碱金属及其化合物.ppt

6.2一些金属化合物,一、碱金属及其化合物,复习目标,1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算；,2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验；,3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算；,（一）Na及其化合物的性质,,1．Na的化学性质,,Na与非金属反应NaO2,,,常温Na2O（白色）,点燃Na2O2（淡黄色）,Na与水反应现象及原因；,Na与酸反应先与酸反应，再与水反应,Na与盐溶液反应,,,a与NaCl溶液反应,b与NH4Cl溶液反应,c与CuSO4溶液反应,注意,Na在空气中的变化情况；,（春季高考）在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3）各50ml。将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动,2.Na2O和Na2O2,,,,,,,,,,,,3．Na2CO3和NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶于水,溶于水,溶解度小于Na2CO3,与NaOH不反应，但与CaOH2反应出沉淀；CO32-Ca2CaCO3↓,HCO3OHCO32H2O；（碱足量）Ca2OHHCO3CaCO3↓H2O；（碱不足量）Ca22OH2HCO3CaCO3↓CO32H2O；,Ca2CO32CaCO3↓,不反应；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别）,2Al33CO32-3H2O2AlOH3↓3CO2↑,Al33HCO3AlOH3↓3CO2↑,速度快，产生CO2多，是泡末灭火器的原理,（二）碱金属元素的性质,（1）碱金属元素单质的化学性质1）相似性碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与Cl2、O2、水、稀酸溶液反应，生成含（为碱金属）的离子化合物；它们的氧化物对应水化物均是强碱；,,2）递变性随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为随着核电荷数的增强，①反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,（2）实验是如何保存锂、钠、钾均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；,（3）碱金属的制取主要是用电解熔融氯化物的方法制取；还可以采用热还原法把金属从熔融物中置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）（4）碱金属的一些用途Rb、Cs制光电管，Li在冶金、医药方面有用，做电池，Na、K做原子反应堆的导热剂（5）通过焰色反应检验碱金属离子,钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q.该反应的平衡常数可表示为K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见下表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。,,,思考,1.焰色反应的注意事项有哪些,（1）焰色反应是物理变化（2）焰色反应用来鉴别某些金属或金属离子的存在（3）不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色（4）做钾元素的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃观看（5）操作（洗烧蘸烧,练习,1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A.只有Na＋B.可能有Na＋、也可能有K＋C.一定有K＋D.一定有Na＋、也可能有K＋2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于（）A.放射性元素B.ⅦA族元素C.卤化银D.ⅠA族元素,3.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（）A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂Li3N）4.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是（）A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠,5.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是（）A.二者中Na＋半径都比阴离子大B.与水反应时，水都作氧化剂C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。,（三）碱金属的有关计算,1平均值法,将6.2克钾钠合金投入足量的水中,反应后用2mol/LH2SO450ml恰好中和生成的碱,则合金中钾和钠的物质的量之比,2极值法,有某碱金属M及其相应氧化物的混合物10g跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14g的无水晶体,则该碱金属M可能是,3天平平衡,在天平的两个托盘上各放一个盛有100g3.65盐酸的烧杯，天平平衡。（1）若往左右两端烧杯里分别放入4.6g的钠、镁，反应后天平是否会平衡原因是（2）若在左边烧杯中放入1.20g镁，则右边烧杯中放入多少克金属钠，反应后天平仍可平衡（3）若在左边烧杯中放入2.40g镁，则右边烧杯中放入多少克金属钠，反应后两个烧杯中的溶液质量相等,归纳1、天平平衡的条件2、过量判断3、差量法的计算,2004上海等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9同温同压．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．341B．332C．671D．690,题型一CO2或H2O和Na2O2的反应,题型二CO2和H2O同时通入少量Na2O2,例1molNa2O2与1molNH4HCO3混合加热至2000C,反应完全后,残留固体成分,4Na2O2的有关计算,题型三CO或H2完全燃烧,通入足量的Na2O2,例11molCxHyOz充分燃烧,产物通入足量Na2O2,求质量增加了多少克,例21molCH4充分燃烧,通入足量的Na2O2,求质量增加了多少克,改成C2H6呢,1.2004全国综取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是A.H2B.COC．C6H12O6D．C12H22O11,1、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3克钠、6.2克氧化钠、7.8克过氧化钠和4克氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质的质量分数的大小顺序是（）A．甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D丁甲乙丙,3,在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是,练习,2、将2.4克钠、2.4克镁、2.7克铝分别投入到1.825克HCl的盐酸溶液中，产生的H2A.一样多B.钠最多C.铝最多D.镁和铝一样多,,6,2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，气体充分反应后得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。,4.将2.3g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13LH2标况，则另一种金属可能是（）①K②Mg③Al④Li⑤Rb⑥FeA.①⑤⑥B.①⑤C.②③④D.①②③④,5、托盘天平两盘各放置一个盛有100克质量分数为9.8的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡，若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是（）A．2.4克镁和6.5克锌B.2.5克镁和2.5克锌C．2.5克镁和2.5克铝D.2.4克镁和2.3克钠,7,向300mlKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，在低温低压下蒸发，得到白色固体，请回答下列问题1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况），得到11.9g的白色固体。请计算确定此白色固体是由哪些物质组成，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少,