非金属习题.doc

第八章 非金属习题 一.选择题 ．在一种无色的卤化物溶液中滴加氯水，再加入无色汽油，结果油层为红棕色。由此可知卤化物是（ C ） A．氟化物B．氯化物C．溴化物D．碘化物 ．有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是 A. 都可生成共价化合物； B. 都可作为氧化剂使用； C. 都可生成离子化合物； D. 都可溶于水放出氧气。 ．下列各组物质中，可用来鉴别Cl、Br、I离子的有（ A ） A．氯水，四氯化碳B．碘水，淀粉溶液 C．溴水，无色汽油D．淀粉、碘化钾溶液 ．卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的变化规律有（ B ） A．原子的最外层电子数依次增多B．原子半径依次增大 C．各单质的化学活动性依次增强D．所生成的金属卤化物的稳定性依次增大 ．下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是（ ） A. HClO HClO3 HClO4 B. HClO HClO4 HClO3 C. HClO4 HClO HClO3 D. HClO4 HClO3 HClO ．下列各卤化物中，阴、阳离子的电子层结构都跟氖原子相同的是（ ） A．MgF2B．NaClC．NaBrD．KI ．下列各卤化银中溶解度最大的是 A．AgFB．AgClC．AgBrD．AgI . 实验室制备氯气时需要净化，下列物制成装在洗气瓶中，氯气按题示顺序通过，正确的洗气试剂和洗气方式是（ ） A. NaOH, H2SO4 B. H2SO4 , NaOH C. H2O, H2SO4 D. H2SO4, H2O ． ．下列说法中错误的是（ ） A．氯离子的电子层结构跟氩原子相同 B．碘离子比碘原子多一个电子 C．氯离子、溴离子和碘离子的最外层电子都是8个 ．市场上出售的变色镜片，变色是由于在玻璃中加入以下 A 成分所引起的。 A．卤化银B．钨酸 C．硫化锌D．氟化钾 ．卤素相互间形成的化合物AX3中的ClF3是最活泼的，但是液态BrF3有较高的导电性，这是由于 A．BrF3的分子量大 B．ClF3较易挥发 D．导电性与浓度无关 不利于使四个部分带电的氟原子堆集在它的周围，而溴原子大，能够形 ．从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围。 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．微碱性 A．只有在酸性条件下氧化剂将Br-氧化成Br2，碱性条件下发生相反的过程 ．欲从NaI加酸制备纯的HI，应加下列 酸。 A．浓H2SO4 B．浓HCl C．CH3COOH D．H3PO4 D．H3PO4。不能使用氧化性的酸。 ． A．C6H6 B．H2O C．NaOH 性介质中进行 ．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳，并振荡之，产生颜色 A．棕色 B.绿色 C．紫色 D．橙色 C．在四氯化碳中碘呈现分子颜色紫色。 ．下列 A 分子的偶极矩最大。 A．HF B．HI C．HCl D．HBr ．将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中，可能会生成的产物 C．不反应 D．Fe和IO- ．使用氢氟酸时，下列 操作是不正确的。 A．操作应在通风橱中进行 B．用量简称取氢氟酸，倒入烧杯中 C．操作时应戴上橡皮手套 D．使用时应采用塑料或铂制器皿 B．氢氟酸对玻璃有腐蚀作用，取用时不能用玻璃器具量取，可用塑料量具。在操作时必须戴上橡皮手套。 ．在某溶液中，加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则在溶液中（ D ） A．一定含有SO42-B．一定含有Ag C．一定同时含有SO42-和AgD．一定含有SO42-或Ag ．一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入稀HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成。该盐 A．Na2S B．Na2CO3C．Na2SO3 D．Na2S2O3 D．Na2S2O3Na2S2O32HCl2NaClSO2↑S↓ ．酸性溶液中，FeCl3与H2S反应的产物 A．Fe2S3 B．FeSSC．FeS2SD．FeCl2S D．2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl ．下列硫化物中， 难溶于水而易溶于稀酸中。 A．HgS B．ZnS C．Na2S D．Bi2S3 B．ZnS不溶于水而溶于稀酸中，HgS和Bi2S3不溶于稀酸中。 ．实验室配制SnCl2，SbCl3，BiCl3等溶液必须先用少量盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于以下 原因引起的。 A．同离子效应 B．盐效应 C．缓冲溶液 D．防止水解。 ．氨氧化制硝酸的反应如下 NH3O2→NOH2O① NOO2→NO2② NO2H2O→HNO3NO③ 如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧的摩尔数。 A．2B．3C．4 D．5 C．①式③式2②式3得4NH38O2→4HNO34H2O ．下列各酸中， 属于二元酸。 A．H3PO3B．H3PO2C．H3PO4D．H4P2O7 ．五氧化二磷溶于水得磷酸，1mol五氧化二磷溶解得磷酸需水的摩尔数 A．2B．4C．3 D．6 D．P4O106H2O4H3PO4 ．下列 B 物质的沸点最低。 A．AsH3B．PH3 C．NH3D．SbH3 ．酸性溶液中亚硝酸盐和碘化钾作用，产物 29.我们平常所说的“五氧化二磷”,其分子组成实为“P4O10”,分子结构呈“笼”状 （ 图中代表磷原子, 代表氧原子 ）。P4O10极易与水化合,它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合,反应过程与同水反应类似。 （ 1 ）每个P4O10的分子中有POP键的数目为（ B ） A．4个B．6个C．8个D．12个 （ 2 ）若每个P4O10分子结合4个水分子,则生成的物质是（ D ） A．H4P2O6B．H4P2O5C．H3PO4D．H4P2O7 （ 3 ）若每个P4O10分子结合6个水分子,则生成物的结构简式为（ C ） （ 4 ）每摩尔P4O10与足量的氨反应,最多可消耗氨的物质的量为（ D ） A．6摩B．8摩C．10摩D．12摩 ．下列说法正确的是 （ B ） A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸 ．二氧化硅的熔沸点较高的原因是 （ ） A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1∶2 B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体 C．二氧化硅中，Si-O键的键能大 D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合 ．在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固体时，发生以下反应。 A．H2O2被氧化B．H2O2分解C．H2O2被还原 D．复分解 B．H2O2被催化分解。 二.填空题 ．在无色碘化钾溶液中滴入淀粉溶液，溶液显 色，再滴加氯水，溶液显 色。 无色、蓝色 ．现有三个失去标签的试剂瓶，分别盛着NaCl、NaBr、KI溶液，鉴别它们的两种实验方法分别是 ① ② 加氯水及无色汽油、加硝酸银溶液及稀硝酸 ．能腐蚀玻璃而必须储藏在塑料试剂瓶中的卤化物是_______.碘受热易升华,因此储存在_______色瓶中及__________处. ．硅元素在地壳中的含量占第__二__位，仅次于__氧元素__，硅主要以_化合态（二氧化硅和硅酸盐）___形式存在。 ．碳族元素单质及其化合物中，重要的原子晶体有_金刚石__、_硅__、_二氧化硅__，它们原子间以___共价键___相结合，都有__高熔点__、__高沸点__、__高硬度__等相似的物理性质。 ．如果将盛有水玻璃的试剂瓶，敞口放在空气中，可观察到的现象是__溶液变浑浊__，变化的原因是__吸收了空气中的二氧化碳，生成了原硅酸____。 三.推断题 ．有一固体混合物可能有NaBr、Na2CO3、 CaCl2、 CuCl2 、K2SO4.等物质的几种组成。今做以下检验 （1）将固体混合物溶于水，得无色溶液； （2）取少量溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀； （3）在过滤出的白色沉淀上滴加稀盐酸，沉淀全部溶解。 问固体混合物中肯定有什么肯定没有什么可能有什么为进一步确定可能有的物质是否存在,可用什么方法检验 39.一种无色的钠晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl,有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C，C通入KMnO4酸性溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B，若通氯气于A溶液中，再加入Ba2则产生不溶于酸的白色沉淀D。试根据以上反应的现象推断A，B，C，D各是何物写出有关得反应式。 四.问答题 ．能不能在下列条件下收集氯气说明原因，并写出可能发生的反应的化学方程式。 （1）排水收集 （2）排氢氧化钾溶液收集 （3）排碘化钾溶液收集 ．现有二氧化锰、氯化钾、溴化钾、浓硫酸和水五种物质，怎样从这些物质来制取盐酸、氯气和溴。写出反应的化学方程式。 ．溴能从碘化钾溶液中置换出碘；碘却能从溴酸钾（KBrO3）溶液中取代出溴，本身转化为碘酸钾（ KIO3）。如何通过实验证实上述反应可以进行写出有关化学方程式，并指出氧化剂与还原剂。 ．为什么钢铁制品在焊接或电镀前用盐酸清洗，金属铸件上的砂子可用氢氟酸除去 六.计算题 ．今有10ml含 HCl为 6 的稀盐酸（密度为1.208g/cm3 ）,和硝酸银溶液充分作用后可得氯化银的物质的量是多少质量是多少克 ．用二氧化锰跟足量的浓盐酸反应,将产生的氯气通入碘化钾溶液,如置换出2.54克碘,问至少需消耗多少克二氧化锰 ．将11.7g 氯化钠跟15g 98 的浓硫酸反应,微热时生成多少克氯化氢继续加热到600℃时,又生成多少克的氯化氢 ．已知下列变化过程中,0.2摩的RxO42-参加反应时共转移0.4摩电子 RxO42-MnO4-H RO2Mn2H2O, 求1x的值;2参加反应的H的物质的量 【解】在反应 RxO42-MnO4-H RO2Mn2H2O中,R的化合价从反应前的价升高到反应后的4价,由题意可得4-x2,解得x2 将反应配平,得 5RxO42-2MnO4-16H 10 RO22Mn28H2O 5摩 16摩 0.2摩 0.64摩 6