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2011届高三化学非金属单元测试题1 答题时可能用到的相对原子质量 H～1 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Cu～64 Zn～65 一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有1个正确答案） 1、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A、NO2是该过程的中间产物 B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D、催化转化总反应为2NOO24CO 4CO2N2 2、已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3 溶液 A、①②③④ B、①②⑤⑥ C、①②④⑤ D、①②③⑥ 3、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是 A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaClB．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 C．AgNO3、KNO3、KCl、NaID．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4 4、 NH42SO4在一定条件下发生如下反应4NH42SO4N2↑6NH3↑3SO2↑SO3↑7H2O 将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，下列对该反应的判断正确的是 A．无沉淀生成 B．一定无BaSO3生成 C．得到的沉淀是纯净物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 5、下列对有关实验的描述不正确的是 A、在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B、用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C、用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D、除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质可以是H2O、BaOH2、Na2CO3、HCl 6、铀U常见化合价有4和6，硝酸铀酰[UO2NO32]加热可发生如下分解， UO2NO32UXOY NO2↑ O2↑,在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式（ ） A、UO3 B、 2UO2UO3 C、UO22UO3 D、UO2 二、选择题（每小题4分，共36分，每小题只有1～2个正确答案） 7、下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu和稀硝酸反应3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ △ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O B．氢氧化镁与稀硫酸反应H＋ ＋ OH－ H2O C．CaHCO32溶液与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合 NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－ NH3H2O ＋ CO32－ ＋ H2O 8、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ） 9、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ） 10．0）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 回答下列问题 （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题 （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； 11．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题 （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。 （2）写出该反应的化学方程式①_______________________________________。 ②若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________（填化学式）。 2011届高三化学非金属单元测试题2 二、选择题（每小题4分，共36分，每小题只有1～2个正确答案） 12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ） 0 nNH3 D、氨气通入 醋酸溶液中 导 电 能 力 A、盐酸中加入NaAlO2溶液 沉 淀 质量 0 nNaAlO2 B、SO2气体通入溴水中 pH 7 0 nSO2 C、pH1的醋酸和盐酸分别加水稀释 0 nH2O pH 7 1 盐酸 醋酸 13、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A、Fe3、Ca2、NO3-、SCN- B、Na、Fe2、SO42-、Cl- C、K、Mg2、Cl-、HCO3-、 D、Na、NH4、Cl-、SiO32- 14、下列说法正确的是（ ） A、SiO2是酸性氧化物, 不与任何酸反应 B、物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者 C、高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D、水玻璃敞口存放, 会有沉淀析出 15、下列说法中不正确的是（ ） A、NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离 B、由红磷变白磷是一个化学变化 C、浓硝酸和浓盐酸体积比为13的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属 D、一定量的空气中混入少量的N2，在放电的条件下，最终完全转变成NO2 16、将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的cH与Cl2用量的关系示意图是溶液的体积视为不变 （ ） 17、Al 稀H2SO4 Cu Fe Fe NaBr 溶液 淀粉KI 溶液 Cl2 AgCl NaBr 溶液 Na2S溶液 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 棉球 根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） A B C D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性Cl＞C＞Si 18、高氯酸（HClO4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下 循环1 反应器1 反应器2 NaClO2 粗品 NaClO2 纯品 冷却过滤 滤液 NaHSO4晶体 粗馏 精馏 HClO4 纯品 SO2 H2O NaOH ClO2 反应液 反应液 1反应器1中发生反应的化学方程式为 。 2①通入反应器2的SO2作用是 ； ②反应器2中发生反应的离子方程式为 。 3循环1利用的物质是 。 19．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题 （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， 。 （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式______ （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因______ 。 ⑥ C ⑤ M ④ ③ M 点燃，① 电解 ② A B C G F E D H I J D K Ｌ Ｎ Ｄ Ａ 20、下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系（部分反应的反应物和产物未列出）。Ａ、Ｆ、Ｇ、Ｍ为非金属单质，其中Ａ单质常温下的状态和Ｆ、Ｇ、Ｍ不同。反应①、②、④、⑤为化工生产中的重要反应，且E、L均为重要的化工产品。反应①、③、④的类型相同，且反应③中A、H物质的量之比为1∶1。 回答下列问题 1I的电子式为 ； 2反应②的离子方程式为 ； 3反应③的化学方程式为 ； 4举例说明反应⑥的一个用途 。 2011届高三化学非金属单元测试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A D D C A AC C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B BD D A A A 18（14分） （1）c （2分） （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（2分） （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（2分） （Ⅲ）过滤（2分） ②（Ⅰ）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分） （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分） 19（10分） （1）12 （2分） （2）①3NF35H2O 2NOHNO39HF（2分）， ②0.4NA或2.4081023 （2分） （3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分） （4）NaNO3 （2分） 20、（8分） 13NaClO33H2SO42ClO2↑HClO4H2O3NaHSO4（2分） 2 ①二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2 （2分） ②2ClO2SO24OH-2ClO2-SO42-2H2O （2分） 3H2SO4（2分） 21（12分） （1） SO2 （2分） O3 （2分） H2O2 （2分） Na2O2 （2分） 2– Na S Na （2） （2分） （3） SO32－H2O HSO3－OH－ 2分 22、8分 ⑴ （2分） ⑵ 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－（2分） ⑶ Na2SO3＋S＝Na2S2O3 （2分） ⑷ 通过不同浓度的硫酸和同浓度的硫代硫酸钠溶液反应产生乳白色浑浊的速率不同，说明浓度对反应速率的影响（2分） 23．（ 8分） （1）0.05 mol（2分） （2）40 mL（3分） （3）0.5 mol （3分） 6