几种重要的金属(3).ppt

几种重要的金属,新编高中化学教材第二册第四章第一节,主讲南华县第一中学洪志勇,第一课时镁和铝,教学目的,1、了解金属元素在元素周期中的位置和金属的通性。2、了解镁和铝的物理性质和用途。3、掌握镁和铝的化学性质。4、注重理论知识的指导作用，培养学生的思维能力5、重视实验教学，启发学生进行探索性思维。,几种重要的金属,,,“神舟五号”火箭,越王勾践铜剑,吴王剑,金属的分类一、根据密度大小来分,,轻金属重金属,二、根据颜色来分,黑色金属有色金属,,三、其它分类,,一般金属贵金属,NaKCaMgAl,FeCrMn,,常见金属稀有金属,金属的通性一、颜色状态二、熔沸点硬度三、延展性四、电和热的良导体,Cu红色Au金黄色Cs金黄色,Hg液态,熔沸点最低Hg最高W硬度最大Cr,延展性最好Au,导电顺序AgCuAl,展示元素周期表,1、元素周期表中金属元素的位置。2、Na.Mg.Al在周期表的位置。3、金属与非金属的分界线。,找一找,1、联想已经学过的金属元素的族序数、元素符号和名称。2、同周期元素性质的递变规律，比较钠、镁、铝的金属性。3、金属的通性。,想一想,金属元素的位置和原子结构,【讨论】现有的元素周期表中一共几种金属元素分别处在元素周期表的哪里,87种金属元素，22中非金属元素,金属元素的位置和原子结构,【讨论】金属元素原子结构特征是什么①原子最外层电子②价电子主族最外层电子；副族最外层次外层电子。③半径同一周期原子r金属＞r非金属；同一元素的原子和阳离子r原子＞r阳离子,一般≤4个,一、镁和铝的物理性质,物理性质1相似性密度较小、熔点较低，硬度较小的银白色金属2差异性铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高,镁、铝的物理性质,Mg,12,银白色固体,较软,1.738,645,1090,导弹巡洋舰,镁,银白色固体,很软,铝,Al,13,2.70,660.4,2467,二、镁和铝的化学性质,化学性质1、相似性都是比较活泼的金属，都能与O2、S、Cl2等非金属单质直接化合，都能与酸，与某些氧化物反应。MgCO22MgOC单质Mg着火不能用泡沫灭火器灭火3Fe3O48Al9Fe4Al2O3可用这种方法冶炼难熔的金属,问题展示,根据金属的通性，写出下列化学反应方程式1、镁和铝分别与氧气反应2、镁和铝分别与盐酸反应3、铝与硫酸铜汞溶液反应4、硅与氢氧化钠溶液反应,练一练,2、镁和铝与非金属反应,[实验4-1]铝与氧气反应。学生阅读课本实验说明，动手实验1、铝在空气中用酒精灯加热。2、铝在氧气中燃烧。,做一做,想一想,1、铝在空气中为什么不燃烧。2、铝在氧气中燃烧时为什么要待火柴快燃尽时再伸入氧气中。3、镁在空气中是怎样燃烧的,练一练,写出下列化学反应方程式1、铝与硫反应2、铝与氯气反应3、铝与碘反应,你知道吗,取铝粉1g和碘粉2g，在小烧杯中混合，上方罩一大烧杯，滴入两滴水，可以看到“紫色烟”,动动手,“紫色烟”成份碘；来源碘升华；热源反应放热。,动动脑,2、与酸反应,〖思考〗镁铝的还原性不仅表现在与氧化物的反应中，也表现在与酸的反应中，试归纳镁铝与盐酸、硫酸、硝酸的反应情况，找出异同点。,〖小结〗,相同点与非氧化性酸反应生成H2不同点与氧化性酸反应不产生H2铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,〖练习〗由铁锌镁铝四金属中的两组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。,Al,铝的钝化及应用,常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜，阻止反应继续进行。可用铝容器储存和运输浓硫酸和浓硝酸。铝是位于金属与非金属的分界线附近的元素。,3、铝与强碱溶液反应,学生阅读课本实验说明，动手实验将一小段铝片和镁条分别投入10mL浓氢氧化钠溶液中，点燃生成的气体。写出有关化学方程式和离子方程式。,为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。,动动手,做一做,动动脑,想一想,4、铝与某些氧化物反应,介绍铝热反应原理及应用。,动手做,[实验4-4]铝热反应实验，阅读实验说明，并进行实验，观察实验现象。,你明白吗,练一练,写出下列化学反应方程式1、铝与V2O5反应2、铝与Cr2O3反应3、铝与Fe3O4反应,练习题,1、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为A12B13C32D11,动手做,你明白吗,D,2、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的A盐酸B硝酸C氨水D浓氢氧化钾溶液3、下列物质各取1mol按各组组合混合投入足量水中，充分反应产生气体最多的是A、Na和MgB、K和NaC、K和AlD、Na和Si,练习题,D,C,本节课结束，再见,