非金属及其化合物(4).doc

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角硅 第1课时 1.关于硅的下列叙述中，正确的是 【 】 A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体 B.硅酸盐都不溶于水 C.硅与酸、碱都不能发生反应 D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅 2.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是 【 】 A．石英都是透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器 B．石英可以用来生产玻璃，也可以生产水泥 C．石英晶体硬度最高可以制取金刚砂 D．石英不可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维。 3.下列说法正确的是 【 】 A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性 B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸 C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D.常温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一 4．将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是 【 】 A. CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.硅酸钠溶液 5．下列离子方程式不正确的是 【 】 A.石英与烧碱溶液SiO22OH- SiO32-H2O B.烧碱中通过量CO22OH- CO2CO32-H2O C. Na2SiO3溶液中通CO2SiO32- CO22H2O H4SiO4↓ CO32- D.向小苏打中加入过量的石灰水溶液HCO3-Ca2OH-CaCO3↓H2O 6．在一定条件下能发生化学反应的是 【 】 ①SiFeO；②SiHF；③SiNaOHH2O；④SiF2；⑤SiMg；⑥SiO2 A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.都反应 7.硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅；工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC），某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。 （1）假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间 【 】 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 （2）生产原理中没有涉及到的反应是 【 】 A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.电解反应 （3）该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是 【 】 A.产量太低 B.产品中含SiC C.产品中含有过量的硅石和焦炭D.耗能太大 （4）Al2O32SiO22H2O是 【 】 A.混合物B.硅酸盐 C.两种氧化物的水化物D.铝酸盐 8．工业上制纯硅主要以粗硅为原料，其反应如下①Si＋3HClSiHCl3（气）＋H2（气）＋381kJ ②SiHCl3（气）＋H2Si＋3HCl（气）－Q，分析上述反应，推断下列说法正确的是 【 】 A. ①②均属置换反应 B．①和②互为可逆反应 C．因①为放热反应，故②一定为吸热反应 D．为提高SiHCl3的产率，应采用加热、加压等措施 9.下列说法正确的是 【 】 A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到原硅酸 C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 第2课时 ⒈下列不属于硅酸盐工业产品的是 【 】 A.水泥 B.陶瓷 C.砖瓦 D.石英玻璃 2.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 【 】 A．生产设备相同 B.原料中均有石灰石 C．反应都在高温下进行 D.发生的都是复杂的物理化学变化 3.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22OH2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 【 】 A．青石棉是一种易燃品且易溶于水 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O3FeO Fe2O38SiO2 C．1mol Na2Fe5Si8O22OH2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液 D．1mol Na2Fe5Si8O22OH2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液 ⒋分析某硅酸盐得如下结果SiO2 45.7、Al2O3 38.41、K2O 12.1、H2O 4.42，该盐的化学式为 【 】 A.K2OAl2O32SiO22H2O B.K2OAl2O34SiO2H2O C.K2O2Al2O35SiO22H2O D.K2O3Al2O36SiO22H2O 5．高岭土的组成可表示为Al2 Si2OxOH y，其中x、y的数值分别为 【 】 A．7；2 B.5；4 C.6；3 D.3；6 6.不另加任何试剂就可以将①Na2SiO3；②Na2SO2；③CaCl2；④KCl；⑤BaNO32五种溶液鉴别出来，其鉴别检出的顺序是 【 】 A.③④⑤①② B.③①⑤②④ C.①③④②⑤ D.③②①④⑤ 7．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是 【 】（1）块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末 （2）盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 （3）生石灰久置于空气中生成的白色物质 （4）Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊 A.（1）（4） B.（2）（3） C.（1）（2） D.（3）（4） 8．在SiO23CSiC2CO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 【 】 A.53 B.35 C.21 D.12 9．下列物质①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 【 】 A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ 10.一般窗玻璃里含Na2O为11.7，CaO 12,SiO2 75.3，其余为杂质，现制取50kg窗玻璃，需用原料Na2CO3g,CaCO3g,SiO2g。 11. “911”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现很多石棉。石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。 （1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22OH2写成氧化物的形式为 ；分子中铁的化合价为 ，我们可以看作 ；其物质的量分数为 。 （2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热稳定性。 叶蜡石的成分为AlSi2OHO5，白云母可看作叶蜡石中 的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由K（I）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为 。 第二节 富集在海水中的元素氯 第1课时 1.Cl2用来消毒生活用水的原因是 【 】 A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2是氧化性很强的气体 C．Cl2有毒 D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌 2．下列说法不正确的是 【 】 A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒 B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低 C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子 D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 【 】 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。 A． ①②③B． ①②③⑥C． ③⑥D． ③④⑥ 4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是 【 】 A．可以和碱反应 B．次氯酸具有漂白性 C．次氯酸不稳定、见光易分解 D．次氯酸钙可和碳酸反应 5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是 【 】 A．NaOH B．Na2CO3 C．FeCl3 D．NaCl 6．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 【 】 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是 【 】 A．NaCl饱和溶液 B．新制氯水 C．AgCl饱和溶液 D．KClO3溶液 8．证明某白色固体中含有Cl- 的正确操作方法是 【 】 A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．溶于水后现加入BaNO32溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 9.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是 【 】 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 10.实验室制取Cl2的反应方程式为MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2↑ 2H2O。从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是 __ ， _____ ， _______ 。 11.铜跟氯气在点燃条件下可发生反应Cu Cl2 CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成 mol CuCl2 。 第2课时 1.在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有 【 】 A．浓硫酸B．烧碱溶液 C．饱和食盐水D．石灰水 2.按下述方法进行实验会发生爆炸的是 【 】 A．经验纯后，将氢气点燃，然后把导管插入盛有氯气的集气瓶 B．CO与空气充分混合后点燃 C．用H2还原CuO时，将装有CuO的试管加热，然后通入H2 D．H2与N2混合后用火点燃 3.为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的 【 】 A．NaOHB．NaClC．HClD．CaClO2 4.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡同时使产生的气体充分与电解液接触，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 【 】 ①2NaCl2H2O NaOHH2↑Cl2↑ ②Cl22NaOH═NaClNaClOH2O ③H2Cl2═2HCl ④Cl2H2O═HClHClO ⑤2HClO═2HClO2 A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④ 5.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是 【 】 A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 B.该反应利用了Cl2的强还原性 C.该反应属于氧化还原反应 D.生成1molN2有3mol电子转移 6.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2 4ClO2↑ H Cl－ 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 【 】 A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用 7.下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 【 】 8.见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐 褪色，则（D）瓶中装的溶液是 【 】 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 9．氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 【 】 水 水 水 NaOH溶液 水 A B C D 10.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可 用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C.CO2 D．HClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D． Na2CO3 11.取软锰矿（主要成分是MnO2）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 1.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是 【 】 A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2 2.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 【 】D A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 3.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 【 】 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺燃烧硫磺对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 【 】 A．S的漂白性B．S的还原性 C．SO2的漂白性D．SO2的还原性 5.能鉴别CO2和SO2的试剂是 【 】 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液和氯水混合液 6．下列溶液中通入少量SO2，一定产生沉淀的是 【 】 A．BaCl2溶液 B．BaOH 2溶液 C．BaCl2和NaClO的混和溶液 D．NaOH溶液 7．下列反应中气体只作氧化剂的是 【 】 A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中 C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中 8.引起下列环境污染的原因不正确的是 【 】 Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 Ｃ．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 Ｄ．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 【 】 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 10．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 【 】 A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有 第2课时 1.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 【 】 A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 2．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体可能是混合物，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 【 】 A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体 3.下列气体中。不能用直接排空气法收集的是 【 】 A．NO2 B．NO C．CO2 D．N2 5.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 【 】 A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL 6.在标准状况下，将O2与NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 【 】 A．0.045molL－1 B．0.036molL－1 C．0.026molL－1 D．0.030molL－1 7.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是 【 】 A．20mL B．15mL C．10mL D．5mL 8．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为 【 】 A．11 B．12 C．13 D．23 9.某集气瓶内装红棕色气体，加入足量蒸馏水盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列的 【 】 A．N2、NO2、Br2g B．N2、NO2、NO C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2g 10.电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 1.通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是 【 】 A．H2、O2、HCl B．O2、NO2、NO C．O2、NH3、H2 D．CO2、O2、NH3 2.可以干燥氨气的物质是 【 】 A. P2O5B. 无水CaCl2C. 浓硫酸D. 碱石灰 3.用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是 【 】 A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸 C．浓氨水和浓H2SO4 D．浓氨水和浓H3PO4 4. 可用在实验室里制取氨气的方法是 【 】 A．加热分解NH4HCO3固体B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 5. 下列反应中，属于氮的固定的是 【 】 A．N2和H2在一定条件下生成NH3B．NO与O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 6．能用HOH- ＝ H2O表示的是 【 】 A．NaOH溶液和CO2的反应 B．BaOH2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 7. 下列事实可说明氨水是弱碱的是 【 】 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 D．氨水中的一水合氨不能完全电离 8. 都能用图所示装置进行喷泉实验的一组气体是 【 】 A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 【 】 A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和CaOH2的混合物制取氨气的原因 D．NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10. 实验室中可用图所示的装置合成NH3． 试回答下列问题 1装置甲的作用是①____________________；②____________________。 2从乙导出的气体是_________，检验产物的简单化学方法是____________________。 11. 将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。 （1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升 （2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少 12. 如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴 管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是 【 】 A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 第2课时 1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是 【 】 A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热，爆炸 C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸 2. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 【 】 A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 3.下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是 【 】 A.铁跟浓硫酸B.铝跟浓硫酸C.铁跟稀盐酸D.铜跟浓硫酸 4．浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是 【 】 A．CuH2SO4（浓） B．FeH2SO4（浓） C．CH2SO4（浓） D．NaOHH2SO4（浓） 5.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中 【 】 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag C.一定同时含有Ag和SO42- D.一定含有Ag或SO42-，或同时含有Ag和SO42- 6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 【 】 A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性 C.加热时都能与铜发生反应 D.在常温下都能用铁制容器贮存 7.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 【 】 A.C与浓HNO3反应 B.Cu与浓HNO3反应 C.Cu与稀HNO3反应 D.MgOH2与HNO3反应 8.下列关于硝酸的说法中正确的是 【 】 A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸和弱酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 9.铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中cH同时下降 【 】 A.0.2mol/LB. 0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L 10.相同质量的四份铜片分别置于足量的下列溶液中，所得到的气体的物质的量最多的是【 】 A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸 11.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 【 】 A．制CuSO4Cu 2H2SO4浓 ＝ CuSO4 SO2↑ 2H2O B．制CuSO42Cu O2 △ 2CuO； CuO H2SO4稀 ＝ CuSO4 H2O C．制CuNO3 2Cu 4HNO3浓 CuNO3 2 2NO2↑ 2H2O D．制CuNO3 23Cu 8HNO3稀 3CuNO3 2 2NO↑ 4H2O 12.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 BaOH 2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和BaOH 2溶液密度相同]。试回答 ⑴此实验中，观察到的现象有 ① ， ② 。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。 13.A、B、C、D四种气体都是污染大气的主要污染物。已知A在空气中充分燃烧得到B；A的水溶液是一种无氧酸，B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。按要求写出下列反应的化学方程式 ① B通入足量的NaOH溶液中 。 ② C通入消石灰中