金属的化学性质(50).ppt

第一节金属的化学性质,儋州市第一中学李新芳,第一课时,马踏飞燕（东汉）,司母毋方鼎（商朝）,18开黄金和铱合金做的钢笔尖,精致的金属饰品,,钠,11281,,,,,,,想一想,举例说明金属具有哪些性质,物理性质化学性质,点燃2MgO22MgO,1.镁条燃烧,2.铝丝与硫酸铜反应,2Al3CuSO4Al2SO433Cu,2Al3Cu22Al33Cu,1,2,3,3.镁条与稀盐酸反应,Mg2HClMgCl2H2↑,Mg2HMg2H2↑,[学生活动a],金属钠保存在哪里用什么工具可以取用、切割金属钠钠被切开后切面什么颜色在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化,请注意观察，并做好记录,结合你刚才看到的现象,能否总结出钠的相关的物理性质,钠的密度比煤油大有银白色金属光泽质软，可以用小刀切割,,,想一想,举例说明金属具有哪些性质,物理性质化学性质,常温,①钠与O2的反应,4NaO2＝2Na2O,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,白色固体,[学生活动b],将钠在蒸发皿中加热，观察现象钠的形状是否有变化火焰是什么颜色生成物是什么颜色,现象钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。,∆,①钠与O2的反应,2NaO2＝Na2O2淡黄色固体,-1,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,常温,①钠与O2的反应,4NaO2＝2Na2O白色固体,一、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应,∆,2NaO2＝Na2O2淡黄色固体,条件不同，产物不同,一、钠的化学性质,②钠与其他非金属的反应,1、钠与非金属的反应,2NaS＝Na2S（研磨易爆炸）点燃2NaCl2＝2NaCl（产生大量白烟）,探究实验当钠遇到水,[实验步骤],1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在烧杯中加一半水，滴入12滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。,钠浮在水面上；,钠的密度比水小,钠熔成光亮小球，有时可能有火花；,钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热,钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;,加有酚酞的溶液变成红色。,生成碱性物质使酚酞变红,,[学生活动c]讨论并解释现象,生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热,从元素守恒分析,从化合价变化分析,从现象分析,讨论钠与水反应的产物,一、钠的化学性质2、钠与水的反应,[学生活动c],[学生活动d]讨论钠与水反应的产物,从现象分析,滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成,[学生活动d]讨论钠与水反应的产物,从元素守恒角度分析,碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是,NaOH,2Na2H2O＝2NaOH还原剂氧化剂,1,0,1,0,,,,2e-,H2↑,[学生活动d]讨论钠与水反应的产物,从化合价变化角度分析,钠与水反应的离子方程式2Na2H2O＝2Na2OH-H2↑,怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气,学生探究,思考与探究将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象,[学生活动e],[实验结论],1、钠的物理性质2、钠与水反应3、钠的取用4、钠的保存5、钠的灭火,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,2Na2H2O＝2NaOHH2↑现象浮、熔、游、响、红。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,不能用水，只能用干沙盖灭。,小结,,,一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与非金属反应①与氧气反应②与硫、氯气反应2、与水反应,练习,1、下列说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠的燃烧火焰呈黄色2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、有强还原性,C,C,练习,3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀,D,作业1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。,谢谢指导,