非金属及其化合物(9).doc

专题二 非金属及其化合物 知识点 高考考试大纲 对应教科书内容 常见非金属元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 模块学习要求 氯气的性质和重要应用 能说出氯气的物理性质；认识氯气的主要化学性质与金属、氢气、水、碱反应；知道氯气在生产、生活中的重要应用。 化学1 第四章 第一、二节 氨气的性质、制法；N2、NO、NO2、HNO3的主要化学性质 能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质；认识氮气的主要化学性质与氧气、氢气反应；认识一氧化氮能与氧气反应的性质；认识二氧化氮能与水反应的性质；初步学会氨气的实验室制法，认识氨气的主要化学性质与氯化氢、氧气、水反应，氨水的不稳定性；认识铵盐的主要化学性质受热分解、与强碱反应；认识硝酸的氧化性。 化学1 第四章 第四节 知识 模块学习要求 对应教科书内容 二氧化硫、硫酸的主要性质 能说出硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质；认识硫能与氧气反应；认识二氧化硫的主要化学性质与水、氧气的反应，漂白性；认识三氧化硫的主要化学性质与水、碱性氧化物、碱的反应；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响。 化学1 第四章 第三节 硅及其化合物的性质 能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识硅酸制备原理；了解硅及其化合物在材料领域中的应用。 化学1 第四章 第一节 四种常见离子的检验 了解Cl－、、、等常见离的检验方法。 化学1 第四章 第一、二、三、四节 水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。 知道硅酸盐析料水泥、玻璃和陶瓷的主要 成分、生产原料及其用途。知道玻璃、陶瓷制品的新进展光导纤维、新型陶瓷等。 选修1 第三章 第三节 一、知识整理 1．非金属元素在周期表中的位置 非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。 非金属元素大多有可变化合价，如C－4、＋2、＋4；S－2、＋4、＋6；N－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5；Cl－1、＋1、＋3、＋5、＋7。 2．化学性质 非金属单质强氧化性F2、O2、Cl2、Br2；氧化性为主N2、S；还原性为主H2、C、Si、P。 1与金属反应表现氧化性 O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2；O2与铁反应点燃生成Fe3O4。 Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。 S与变价金属反应生成低价金属硫化物。 N2与金属Mg反应生成Mg3N2。 2与水反应 氧化性2F2＋2H2O4HF＋O2 还原性C＋H2OCO＋H2 既显氧化性又显还原性X2＋H2OHX＋HXOX为Cl、l、Br 3与盐反应表现氧化性 Cl2＋2KI2KCl＋I2 3Cl2＋2FeBr22FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O22Na2SO4 4与碱反应 即显氧化性又显还原性X2＋2OH－X－＋XO－＋H2OX为Cl、l、Br 3S＋6OH－2S2－＋＋3H2O 5与酸反应 氧化性Cl2＋H2SO3＋H2O2HCl＋H2SO4 还原性C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2＋2H2O S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 6与氧化物反应 氧化性2CO＋O22CO2 还原性2C＋SiO2Si＋2CO↑，H2＋CuOCu＋H2O 3．比较非金属性强弱的方法 元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱 1根据元素在周期中的位置； 2非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性； 3非金属单质与氢气化合的难易程度； 4气态氢化物的稳定性； 5最高价氧化物对应水化物的酸性强弱； 6非金属间发生的相互置换； 7与变价金属反应时，金属被氧化的程度。 4．非金属单质的制备 1原理化合态的非金属有正价或负价，。 2方法 ①分解法如，2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2H2O22H2O＋O2↑； ②置换法如，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2； ③氧化法如，MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ④还原法如，C＋H2OCO＋H2，SiO2＋2CSi＋2CO↑； ⑤电解法2NaCl＋2H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑； 5．非金属氢化物 1非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型；H2O为折线型；NH3为三角锥形；CH4为正四面体型。 2常温下除水为液体，其他均为气体。 3气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒。 4非金属性越强其氢化物越稳定。 5NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HCl极易溶于水，其水溶液显酸性。 6．非金属氧化物 1除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。 2许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。 3非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。 4不成盐氧化物如CO、NO不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。 7．非金属含氧酸 1同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱。 2对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强如HClO4＞HClO3＞HClO；H2SO4＞H2SO3。 3常见含氧酸的一般性质 H2SO4强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体具有吸水性、脱水性和强氧化性。 HClO仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、光照易分解。 HNO3无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。 H2CO3仅存在于溶液中、弱酸、不稳定。 H2SiO3白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。 4常见酸的酸性强酸有HCl、HNO3、H2SO4；中强酸有H2SO3、H3PO4；弱酸有HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3 二、重点知识解析 1．氯气及其氯的化合物 1氯气及其化合物的知识体系 2氯气 物理性质 黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水 化学性质 ①与氢气反应Cl2＋H22HCl燃烧火焰呈苍白色 ②与金属反应2Na＋Cl22NaCl燃烧产生白烟 Cu＋Cl2CuCl2燃烧产生大量棕黄色的烟 ③与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO氯水呈浅黄绿色，具有漂白性 ④与碱溶液反应Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O用于除去氯气，防止污染 2Cl2＋2CaOH2CaCl2＋CaClO2＋2H2O用于制造漂白粉，漂白粉的有效成分是CaClO2 ⑤与盐溶液反应Cl2＋2FeCl22FeCl3溶液由浅绿色变为黄色 Cl2＋2KI2KCl＋I2Cl2可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，此法可以检验氯气 3氯水 新制备的氯水呈浅黄绿色，其中的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。 ①提供Cl2，如与KI溶液反应。 ②提供H＋表现出酸性，如氯水中加入CaCO3粉末产生气泡。 ③提供Cl－，如用自来水配制AgNO3溶液时，出现白色浑浊的现象。 ④提供HClO，具有强氧化性，如氯水加入紫色石蕊试液，出现先变红后褪色的现象。 4氯气的制备方法 思路氧化氯离子。 具体方法化学氧化法和电解法。 2．硫及其硫的化合物 1硫及其硫的化合物的知识体系 2硫及其重要氧化物 硫 物理性质淡黄色晶体、不溶于水、易溶于二硫化碳 化学性质 ①氧化性H2＋SH2S Fe＋SFeS ②还原性S＋O2SO2在空气中燃烧火焰呈淡蓝色；在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色 二氧化硫 物理性质无色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易溶于水 化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 与水反应SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋＋ SO2水溶液显酸性，能使石蕊试液变红 SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O用NaOH溶液吸收SO2气体 SO2＋CaOH2CaSO3＋H2OSO2气体可以使澄清的石灰水变浑 ②还原性SO2＋O22SO3 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中失去漂白性 ③氧化性SO2＋2H2S3S＋2H2O ④漂白性使品红溶液褪色加热恢复原色 SO2可以用于漂白和杀菌；SO2是大气污染物，它是形成酸雨的主要原因之一，空气中 SO2主要来自化石燃料的燃烧和一工业废气 三氧化硫 物理性质无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃常温下不是气体 化学性质 SO3＋H2OH2SO4三氧化硫溶于水放出大量的热 3浓硫酸 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ①吸水性干燥剂用于干燥氯气、二氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重。 ②脱水性使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。 ③强氧化性 a．浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。 b．浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。 c．2H2SO4浓＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性 d．2H2SO4浓＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O浓硫酸在反应中只表现强氧化性 4的检验方法 先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有离子存在。 5硫酸工业和环境保护 硫酸的工业生产采用的是“接触法”。其中包括三个阶段造气、接触氧化、SO3的吸收、三个设备沸腾炉、接触室、吸收塔和三个主要反应。 工业上用98.3％的浓H2SO4吸收SO3，因为用水吸收会形成酸雾影响SO3的吸收速率。SO3可溶于浓H2SO4，实验室里除去SO2中的SO3可用浓H2SO4或饱和NaHSO3溶液洗气。 工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。 硫酸工业生产中产生的废气中含有二氧化硫用氨水吸收处理。 硫酸工业生产中产生的废渣可以用作制水泥，含铁量高的还可以用于炼铁。 6臭氧和过氧化氢 1O3气态为淡蓝色、液态为深蓝色、固态为紫黑色。 具有强氧化性，用于漂白、消毒。 空气中含量超过10－5％有害，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物，氟氯烃、氮的氧化物等破坏臭氧层。 2H2O2 具有强氧化性，3％的双氧水用作消毒剂，10％的双氧水用作漂白剂。 实验室可利用H2O2与MnO2的反应制O2，其中MnO2作催化剂。 3．氮气及其氮的化合物 1氮气及其氮的化合物的知识体系 2氮气及氮的重要氧化物 氮气 分子结构N2的结构式为N≡N，其中N≡N键牢固，所以N2分子稳定N2常用作焊接金属的保护气，填充灯泡 化学性质 ①氧化性 N2＋3H22NH3；3Mg＋N2Mg3N2 ②还原性N2＋O22NO N2参加的反应均有较高的条件 自然界中氮的循环一方面是含氮化合物最终被细菌分解成N2；另一方面是大气中的N2转化为化合态的氮，后者称为氮的固定，通常氮的固定有人工固氮合成氨和自然界固氮雷电生成NO、豆科植物的根瘤菌固氮。 一氧化氮 物理性质无色有毒不溶于水的气体 化学性质2NO＋O22NO2无色气体遇空气变成红棕色 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3NO、O2和H2O反应的总方程 二氧化氮 物理性质红棕色具有刺激性气味的气体，溶于水与水反应 化学性质2NO2N2O4 红棕色 无色 3NO2＋H2O2HNO3＋NO红棕色气体溶于水变成无色 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3NO2、O2和H2O反应的总方程 NO2是光化学烟雾的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一 3氨和铵盐 氨气 分子结构极性分子，三角锥形 物理性质无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化可作制冷剂；计算氨水的质量分数时溶质按NH3计算。 化学性质 ①与水反应NH3＋H2ONH3H2O＋OH－ 氨水显碱性，NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 氨水中存在的微粒有NH3H2O、NH3、H2O、、OH－、H＋ ②与酸反应NH3＋HClNH4Cl氨气与氯化氢相遇产生白烟 ③还原性4NH3＋5O24NO＋6H2O该反应是放热反应，是工业制HNO3的重要反应 8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 NH3用于制氮肥尿素、碳铵等、HNO3、铵盐、纯碱等 铵盐 ①受热分解NH4ClHCl↑＋NH3↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ②与碱反应2NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋CaCl2＋2H2O实验室制NH3根据此原理进行，装置可采用固、固加热型 NH4Cl＋NaOHNH3H2O＋NaCl ③水解反应＋H2ONH3H2O＋H＋ ④的检验方法 取样加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 4硝酸 ①具有挥发性 ②具有强酸性HNO3H＋＋。 ③不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑浓HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗处。 ④强氧化性 与金属反应HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金属，浓HNO3与浓HCl体积比1∶3的混合物称王水，能溶解Au、Pt等金属。 4HNO3稀＋FeFeNO33＋NO↑＋2H2O硝酸过量 8HNO3稀＋3Fe3FeNO32＋2NO↑＋4H2O铁过量 4HNO3浓＋CuCuNO32＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3稀＋3Cu3CuNO32＋2NO↑＋4H2O 在上述反应中HNO3表现强氧化性和酸性；氧化性浓HNO3＞稀HNO3 Al、Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓HNO3。 与非金属反应 4HNO3浓＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O反应中HNO3只表现强氧化性 ⑤使蛋白质变黄浓HNO3能使皮肤变黄，有强烈的腐蚀性，不慎将浓HNO3弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗涤。 4．碳、硅及其碳、硅的化合物 1碳、硅及其碳、硅化合物的知识体系 2碳、硅及其碳、硅化合物的重要知识 ①金刚石和晶体硅是原子晶体，其熔点金刚石＞晶体硅；金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。 ②Si在地壳中的含量排在第二位，自然界中没有游离态的硅，硅以SiO2、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。 ③Si化学性质不活泼，常温下能与F2、HF、NaOH反应，与Cl2、O2、H2SO4、HNO3等不反应。 ④有关Si、SiO2、H2SiO3和硅酸盐的重要反应 Si＋O2SiO2； SiO2＋2CSi＋2CO↑；SiO2＋CaOCaSiO3； SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；Na2SiO3＋CO2＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓； H4SiO4H2SiO3＋H2O；H2SiO3SiO2＋H2O。 ⑤石英的主要成分也是SiO2，透明的石英晶体主要成分就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体，SiO2是原子晶体。SiO2是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。 ⑥黏土主要成分是硅酸盐，水泥、玻璃、陶瓷都属硅酸盐类物质。土壤、有色玻璃具有胶体的某些性质。 ⑦硅酸盐工业玻璃、水泥、陶瓷 ⑧高温结构陶瓷有氧化铝人造刚玉、氮化硅、碳化硼等，都具有原子晶体的结构。 三、典型例题解析 【例1】下列说法正确的是 A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 【知识点】二氧化硅 【能力层次】理解 【答案】C 【解析】在解此题时应注意二氧化硅与二氧化碳虽都属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但它们在性质上却存在着一些显著的不同。二氧化碳可以溶于水形成碳酸，二氧化硅不溶于水也不和水反应；二氧化硅虽是酸性氧化物但根据其特性可以和氢氟酸反应；水玻璃是硅酸钠的水溶液，二氧化碳通入水玻璃生成原硅酸属于强酸制弱酸；高温时二氧化硅与碳酸钠发生反应是因为有二氧化碳气体放出，而不能说明硅酸的酸性比碳酸强。 【例2】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 【知识点】氯气的氧化性，氨气的还原性和碱性，化学反应分类，氧化还原反应原理。 【能力层次】理解 【答案】C 【思路解析】这是一道以工业生产中检查氯气管道是否漏气所涉及的反应3Cl2＋2NH3N2＋6HCl为载体，综合考查相关物质的性质、反应类型和分析电子转移数目的综合性试题。题中涉及的反应是Cl2将NH3氧化成N2，体现了Cl2的强氧化性，同时产生的氯化氢与氨气相遇生成氯化铵产生白烟；分析电子转移从化合价入手，根据反应中－3价N转变成0价N即可推出生成1 mol N2有6 mol电子转移；根据反应中物质的类别就可判断出该反应是一个置换反应。 【例3】请根据二氧化硫的性质回答下列问题 1SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀产生________，原因是________________；若分别再加入氯水或稀氨水，是否有沉淀产生___________，原因是___________________。 2若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条______________，原因是_____________________________________________。 【知识点】二氧化硫的氧化性、还原性。 【能力层次】综合应用 【答案】1否；SO2气体通入BaCl2溶液首先与水反应生成亚硫酸，但亚硫酸不与BaCl2溶液反应；有；氯气可以把亚硫酸氧化成硫酸，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，它们分别与BaCl2溶液反应生成不溶于水的硫酸钡和亚硫酸钡沉淀。2不褪色；因为发生SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4反应，生成的盐酸和硫酸并无漂白性。 【思路解析】本题重点考查的是二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钡和硫酸钡的性质。SO2气体通入BaCl2溶液首先形成亚硫酸，亚硫酸不与BaCl2溶液反应，因为亚硫酸钡溶于盐酸，所以无沉淀产生。氯气可以把亚硫酸氧化成硫酸，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，它们分别与BaCl2溶液反应生成不溶于水的硫酸钡和亚硫酸钡。SO2和Cl2均能使潮湿的红色布条褪色，但二者混合后，同时作用于潮湿的红色布条就不褪色了，原因是发生了反应SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，生成的盐酸和硫酸并无漂白性。 【例4】汽车尾气含有烃类、CO、SO2与NO等物质是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 1请写出使NO、NO2分别与CO反应生成参与大气生态循环的无毒气体反应的化学方程式________________________。 2“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_____________。 3控制城市空气污染源的方法可以有___________________。 A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具 【知识点】二氧化硫氮氧化物氧化还原反应 【能力层次】综合应用 【答案】12CO＋2NO2CO2＋N2；4CO＋2NO24CO2＋N2 2SO2催化剂作用下转化为SO3并与空气中的水蒸气结合形成酸雾 3A、B 【思路解析】根据题给信息NO、NO2分别与CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化。分析NO、NO2分别与CO反应生成的无毒气体只能是N2和CO2。NO、NO2转变成无毒的N2发生的是还原反应，NO、NO2在反应中作氧化剂，CO转变成无毒的CO2发生的是氧化反应，在反应中CO作还原剂，然后根据氧化还原的规律即可完成相应的化学方程式；结合接触法制硫酸中SO2的催化氧化，推知SO2在催化剂作用下可转化为SO3，并在空气中与水蒸气结合形成硫酸酸雾；关于“控制城市空气污染源的方法”应考虑与污染源产生有关的选项如汽车尾气、清洁能源等。 【例5】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1molL－1和0.4molL－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．2.4 gB．3.2 gC．6.4 gD．9.6 g 【知识点】硝酸的性质，硫酸的性质，金属铜的性质，离子方程式。 【能力层次】理解 【答案】D 【思路解析】解此题如果使用常规方法按化学方程式进行求解比较繁琐，若抓住反应的实质，根据离子反应方程式进行求解就比较快捷和准确。 nH＋＝0.1 mol＋0.8 mol＝0.9 mol 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 23Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 364 g 8 mol 2 mol mCu 0.9 mol 0.1 mol ∴mCu＝9.6 g 四、反馈练习 一、选择题 1．影响空气质量的一组主要污染物是 A．CO2、N2、O2B．SO2、NO2、可吸入颗粒物 C．CO2、O2、SO2D．NO2、N2、可吸入颗粒物 2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 4．下列叙述正确的是 A．加入盐酸产生白色沉淀，则原溶液一定有Ag＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有 C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有或 5．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。下列关于硅的说法中错误的是 A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位 B．高纯度的硅是制半导体的重要材料 C．水泥、玻璃和陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D．二氧化硅可用于制光导纤维 6．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸HClO4的酸性强于硫酸 A．①②③④B．只有①②C．只有②③④D．只有③④ 7．下列反应一定有沉淀生成的是 A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将NH3通入AgNO3溶液中 C．将Cl2通入AgNO3溶液中D．将NO2通入CaOH2溶液中 8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是 ①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③AgNO3溶液与氨水 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 A．除③外B．除②外C．除②⑤外D．除②③⑤外 9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡H＋ B．使红色布条褪色HCl C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色Cl2 D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl－ 10．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐则铜粉可以逐渐溶解。在①NaNO3；②KCl；③ZnSO4；④Fe2SO43中符合此条件的盐是 A．②和④B．①和③C．①和④D．只有④ 11．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水无浑浊现象；②氢氧化钡溶液有浑浊现象；③浓H2SO4无现象；④灼热氧化铜变红；⑤无水硫酸铜变蓝假设每一次吸收均完全，对该混合气体成分判断正确的是 A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气 C．一定有H2、CO2和HClD．可能有CO2、NH3和水蒸气 12．实验室制取少量氮气可以把NaNO2和NH4Cl放入烧瓶中加热，除生成N2外，还有NaCl和H2O生成。如果制得5.6 L标况N2，则被氧化的N是 A．0.25 molB．0.50 molC．1.75 gD．7 g 二、填空题 13．为验证氯气的有关性质，试根据所提供的有关实验用品，回答下列问题。 实验用品氯气发生装置、烧杯、试管、红色布条、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KI淀粉溶液、蒸馏水。 1溶于水中的部分氯气与水发生反应Cl2＋H2OHClO＋HCl。因此，新制氯水中含有多种粒子，当与不同物质反应时，将分别体现不同性质。 ①能证明新制饱和氯水中还存在氯气分子的现象是_________________________。 ②欲证明氯水具有漂白性，可向样品溶液中加入_________________，氯水具有漂白性的原因是氯水中含有________________________粒子。 ③欲证明氯水中含有盐酸，可分别向样品溶液中加入______________试剂，反应的离子方程式是____________________________________________________。 2检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是____________填字母。 A．用湿润的红纸条B．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 3实验室制取氯气的反应方程式为_____________________；欲收集到纯净干燥的氯气，需将从氯气发生装置中产生的气体先经过装有__________________溶液的洗气瓶，目的是除去杂质，再经过装有___________________的洗气瓶进行干燥。 14．2008广东硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题 1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______________________；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是_________________________。 2下列有关硅材料的说法正确的是__________________填字母。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 3硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________。 【反馈练习答案】 1．B 2．C提示选项A中漂白粉的主要成分为CaClO2和CaCl2，有效成分为CaClO2；选项B中2NH3＋H2SO4NH42SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋，AlOH3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与AlOH3反应，失去了AlOH3就不能吸附水中的悬浮物。 3．C提示根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．C 12．C 13．1①新制成氯水呈黄绿色 ②红色布条 HClO ③Na2CO3、AgNO3 2H＋＋H2O＋CO2↑；Ag＋＋Cl－AgCl↓ 2A、D 3MnO2＋4HClKMnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水HCl浓硫酸 14．1①SiHCl3＋H2Si＋3HCl ②SiHCl3＋3H2OH2SiO3＋H2↑＋3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸 2ABCD 3生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；与发生水解的相互促进，＋2＋2H2O2NH3H2O＋H2SiO3↓