非金属复习导学.doc

非金属部分基础复习材料 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的 。地壳中含量最多的前两种元素是 和 ，它们构成了 的基本骨架。空气中含量最多的元素是 和 ，它们是地球 的重要基础元素之一。人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物，如 等。 一．富集在海水中的元素----氯 1．氯在自然界中以 态存在，氯元素是最重要的“ 元素”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 2．氯气的发现是在1774年瑞典化学家舍勒研究软锰矿（主要成分为MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。请写出这个化学方程式 。再写出一种制取氯气的反应方程式KMnO4HCl浓 3．氯气在通常情况下呈 色，是一种有 气味的 气体。在 和 条件下可以转变为液态（称为 ）和固态。 4．氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 1个电子，表现为典型的 性。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的 性。氯气能与大多数金属单质化合，例如钠、铁、铜都能在氯气中燃烧。写出这三个化学方程式 、 、 氯气也能与大多数非金属化合。在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象是 ，化学方程式为 再将产物溶于水，就成为了我们常用的 。 5．很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，这是为什么呢在25OC时，1体积水可溶解 氯气，氯气的水溶液称为 。常温下，溶于水的Cl2有一部分能与水反应化学方程式为 ，离子方程式为 HClO（名称 ）能杀死水中的病菌是因为它具有 性。它还具有 性，将有色布条或纸条、花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片观察 ；将有色布条或纸条、花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片观察 对比这两个现象，你得到的结论是 次氯酸是 的酸，易分解，只存在于 中，在光照下容易分解放出 ，化学方程式为 6．漂白液的有效成分为 ，它是在常温下，将氯气通入NaOH溶液中得到的，化学方程式为 离子方程式为 ，离子方程式是______________________________ 漂白粉的有效成分为 它是将氯气通入冷的消石灰中得到的，化学方程式为 如果氯气与CaOH2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到 7．在用AgNO3溶液时，一般先在被检测的溶液中滴入少量 使其 ，以 思考 1．你认为若发生化工厂液氯泄漏事故，其中漏出的Cl2应该如何处理而实验室中未用完的Cl2应用什么吸收 2．活性炭、SO2和氯水都能使有色物质（例如品红溶液）褪色，它们的作用原理相同吗 3．用自来水用Cl2消毒养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 4．氯水和液氯是否为同一种物质有何区别新制氯水和久置氯水成份上有何不同 5．有关氯的同主族元素的单质及化合物的性质。 二．硫及其化合物 1．单质硫（俗称 ）是一种 色 ，质 ，易 。溶解性硫 于水， 于酒精， 于二硫化碳。 2．硫或含硫物质在空气中燃烧时生成 ，不能直接生成_________，写出硫与氧气反应方程式 3．二氧化硫是 色有 气味的 气体，密度比空气 ，容易 于水 把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内 ________,说明SO2 ；待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度 说明SO2 ；在试管中保留1/3溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察 ，说明SO2 ；加热试管，再观察 说明 。 实验中，品红溶液中的有色物质被SO2 ________________ ，因此溶液褪色,所以二氧化硫具有 性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。由于二氧化硫的漂与有色物质生成的无色物质不稳定，所以这种无色物质容易 而使有色物质恢复原来的颜色。因此用SO2漂白过的草帽辫日久又变成 。此外SO2还用于杀菌、消毒等。 SO2是一种 氧化物，它溶于水生成 （分子式 ）,溶液显 ，亚硫酸 ，容易分解。因此SO2和水反应生成亚硫酸是一个 反应。方程式为 SO2在适当温度并有 存在的条件下，可以被氧气氧化成 。方程式为 。SO3也是 氧化物，它溶于水生成 ，方程式为 工业上利用这一原理生产 。 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。写出SO3与CaO、CaOH2反应的化学方程式 5．实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用 或 ，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么 浓硫酸具有很强的 性，并能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，这就是浓硫酸的 性。 向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变 ，体积 ，变成疏松多孔的海绵状的 ，并放出 。这是因为 在试管中加入2mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，并 。观察 。为了检验放出的气体，可以把气体通入 溶液或 溶液中，对应的现象是 。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，对试管中的液体进行稀释，应该把 慢慢倒入 中观察溶液的颜色 。该反应的化学方程式为 （用单线桥分析该氧化还原反应） 加热时浓硫酸还能与一些非金属起氧化还原反应。例如，加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成 ，硫酸被还原成 。化学方程式 值得注意的是，有些金属如 、 虽然能溶于稀硫酸，但在 下却可以用 制容器来盛装 。这是因为它们的表面被 ，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 思考 1．请借助学过的反应，设计一个由S→SO2→H2SO4的方法（工业制硫酸的反应原理，书写方程式） 2．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下 通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是 3．稀硫酸只能与 金属反应，其中表现氧化性的元素是 ，浓硫酸的氧化性由 元素体现，与稀硫酸有何不同呢 4．如何检验溶液中含有SO42-离子 三 氮及其化合物 1． 氮气占空气体积的 。在通常情况下，氮气与氧气 ，但是在 条件下，它们却可以直接化合，生成 色的 。此外，在 条件下，氮气也能与氧气反应生成NO。写出反应的化学方程式 2．NO 色 于水，在 下很容易与空气中的氧气化合，生成 写出反应的化学方程式 3．NO2是 色、有 气味的 气体，密度比空气的 ， 于水。因此在 时，大气中常有少量的 产生，并随雨水落下。二氧化氮溶于水时生成 和 。工业上利用这一原理生产硝酸。反应的化学方程式 思考现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多的使NO2被水吸收。 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 4．煤、石油和某些金属矿物中含有 和 ，因此燃烧或冶炼时，往往会产生SO2。在机动车内燃机中燃料燃烧产生的 条件下，空气中的 往往也参与反应，这也是 含有NO的原因。 SO2和NO2是主要的大气污染物。它们能引起 疾病，严重时会使人死亡。 大气中的SO2和NO2溶于水后形成 性溶液，随雨水降下，就可能成为 。由于溶解了CO2，正常雨水的pH为5.6, 酸雨的pH 5.6。酸雨有很大危害。能直接破坏农作物、使土壤湖泊酸化，还会加速建筑设备等的腐蚀。 汽车尾气中除含有氮氧化物以外，还含有 、 、 、 等，严重污染大气。 SO2和NO2都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就成了难以处理的污染物。因此工业废气排放到大气中以前，必须 ，防止污染，并充分 。 5.氮是动植物 不可缺少的元素，是 的重要成分。农作物要从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，因此，在农业生产中必须为土壤补充 ，含氮化合物也是重要的化工原料。空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。将 转变为 叫氮的固定。目前，工业上用 和 直接合成氨。化学方程式 在 的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管 盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻 ，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象 分析原因，并得出结论 、 氨是 颜色、 气味的 ， 于水且溶解得很 。在常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。 叫氨水。 氨溶于水时，大部分与水结合成 （ ）。生成的一水合氨很 ， 就会分解为氨气和水。写出氨与水反应及一水合氨分解的方程式 氨水有 性，能使 溶液变红或使 试纸变蓝。 氨与酸反应生成 。如氨遇到氯化氢时，迅速反应，现象是 ，化学方程式为 铵盐都 于水， 易分解，与碱反应时放出 。写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式 ； 。写出硝酸铵与氢氧化钠受热时反应的化学方程式和离子方程式 、 氨是重要的化工原料，在制取硝酸的过程中，很重要的一步是将氨氧化生成一氧化氮，写出化学方程式 。 氨很容易液化，液化时放热，液氨气化时要 大量的热，使周围温度 ，因此氨常用作 。 画出装置图 在实验室里，常用 的方法制取氨。由于氨 于水，常用 法来收集。验满是可以用 的方法。 写出氨实验室制法的化学方程式 6.硝酸具有酸的通性，但是金属与硝酸反应是不能制取 的，硝酸与金属反应具有怎样的特点呢写出浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式和离子方程式 、 、 氮元素是一种能表现多种化合价的元素，氨中氮为 价，可以被 为多种价态，硝酸中氮为 价，可以被 从而得到不同价态的产物。 与浓硫酸一样，浓硝酸在 下也可以用 制容器来盛装。原因是它们的表面被浓硝酸氧化生成 。 硫酸硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制 、 、 、染料、盐类等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种 酸。 思考1．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理写出有关过程的化学方程式． 2．请借助学过的反应，设计一个由N2→NH3→NO→NO2→HNO3的方法（工业制硝酸的反应原理） 3．氨水中存在什么微粒液氨与氨水是一回事吗 4．氨的实验室制法 画出带有干燥部分的装置图 （1）原理 （2）药品 （3）反应方程式 4发生装置 5收集方法 干燥剂 6验满方法 注意1.发生装置与制 相似 2. 所有仪器必须 3. 棉花的作用 4. 导管要伸入 ,以保证排净空气 5．如何检验铵盐中的铵根NH4离子 操作 现象 离子方程式 6．铁与稀硝酸反应时，生成物中铁显什么价态与什么有关 四 硅及其化合物 1. 硅在地壳中含量仅次于 。硅的原子结构示意图为 ，硅与碳一样，其原子既 电子也 电子，主要形成 价的化合物。碳是构成 主要元素，而硅是构成 的基本元素。 硅是一种亲氧元素，在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很 的氧化物及 的形式存在。 2. SiO2是硅最重要的化合物。地球上天然的二氧化硅存在的形态有 和 两大类，统称 。 是结晶的二氧化硅，石英中 的晶体就是水晶，具有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中含有小粒的 。以 为主要原料的沙子仍然是基本的建筑材料； 是现代光学及光纤制品的基本原料。 根据SiO2的存在和应用，分析SiO2具有哪些物理性质 化学稳定性如何 SiO2 的化学性质很 ， 是唯一可以与之发生反应的酸方程式 ，玻璃中含有SiO2所以可以用HF来 SiO2是 氧化物，它能与 氧化物反应生成盐，能与 反应生成盐。例如与氧化钙反应 ；与氢氧化钠溶液反应 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用 塞而不用 塞，你知道为什么吗 3. 硅酸（ ）是一种 的酸，酸性比碳酸 。由于SiO2 于水，硅酸是通过 与 反应制得的。所生成的H2SiO3逐渐聚合 而形成胶体溶液硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的胶冻状硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸的干凝胶，称为 。硅胶多孔，吸附水分的能力强，常用作 ，也可以用作催化剂。 在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，现象为 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，现象为 至溶液颜色接近消失时停止。静置，仔细观察发生的变化 。化学方程式为 这个实验能说明硅酸的酸性 4．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。大多 于水，化学性质 最简单的硅酸盐是硅酸钠（ ）， 于水，其 称为水玻璃，是制备硅胶和木材 等的原料。取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出晾干，分别同时放置在酒精灯外焰处。观察现象。 从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品 、 、 它们是使用量最大的 材料。 中国瓷器驰名世界。日常生活中用到的陶瓷主要是传统硅酸盐陶瓷，它们都是以 为原料，经高温烧结而成。普通玻璃是以 、 、 为原料，在玻璃窑中熔融制得的。水泥以 和 为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量 ，研成细粉就是普通水泥。 5．硅的单质直到18世纪上半叶才由化学家制备出来。与碳相似，单质硅也有 和 两种。晶体硅的结构与 类似，硅在元素周期表中处于 的过渡位置。晶体硅的导电性 ，是良好的 材料。从20世纪中叶开始，硅成了 的关键材料。 思考1．二氧化硅与二氧化碳比较 二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 状态、物性 物质分类 化学性质 与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应 与酸反应 用 途 2．实验室为什么不能用玻璃瓶盛装氢氟酸 3．用什么实验事实能够证明硅酸的酸性比碳酸弱 非金属试题汇编 期末3．如图所示，利用培养皿进行试验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成强碱 D 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 （东城）8．下列叙述不正确的是 A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性 B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D.反应AgBr KI AgI KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水 （宣武）7．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 A．Na2SiO3 B．CaOH2 C．CaCl2 D．Na2CO3 （丰台）3．下列说法不正确的是 A．黄铜、硬铝、碳素钢都是合金 B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸盐 C．淀粉转化为葡萄糖、油脂的皂化反应和蛋白质的盐析都是水解反应 D．氮氧化物是导致酸雨、光化学烟雾、温室效应等大气污染的有害气体之一 （丰台）13．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 学生甲 学生乙 A． 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 B． 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液 C． 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 D． 向BaCl2溶液中通入SO2 向BaCl2溶液中通入SO3 （丰台）16．现有H2SO4、BaOH2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互 关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是 A． M一定是BaOH2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4 （延庆）4．下列叙述正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．C3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷 C．Al2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料 D．工业上常用电解NaCl溶液来制备金属钠 （房山）15．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 ①AlCl3 ②NaHSO4 ③NH42CO3 ④NaHCO3 A．①④ B．③④ C．②④ D．全部 （房山）22．下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应就能实现下图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 AlOH3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO 一模 海淀短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 A．X单质可以通过铝热法获得 B．Y的氧化物是良好的半导体材料 C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 朝阳已知X、Y3 、Z- 、W2- 是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。 H2O 乙 溶液B，pH＞7 甲 溶液A，pH＜7 溶液C，pH 7 丙 回答下列问题 （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）①甲的化学式是_____。 ②乙的化学式可能是 。（写一种即可） 若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是____。 若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_____。 （3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 ① 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。 ② 若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下 O2 NH3 NO 吸收塔HNO3 O2 O2 H2O 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。 Na2CO3溶液 冷水 a气体 （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。 （2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。 （3）通入a气体的目的是 。 （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 Na2CO3 NaNO2 （5）已知温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，cNO20.50mol/L、cN2O40.125 mol/L。则2NO2g N2O4g的平衡常数K 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。 崇文下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。 （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。 （2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）。 （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。 请回答装置⑦的作用可能是 ；若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率是 （能正确表达出计算过程即可）。 27．（14分） 最近科学家提出“绿色自由”构想把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 （1）分解池中发生分解反应的物质是 。 （2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 ②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 （选填字母）。 a.过滤 b.分液 c.蒸馏 ③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。 （4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为2CH3OH3O22CO24H2O。通入a一端的电极是 （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是 。 东城短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下 元素 有关信息 X 最外层电子数是次外层的2倍 Y 元素主要化合价为-2价 Z 其单质及化合物的焰色为黄色 M 与X同主族，其单质为半导体材料 N 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （1）XY2的电子式是 ______ ；Z2Y2中所含化学键类型是______ ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 ______ 。 （2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应2NY2（g）Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反应的ΔH ______ 0（填“”、“”或“”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 ______ K2。 （3）X的非金属性比M ______ （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 ______ （用离子方程式表示）。 26.（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 ______ 。 （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 ______ 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比11被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 ______ 。 （3）已知① CH4g 4 NO2g 4 NOg CO2g 2 H2Og △H -574 kJmol-1 ② CH4g 4 NOg 2 N2g CO2g 2 H2Og △H -1160 kJmol-1 根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H ______ 。 关于①和②，下列说法正确的是 ______ （填字母）。 a．由反应①可推知CH4g4NO2g4NOgCO2g2H2Ol △H-574 kJmol-1 b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同 c．右图可表示①的反应过程和能量关系 （4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 ______ 。 27.（16分）氯气是一种重要的工业原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ______ 。 制取Cl2