关键在于控制反应产 生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________（用操作编号填写）； ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为________________________________________。 （4）当装置D中产生__________（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变 B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上的蓝色完全褪去 D．脱脂棉上的蓝色不变 装置D中发生反应的离子方程式是_________________________________。 20. （10分）实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下 （1）连接好装置后检验装置气密性的方法是 。 （2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为 ，装置B中碱石灰的作用是 。 （3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有 ，E管中发生反应的化学方程式为 。 （4）从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a； ②实验前E管和CuO的总质量b； ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）； ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d 请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；ArCu 。 21. （05分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题 （1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图___________。C的化学式___________。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,填﹥，﹤，＝。原因是（用文字和离子方程式说明）___________ 。 （2）若C是一种气体，D是一种强酸，则 ①C与水反应的化学方程式为___________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是___________ 。 ③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式 ___________ 。 答案 一、选择题 1. A 2. A 3. D 4. A 5. A 6. C 7. A 8. D 9. A 10. C 11. A 12. D 13.D 14. D 15. B 16. B 二、非选择题 17. （2）① Br2 ② Fe3 （3） 选用试剂 实验现象 方案1 b CCl4层呈无色 方案2 d 溶液变血红色 4 2Fe2Br22Fe32Br- （5）①Fe2 ② 1mol/L 18. （1）Cu4HNO3CuNO322NO2↑2H2O （2）绿；红棕；无 （3）蓝；无（或红棕色变浅） 19. （1） 2H2SO4浓C2SO2↑CO2↑2H2O （2）③①② （3）品红溶液褪色 （4）AD SO2I22H2O4H2I- SO42- 20. （1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热试管A，导管口有气泡 冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好。 （2） （NH4）2CO3 或NH4HCO3 吸收水分和二氧化碳 （3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现 2 NH3 3 CuO 3 Cu N2 3 H2O （4） 21. （1）Na2O2 ﹥ 生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH3COO- H2OCH3COOHOH- （2）①3NO2H2O 2HNO3NO ②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ③3 NO2g H2O（l） 2HNO3aq NOg △H - 138 kJ/mol
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