第二章 碱金属.ppt

第二章碱金属,第一节钠,引入,我们知道金属的最外层电子数目一般少于4个，它们在化学反应中容易失去最外层的电子。,,,,,金属锂和金属钠最外层只有一个电子,,碱金属,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,最外层只有一个电子易失去,钠,实验2-1,补充实验-钠的密度,钠的物理性质,金属钠很软，可用刀切割。具有银白色的金属光泽。热和电的良导体。密度是0.97g/cm3,比水的密度小，能浮在水面上。熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。,,钠的化学性质,,-e-,Na,Na,实验-钠的氧化,实验2-2,钠与非金属的反应,与氧气反应在空气中可生成白色的氧化钠，氧化钠不稳定。在充足的氧气中，钠剧烈的燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠比较稳定。,对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。,4Na＋O2＝2Na2O,现象钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡黄色的固体生成。,过氧化钠Na2O2,与其它非金属反应如,与氯气反应,与硫反应,2Na＋S＝Na2S,实验2-3,实验2-4,钠与水反应,讨论,将钠投入水中时，钠是浮在水面上还是沉入水下，为什么,钠是否熔成了一个小球还有什么现象发生为什么,反应时溶液的颜色有什么变化生成的气体是什么说明了钠与水反应生成了什么,钠的密度比水小；钠与水的反应是放热反应钠与水反应生成了氢气和氢氧化钠,小结,2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑,思考,为什么实验室通常将钠保存在煤油中,钠很容易与水及空气中的氧气反应钠的密度比煤油大，会沉在煤油的下面，将钠与氧气和水隔绝。所以实验室通常将钠保存在煤油里。,钠在自然界中的存在,钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。,钠的主要用途,制过氧化物钠、钾合金做原子反应堆的导热剂制取钛、锆、铌、钽等金属制高压钠灯,例如Na＋TiCl4（熔融）4NaCl＋Ti,,