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第一节金属的化学性质（第二课时）,山东省利津县第一中学王风利,化学方程式,3Fe4H2OgFe3O44H2↑,△,,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,Al与强碱溶液反应化学方程式,氧化铝性质Al2O3NaOHNaAlO2H2OAl2O36HClAlCl33H2O[练习]写出以上反应的离子化学方程式,2Al2OH－2H2O2AlO2－3H2↑Al2O3OH－AlO2－H2OAl2O36H＋Al3＋3H2O,①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质根据是什么②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应回答,问题,①Al显还原性，因其化合价升高。②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果2Al6H2O2AlOH33H2↑AlOH3NaOHNaAlO22H2O，因而只有水为氧化剂。③Al与碱溶液反应是因为AlOH3的原因，MgOH2属于碱，因而不反应。,,向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象1罐壁内凹而瘪的原因反应方程式2罐壁重新鼓起的原因反应方程式解答,,动动脑,1是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；2是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；,同学们再见,
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