非金属检测卷.doc

高 三 年级 化学 学科导学案 班级 姓名 学号 时间 2011.9 主备人 审核人 使用人 课题 非金属检测 课 型 第一轮复习 编 号 学习目标 1.巩固知识 2.查漏补缺 重难点 非金属相关知识的综合运用 一、选择题 1．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A．NO和O2B．HCI和NH3 C．H2和COD．SO2和CO2 2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ） A． BaOH2 B． BaNO32 C． Na2S D． BaCl2 4．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 CuOH2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 5．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 6．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去CO2中混有的CO用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 7．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 二、填空题 8．（11分） 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题 （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。 （4） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为 。 （5） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 9．（17分） 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知氧化性 ＞Fe3＋＞I2；还原性＞I－； 3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O； KI＋I2KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ___________________ ________、______________________________________。 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式_______________ _____________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适 _____ _（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。 A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 （4）对含Fe2＋较多的食盐假设不含Fe3＋，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋__________________________________________________________。 10．（8分）有关物质存在如图所示的转化关系部分产物已省略。 通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中， 常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题 （1）反应①的化学方程式为 （2）反应②的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与PbNO32溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与PbNO32溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需PbNO32溶液的最小浓度为 。 11．（22分） Ⅰ．工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题 （1）氨催化氧化的化学方程式为 （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。 Ⅱ．研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1） NO2可用水吸收，利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知 2SO2（g）O2（g）2SO3（g） ΔH-196.6 kJmol-1 2NO（g）O2（g）2NO2（g） ΔH-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）的ΔH kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应ΔH 0（填“”或“ ”或“ ”）。 。 做小事，成大就。