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1,,配位键与金属键,2,【三维目标】1、了解简单配位键的形成实质2、了解配合物在生物、化学领域的广泛应用3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些特征性质。4、通过交流讨论，培养探究意识与合作意识5、介绍化学知识在现代科学中的应用，并学会将所学知识应用于生活【学习重点、难点】配位键、金属键的成键过程和实质,3,【昨日回眸】1、B2、NH三角锥3、离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键,4,【思考与交流一】（1）共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H结合生成NH4，又是怎样结合的呢写出NH4的形成过程，并表示出配位键,总结配位键形成的条件。（2）化合物NH3、BF3可以通过配位键形成NH3BF3。①在NH3BF3中，哪个原子提供孤对电子哪个原子接受孤对电子②还有哪些物质可以提供空轨道，哪些可以提供孤对电子（3）配位键与共价键有什么异同,一、配位键,5,氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。,6,【思考与交流一】（1）共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H结合生成NH4，又是怎样结合的呢写出NH4的形成过程，并表示出配位键,总结配位键形成的条件。（2）化合物NH3、BF3可以通过配位键形成NH3BF3。①在NH3BF3中，何种原子提供孤对电子何种原子接受孤对电子②还有哪些物质可以提供空轨道，哪些可以提供孤对电子（3）配位键与共价键有什么异同,一、配位键,7,【思考与交流二】向盛有5％AgNO3溶液中的试管中逐滴加入2mol/L氨水，直至生成的沉淀恰好全部溶解为止，该过程的现象是什么分析产物中的化学键类型。,[H3N→Ag←NH3]OH–离子键、共价键、配位键,8,中心离子有空轨道,▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。,配位体有孤对电子,四氨合铜络离子的组成,9,【思考】在中，哪些可以作为中心原子哪些可以作为配位体为什么,中心原子,配位体,Fe3、Cu2、Zn2、Ag,H2O、NH3、F-、CN-、CO,10,,身体里的化学,11,血红蛋白中的配位化合物,12,13,Ti,金属样品,14,二、金属键,【思考与交流三】从微观看金属是由哪些微粒构成的，金属原子怎样形成金属,金属键“自由电子”和金属阳离子之间存在强的相互作用。,特征①无方向性、无饱和性；②金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。,15,【思考与交流四】金属具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质与金属键密切相关，如何解释,16,阴、阳离子,原子,原子或离子与分子或离子,金属阳离子自由电子,静电作用,电性作用,电性作用,电性作用,无,无,有,有,,,HCl、H2等,Fe、Ag等,NaCl、NaOH等,NH4、Ag（NH3）2OH等,小结,
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