非金属元素卤素.doc

专题十 非金属元素卤素 硫 【考纲导向】 1.掌握氯气的性质、制法。以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 2.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。 【考点聚焦】 知能图谱 一、氯气及其化合物的相互转化关系见下表 二、硫及其化合物间的转化关系 重点难点 ①氯气的四个性质，即氯气与金属氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。 ②氯气的两种制法即氧化剂法如实验室制法、电解法如工业制法。 ③盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。 ④H2O2的性质及应用。 ⑤SO2的性质，4价硫的氧化性和还原性，SO2漂白作用与Cl2漂白作用的比较。 ⑥硫酸具有酸的通性，浓硫酸的特性；硫酸工业制法的反应原理、生产原料、生产流程、主要设备和综合经济效益的讨论。 ⑦SO42-的检验。 热点冷点 环境保护①酸雨；②臭氧空洞；③温室效应；④白色污染；⑤汽车尾气污染；⑥居室污染；⑦水体污染农药、化肥的滥用，使用含磷洗衣粉的大量生活污水的排放等（赤潮、水华）。 【原创与经典】 例1（2003上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4 例2氰化钾、氰化氢的制备反应式为 K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝276kJ/mol①； CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ/mol ②。 （1）氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应 （2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热。 ①试写出这个反应式。 ②为什么要磨细和用粉末 ③为什么要强调适度加热 【零距离突破】 1．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ） A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量 2．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（ ） A.浓硫酸遇水放热，使水蒸发 B.浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸 C.浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸 D.浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4H2O 3．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A.镁粉 B.石蕊试液 C.氢氧化钠试液 D.硝酸银试液 4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ） A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中的氯元素的化合价为－1 5．下列对溴化钠的描述中，正确的是（ ） A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B.跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 6．硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是（ ） A.硒化钠的熔点较高 B.硒难溶于水 C.硒化氢不能与二氧化硫反应 D.硒化氢有毒 7．下列叙述正确的是（ ） A.Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂 B.Fe与过量的I2反应生成FeI3 C.F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaF D.AgX中，AgF可溶于水，且不易分解 8．为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是（ ） A.饱和亚硫酸钠溶液 B.饱和亚硫酸氢钠溶液 C.碱石灰 D.浓硫酸 9．将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若先通入某气体，再通SO2，则可生成白色沉淀，先通入的气体可能是①Cl2 ②NH3 ③HCl ④CO2（ ） A.①② B.①C.③④ D.②④ 10．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ） A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应 C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D.SO3用98.3的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 11．经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是由正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是（ ） A.PCl5固体是离子晶体 B.PCl5晶体是由[PCl4]和[PCl6]构成，且离子数目之比是11 C.PCl5晶体具有良好的导电性 D.PCl5晶体是由[PCl3]2和[PCl7]2构成，且离子数目之比是11 12．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是假定溶液体积无变化 （ ） A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO- 13．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如KII2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（ ） A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子 B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2I－ C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色 D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小 14．2000年1月31日，罗马尼亚某炼金厂废水因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－和Br－之间。下列有关说法中不正确的是（ ） Ａ．CN－跟稀硫酸反应生成HCN Ｂ．CN－可以被Cl2氧化为（CN）2 Ｃ．在水溶液中（CN）2可以被Ｆ－还原 Ｄ．CN－的电子式为［∶Ｃ Ｎ∶］－ 15．下列物质既能跟溴水反应，又能跟H2S反应的是（ ） ①K2S溶液 ②SO2饱和溶液 ③CuCl2溶液 ④AgNO3溶液 ⑤FeCl2溶液 A.①②④⑤B.①②④ C.②③④D.③⑤ 16．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）B A. H2S在O2中燃烧 B. Fe在S蒸气中燃烧 C. SO2通入石灰水 D. H2SO4中加入Zn粉 17．常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如右图所示，将浓盐酸小心滴入Y型管B端。 ①开始观察到的现象是____________________； ②一段时间后又可观察到________________________，请解释这一现象__________________________； ③应用活性炭的此性质可制作___________来达到防毒、防臭的目的举一例即可。 18．某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。 （1）怎样确定反应中是否有O2生成 （2）装置B的作用是 。 装置D的作用是 。 （3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下 将C中反应后固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解确定是Na2SO4 你认为该同学的实验是否合理 ，理由是 。 若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。 19. 实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下（1）制备碘化氢气体将10 g干燥的细碎的晶体碘与1 g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水约1 mL，微热。这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空气法收集500 mL气体，这种气体就是碘化氢。（2）用等口径的250 mL集气瓶，收集氯气（与收集HI时温度、压强相等），口对口将500 mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。回答如下问题 （1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似 A.KClO3和MnO2共热制O2 B.Zn和稀盐酸制H2 C.MnO2和HCl（浓）共热制Cl2 D.乙醇与浓H2SO4共热制C2H4 （2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体，这是为了_________________________________________。 （3）制备HI时红磷的作用是____________________________。 （4）写出制碘的方程式__________________________。 （5）步骤（2）中氯气放在上方是否合适_____（合适，不合适，无所谓）。这是因为_____________________________________________________。 20.2000年10月10日，诺贝尔化学桂冠授予了两位美国科学家和一位日本科学家。他们所做实验的原理通式是 ①____[CH]n____I2 →____[CH]nx_____I3- ②_____[CH]n_____Na →_____[CH]nx-_____Na 1请配平上述化学方程式。 2 [CH]nx和[CH]nx-形成的物质可看成是________类物质。NaI3类化合物很多，如CsICl2，人们称之为卤素互化物。这类物质在化学反应中既可表现氧化性，也可表现还原性。请完成下列化学方程式 ①____CsICl2_____SO2 ____H2O→ ②_____KI3_______H2S → 3现有50.0mL未知浓度的NaI3溶液，向其中加入25.5mL 0.010mol/L FeCl3溶液，可恰好完全反应。请通过计算确定NaI3的物质的量浓度。 21．R为元素周期表中不超过20号元素中的金属元素，取16.15gR的氯化物和溴化物的混合物，使之与足量的AgNO3溶液反应，共生成32.30g卤化银沉淀。试通过计算确定R元素的名称。 共6页 第6页