金属的化学性质(24).ppt

金属的化学性质（第1课时）,复习1、铝与铁相比，具有哪些优良性质2、饮料罐用铝做比用铁做更好，你知道这是为什么吗3、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能金属的用途不仅与物理性质有关，与他们的化学性质也有关。想一想，金属有哪些化学性质,一、金属与氧气的反应说出反应时的现象,2MgO22MgO,3Fe2O2Fe3O4,2CuO22CuO,4Al3O22Al2O3,实验表明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性镁、铝铁、铜金,不同的金属与氧气反应的条件不同，说明金属的活泼性不同。,注意,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢,有些金属在常温下发生缓慢氧化4Al3O22Al2O3；2MgO22MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考,,资料16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.,1、所有的金属都可以和酸反应吗,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗,二.金属与酸的反应,想一想,迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Mg2HClMgCl2H2↑,Zn2HClZnCl2H2↑,Fe2HClFeCl2H2↑,MgH2SO4MgSO4H2↑,ZnH2SO4ZnSO4H2↑,FeH2SO4FeSO4H2↑,能反应、剧烈,能反应、比镁差,能反应、比锌差,不反应,2、金属与盐酸反应的比较,,GodSaveme,无所谓,我无所谓,,为什么受伤的总是我,,我得意的笑，又得意的笑,②在与酸的反应中，镁的反应速率最快（或者说最剧烈），锌次之，铁最慢活动性Mg＞Zn＞Fe,①镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能活动性（MgZnFe）＞Cu,结论,Mg2HClMgCl2H2↑Zn2HClZnCl2H2↑Fe2HClFeCl2H2↑,3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物ABC→ACB,练习请写出镁、锌、铁与硫酸H2SO4反应的化学方程式,判断这些反应是不是置换反应,MgH2SO4MgSO4H2↑ZnH2SO4ZnSO4H2↑FeH2SO4FeSO4H2↑,4、化学反应的基本类型,思考你知道哪些反应类型请各写出一例,化合反应AB→AB（多变一）分解反应AB→AB（一变多）置换反应ABC→ACB,课堂练习,1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真是假2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为-------------3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸反应的化学方程式，并注明反应类型,4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,5、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型。,C→CO2CO2CO2化合反应CO2→COCO2C2CO化合反应Fe→Fe3O43Fe2O2Fe3O4化合反应,Fe→FeSO4FeH2SO4FeSO4H2↑置换反应Fe→FeCl2Fe2HClFeCl2H2↑置换反应,,,,,6.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。,解析,MgCuO2HCl,,,,,,,金属的化学性质（第2课时）,根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢,三.金属与化合物溶液的反应,,浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铁钉表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。,不反应,2Al3CuSO4Al2SO433Cu,Fe2CuSO4FeSO4Cu,根据刚才的实验填写表格,活动性Al﹥Cu,活动性Fe﹥Cu,活动性CuAl,浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,Cu2AgNO3CuNO322Ag,活动性Cu﹥Ag,常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金属活动性顺序由强逐渐减弱,,,知识结构,金属的化学性质,一.金属与氧气的反应,,4Al3O22Al2O32MgO22MgO3Fe2O2点燃Fe3O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,,Fe2HClFeCl2H2↑FeH2SO4FeSO4H2↑Zn2HClZnCl2H2↑ZnH2SO4ZnSO4H2↑Mg2HClMgCl2H2↑MgH2SO4MgSO4H2↑,三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,,2Al3CuSO4Al2（SO4）33CuCu2AgNO3CuNO322Ag,四.置换反应由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,,金属活动性，由强逐渐减弱。,1、下列对物质与氧气反应的现象描述不正确的是,A铁在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体B铝在空气中加热，表面失去光泽，生成白色物质C铜在空气中加热，没有任何现象D镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体,C,,2、下列金属单质和酸反应的化学方程式不正确的是,AMgH2SO4MgSO4H2,,,,BZnH2SO4ZnSO4H2,,,,CCuH2SO4CuSO4H2,,,,DFeH2SO4FeSO4H2,,,,C,,3、能用金属与同种稀酸直接反应制取的化合物是,ACuCl2、AlCl3BZnCl2、MgCl2CFe2SO43、FeSO4DNa2SO3、K2SO4,B,,,,,金属的化学性质（第3课时）,从金属活动性顺序中你能得到哪些信息1.金属活动性从左到右逐渐减弱；2.位于H前的金属可以置换出酸中的氢；3.位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。,,1.下列物质能否发生反应写出能发生反应的化学方程式。1银与稀硫酸2锌与稀硫酸溶液3铜与稀盐酸溶液4铝与稀盐酸溶液,类型1,2、把A、B两种金属放进稀硫酸中，B溶解而A不溶解，试判断金属A、B的活动性顺序,类型2,,解金属A、B的活动性由强到弱依次为B、A。,3、下列物质能否发生反应写出能发生反应的化学方程式。1银与硫酸镁2锌与硫酸铜溶液3铜与硫酸锌溶液4铝与硝酸银溶液,类型1,4、把A、B两种金属，A能把B从B的化合物溶液中置换出来，试判断金属A、B的活动性顺序,类型2,,解金属A、B的活动性由强到弱依次为A、B。,5、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。,综合类型,解X能溶于稀硫酸并放出氢气，说明在金属活动性顺序中，X位于H前，Y不反应，说明Y位于H后，所以X的活动性比Y强；Y能置换Ag而Z却不能，说明Y比Ag活泼，Z不如Ag活泼，因此Y的活动性比Z强，所以三种金属的活动性由强到弱依次为X、Y、Z。,6、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案A.FeHClFeHgNO32CuHClB.FeHClCuHClCuHgNO32C.FeHClFeHgNO32CuHgNO32试评价这三种方案（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。,7.填写下列表格。“混合物”栏中括号内为杂质。,FeCuSO4CuFeSO4,,,将混合物放入硫酸铜溶液中充分搅拌，然后过滤，洗涤滤渣，即得纯净的铜也可用盐酸或稀硫酸,FeCuCl2CuFeCl2,向混合液中加入足量的铁粉，充分搅拌至蓝色褪去，过滤，滤液即为FeCl2溶液。,4、把铁棒放入硫酸铜溶液，下列说法不正确的是,A溶液由蓝色变成浅绿色B铁棒表面有红色物质附着C溶液的质量增加D铁棒的质量增加,C,5、等质量的三种金属A、B、C与相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应，都生成2价的金属的硫酸盐，其反应情况如图，依图可知,生成氢气的质量,,,,,,,,,A,B,C,时间,1、三种金属的活动性,2、三种金属的相对原,,,A、C、B,C、B、A,由强到弱依次是,子质量由大到小依次是,6、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是,AMgBZn和MgCCu和MgDZn和Cu,D,7、X、Y、Z是三种金属，相互间能发生如下反应,YSO4ZZSO4Y,XSO4ZZSO4X,XSO4YYSO4X,,,,,,,由此可推知三种金属的活动性顺序由强到弱是,,Z、Y、X,