金属的性质和利用(1).ppt

金属的性质,学习目标,1.了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；2.知道常见金属的化学性质（与氧气、稀盐酸和稀硫酸、盐溶液的反应）；3.初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应，体会金属的化学活动性与化学反应现象的关系；4.学会运用对比实验探究金属化学活动性的方法。,铁是应用最广泛的金属,金属的某些物理性质及其应用,导热性好,导电性好,熔点高,沸点高,具有金属光泽,硬度大密度大,延展性好,请您归纳,一、金属的性质（一）金属的物理性质共性大多数金属都有光泽，具有良好的.性、性和性；密度、硬度，熔点、沸点。,个性汞常温下呈液态，铜为紫红色，铁具有磁性，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。,金属,导电,导热,延展,较大,较高,,回忆交流下列燃烧的实验现象,3Fe2O2Fe3O4,2MgO22MgO,点燃,点燃,（表面变暗）,,实验探究1金属与氧气的反应,1.观察生活铝是具有银白色金属光泽的金属，生活中的铝制品新制成的都比较光亮，可暴露在空气中时间长了，都会变暗，你知道这是为什么吗,2.观察实验铜片在空气中加热。,4Al3O22Al2O3,（表面变黑）,小知识氧化铝膜结构致密，可防止内层的铝继续氧化，起保护作用。,1.金属与氧气反应,,,,常见金属的化学性质,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,表面变暗，失去金属光泽,表面由红色变成黑色,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,3Fe2O2Fe3O4,2MgO22MgO,4Al3O22Al2O3,Fe、Mg、Al、Cu都能与氧气反应；,点燃,点燃,发生化合反应生成金属氧化物,根据金属与氧气能否反应以及反应的难易或剧烈程度，可以得出金属活动性顺序。,MgAlFeCu,Au,Au一般不与氧气反应,实验探究2金属与稀酸的反应,提出问题镁与醋（含醋酸）作用有气泡，且放出大量的热，金属遇稀酸都反应吗现象会有不同吗小组合作实验甲组做金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸；乙组做金属镁、锌、铁、铜与稀硫酸。,实验指导在已放入金属的试管中分别滴加等量的相同的稀盐酸（或稀硫酸）。观察有没有气泡比较一下它们反应的快慢如何,2.金属与（稀）酸溶液反应,.气泡产生，反应速率。,气泡产生,MgH2SO4MgSO4H2↑,Mg2HClMgCl2H2↑,ZnH2SO4ZnSO4H2↑,Zn2HClZnCl2H2↑,FeH2SO4FeSO4H2↑,Fe2HClFeCl2H2↑,,,,常见金属的化学性质,发生反应生成金属化合物和氢气,Mg＞Zn＞Fe＞Cu,根据金属与酸能否反应以及反应的速率快慢，可以得出金属活动性顺序。,MgZnFeCu,不反应,.气泡产生，反应速率。,.气泡产生，反应速率。,有大量,有大量,有少量,很快,较快,缓慢,无,MgAlZnFeCu,Mg2HCl＝H2↑MgCl2,从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点,单质,化合物,单质,化合物,,,,,FeH2SO4＝H2↑FeSO4,ZnH2SO4＝H2↑ZnSO4,置换反应,,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,思考下列反应都是置换反应吗3COFe2O32Fe3CO2,高温,点燃,Cl22KII22KCl,CH42O2CO22H2O,置换反应,否,否,是,,,实验探究3铁与硫酸铜溶液的反应,提出疑问我国早在西汉时期，在淮南万毕术一书中提及“曾青（可溶性的含铜化合物）得铁则化为铜”；沈括在梦溪笔谈也曾说起宋朝用“胆水浸铜”法炼铜，被赞誉为“湿法炼铜”的先驱。这是真的吗,探究实验铁钉和硫酸铜溶液作用，观察现象并记录。思考（1）你能写出反应的化学方程式吗（2）若其他的金属是不是都会有铜析出呢这其中又怎样的要求呢,铁钉表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为浅绿色,FeCuSO4CuFeSO4,化学活动性反应物中金属单质金属化合物中金属元素,,3.金属与可溶性金属化合物反应,,,,常见金属的化学性质,发生置换反应生成另一种金属和另一种金属化合物,金属的化学活动性判断必须是反应物中金属单质金属化合物中金属元素,即可根据金属能否与金属化合物溶液发生置换反应，得出活动性顺序。,课堂小结,这节课我们的收获有,课堂练习,,