非金属知识规律.doc

专题10 非金属知识规律 班级 姓名 学号 【专题目标】1 熟练掌握典型物质 2 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三 3 对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习 【经典题型】 【例1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2 H2O HCl HClO 反应可看做Cl-Cl ＋ H-OH互相交换形成HCl HClO。氯化碘与水反应可认为是ICl ＋ H-OH →HCl＋IHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。 【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。 【巩固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4和H3O（简写为H）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当 1 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式 NH4Cl KNH2 → , NH4I PbNH → 2 已知M为正二价金属，完成下列反应式 MNH3 → ，MONH4Cl → MNH22 → 【答案】1 NH4Cl KNH2 ＝ KCl 2NH3 2NH4I PbNH PbI2 3NH3 2 M 2NH3 MNH22 H2 ↑ MO 2NH4Cl MCl2 2NH3 H2O MNH22MNH NH3 或 MNH22 M3N2 4NH3 【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ① 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。 ② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③ 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④ 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④ 【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有 ①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。 ②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。 ③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。 ④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。 在理论上还有①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。 【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。 【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系 化合物A 单质甲 化合物A和化合物C 单质乙和化合物C 单质乙 化合物B 化合物B 据此判断 1在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .用A、B、C字母填写 2单质乙必定是 填“金属“或“非金属“,其理由是 . 3单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 . 【点拨】1 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A C, ③A B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。 2 由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。 SO2 O2 SO2 和H2O S和H2O S H2S H2S 3 单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系 也可认为乙是N2，也可以写出如下反应关系 NO O2 NO 和H2O N2和H2O N2 NH3 NH3 【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。 【巩固】有下图所示的反应关系A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。 1若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成BC，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式 2若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是BC，则A的分子式可能是只要求写一种；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 【答案】（1）CO2SO2、H2S、AlCl3中任选两种 （2）Cl2 ；A中R的化合价必介于B、C之间 【随堂作业】 1．含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后称重为0.8克,则硫铁矿中含硫量为 A.10 B.22 C.32 D.40 2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的时，则a与b之比是 ①11 ②12 ③13 ④21 A.①B. ①③C.③④D.②③ 3.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升气体体积均在标准状况下测定,剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为 A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0 4. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol 5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为 A. SiO2与NaHCO3B. SiO2与Na2CO3C. SiO2 D. Na2SiO3 6.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸 A.①②B.② C.①②⑤D.全部反应 7.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4SO3，若用1.00克98的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98的硫酸质量为 A.1.98克B.2.00克C.2.22克D.2.42克 8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则 A. hAhBhC B. hAhBhC C. hC hBhA D.hBhChA 9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是 ①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢 A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.③④⑥ 10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO无其它还原产物，则n值不可能是 A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克 11.A盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。 12．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。 13.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种A氯化钠 B硫化钠 C亚硫酸钠 D硫代硫酸钠 E硫酸钠 F碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. 1不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________填分子式. 2此无色溶液中至少存在哪几种钠盐请写出全部可能的情况填写相应的字母. 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________. 可不填满,也可补充 14.如下图的装置中 a是盛有标况下的空气氧气占五分之一和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气实验开始前内部没有气体放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。 1将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余设产生的气体不溶解于溶液中,则可观察到的现象是 2欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施 ①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是填代号 A.蒸馏水B.无水醋酸钠C.石墨D.硝酸银溶液少量 ②若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图 ③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是 此时气球的现象是 ④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升 ⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示 【答案】 1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A 11 ACH3COONH4 BNH3 CCH4 DCO2 EO2 12 （1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2CaOH2＋2Cl2＝CaOCl2＋CaCl2＋2H2O 13 1SO2 2B、C、FB、D、F 14 1溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大 2①CD ② ③4NO2O22H2O 4HNO3或4NO3O22H2O 4HNO3 气球有一部分被吸入烧瓶 ④38.4mL ⑤2Cu4HNO3O2 2CuNO322H2O