第一节 金属的化学性质.ppt

第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,高压钠灯,铝的化合物,structureofheme,血红蛋白中含有Fe2,各个工厂中的钢铁设备,彩色玻璃中有氧化亚铜,青铜器司母戊鼎,地壳中金属元素的含量,大多数金属在自然界以化合态存在,可能是,金属比较活泼,,,,,思考与交流,金属的物理性质有哪些,思考与交流,1举例说明金属能发生那些化学性质。,2完成下列反应的方程式,3画出NaMgAl的原子结构示意图，并讨论其特点，与化学性质的联系,铝丝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸银镁条与盐酸,让我们看看金属有什么样的化学性质,,分析一下金属参与的反应是否为氧化还原反应,,金属单质在其中做什么剂,,具有怎样特点的物质可以和金属单质反应,具有氧化性的物质,用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。,实验,银白色,固态,质软,比煤油大,一金属与非金属的反应,1、钠与氧气的反应,4NaO22Na2O,常温下,切口处钠具有银白色金属光泽，片刻后变暗,一金属与非金属的反应,1、钠与氧气的反应,4NaO22Na2O,常温下,剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,加热时,把这一小块金属钠放在坩锅里，加热，有什么现象,实验,思维拓展,如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质,Na,,Na2O,,NaOH,,Na2CO3,O2,H2O,CO2,科学探究,用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动，观察现象，并讨论造成这种现象的原因。,如果要完成铝片被氧化的实验，怎样改进,为什么会这样,铝片不用保存在煤油中，表面很光亮，是不是铝很稳定不易被氧化,实验,科学探究,2、铝与氧气反应,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落,铝表面的氧化膜保护了铝,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又很快生成一层新的氧化膜,致密的氧化膜,阅读,思考,铝表面易形成致密的氧化膜，可隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。,若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,P49资料卡片,【小结】,金属单质在发生化学反应时，容易电子，化合价，被。一般都作为剂，表现出性。,【练习】1、写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式。,2、判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”分析。,（2）Na2OH2O2NaOH,,,,,,失去,升高,氧化,还原,还原,金属与O2反应，实质就是被O2氧化,金属与氧气反应,绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4,小结,大多数金属能与氧气等非金属反应，温度升高，反应加剧。,钠与氧气反应，条件不同，现象及产物都不同。,铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。,（二）金属与其它非金属反应,畅所欲言,金属与非金属反应小结,1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈,2、下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是（）A、Al是地壳中含量最多的金属元素B、Al是较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性。C、铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落。D、铝箔在空气中受热可熔化，且发生剧烈燃烧,C,D,巩固练习,3.两块质量相同的钠和镁，分别放入密封且容积相同的两个收满氧气的集气瓶中，在加热或点燃的条件下充分反应。有关该实验，下列说法正确的是（）（设两个集气瓶质量相等且反应后气体均有剩余）A两实验的现象相同B两实验得到的固体产物质量仍相等C若反应过程中气体不泄漏，则反应后两集气瓶的质量仍相等D若反应过程中气体不泄漏，则两集气瓶中剩余气体的质量仍相等,C,二金属与酸和水的反应,动动手,在烧杯中加热一些水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你能看到什么现象。,浮密度比水小熔放热，钠熔点低游有气体生成响反应剧烈红有碱生成,二金属与酸和水的反应,钠和水反应实验现象,比水小,低,浮熔游响红,二金属与酸和水的反应,,反应产物是什么,二金属与酸和水的反应,钠和水的反应,,钠和水的反应方程式,2Na2H2O2NaOHH2↑,离子方程式,如何设计实验证明产物,结论,活泼金属（钠、钾、钙等）可以和水反应生成氢气,练习,1、从煤油中取出金属钠，用吸干钠表面的煤油后，切开观察到断面呈现色，很快变；切小块钠放入水中，观察到钠钠浮在水面上，原因是，钠迅速融化成小球，原因是；还可观察到小球，并发出嘶嘶响声，说明有气体生成。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变色，说明有生成。,滤纸,银白,暗,钠的密度比水小,反应放热，且钠的熔点低,四处游动,红,碱,练习3、钠与CuSO4溶液相遇时反应又如何呢推测可能见到的实验现象。,2Na2H2O2NaOHH2↑,2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4,,,总结钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。,总结,钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。,钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。,钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，能与水剧烈反应。,钠与盐溶液的反应分为两个过程先与水反应生成碱，碱再与盐反应。,钠的用途,1．制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；2．制K－Na合金（液态），用于快中子反应堆作热交换剂（钠的导热性）；3．高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强4．还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,复习与酸反应2Al6HCl2AlCl33H2↑,与强碱溶液反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na2H2O2NaOHH2↑,化学计量数之比2221,扩大NA倍2NA2NA2NANA,物质的量之比2mol2mol2mol1mol,注意在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般所用的项与题给条件相同。,[例1]把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。,解（1）nZnm/M6.5g/65g.mol-10.1molZn2HClZnCl2H2↑1mol2mol22.4L0.1molnHClVH2（2）nHCl0.1mol20.2mol（3）VH20.122.4L2.24L答,例2将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求原硫酸铜溶液的物质的量浓度。,解设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为nFeCuSO4FeSO4Cu△m56g1mol64g64g-56gn8.2g-8g所以n0.2g/8g1mol0.025molC（CuSO4）0.025mol/0.1L0.25mol/L答原硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.25mol/L,