金属的性质及合金[1](1).ppt

金属的通性,,【考点搜索】,1.以典型的金属IA和IIA族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，理解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物）的相似性和递变性。了解典型金属的物理性质和化学性质。,2.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。,3.以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。,4.以FeII、FeIII的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。,5.掌握若干常见金属的活动性顺序。,6.了解铝的重要化合物。,7.初步了解合金的概念。,8.金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。,金属的通性,一、金属的通性物理性质,1、通常条件下，除汞外，一般金属都是固态，且多数带有金属光泽。2、一般金属具有较高的熔，沸点和硬度，且金属健越强，熔沸点越高，硬度越大。3、是良好的导电性，导热性和延展性。,金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,1、与非金属反应2、与水反应3、与酸反应4、与盐溶液反应,化学性质（还原性）,,,,,,⑴热分解法在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解,仅用热分解法就能制得这些不活泼金属.如2HgO2HgO2↑2Ag2O4AgO2↑,3.金属冶炼的常见方法,⑵热还原法对于多数金属的冶炼,常用的还原剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方法.如CuOCOCuCO2↑⑶电解法在金属活动性顺序中,K、Na、Ca、Al等几种金属的还原性很强,只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼2NaCl2NaCl2↑,人类使用材料的进化顺序,石器时代,,,青铜器时代,铁器时代,丰富多彩的生活材料,材料的分类,材料,,金属材料,非金属材料,合成高分子材料,,黑色金属材料,有色金属材料,纯金属,合金,,一、合金,1.定义由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.,2.特点①合金的性质不是各成分金属性质的总和.,②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低.,③合金的硬度一般比各成分的金属大.,④最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.,3.合金的分类,①铁合金根据含碳量的高低,②铜合金,铜合金,黄铜,青铜,,白铜,含CuZn耐腐蚀,耐磨,可塑性强,硬度较小.,含CuSnPb等硬而脆,强度大,含NiZn（少量Mn）制洒具等,③铝合金密度小、强度大.,合金的成分不同,其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量,合金的性质也会发生改变.,,铝及铝合金,,,练习,1．下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．我国使用最早的合金是是（）A．青铜B．白铜C．生铁D．石块3．下列几种合金硬度最大的是（）A．生铁B．低碳钢C．中碳钢D．高碳钢4．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而单质的Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，熔点最低的是。（）A．生铁B．纯铁C．碳D．无法确定,D,A,A,A,二、常见合金的组成及应用,,,练习,5．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液6．铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无需控制的是（）A．电线电缆B．牙膏皮C．制造炊具餐具D．糖果香烟包装,D,A,二、常见合金的组成及应用,,,练习,7．古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。（1）冶炼的化学方程式____________________________（2）药金的主要成分______________,Cu和Zn,二、常见合金的组成及应用,【链接高考】,例105上海下列金属冶炼的反应原理，错误的是,A.2NaCl熔融2NaCl2↑B.MgOH2MgH2OC.Fe3O44CO3Fe4CO2D.2HgO2HgO2↑,解析本题要求掌握随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有电解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如下K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、熔融电解法高温还原剂法Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、高温还原剂法加热法金属阳离子得电子氧化性弱→强,答案是B。,2.有A、B、C、D、E五种金属。已知①E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强；②A投入E的盐溶液中可得E单质；③在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应；④电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；⑤C的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是_________。,解析判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。,由①氧化性E离子D离子,说明金属性DE。,由②A能从盐溶液置换出E,说明金属性AE。,由③根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明AD。,由④根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱A（或C）＞E＞B。,由⑤只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。,总结分析，金属的活动性顺序为C＞A＞D＞E＞B。,答案C＞A＞D＞E＞B。,【方法论坛】,1.金属的通性抓金属活动性顺序掌握金属的全局,金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表,注金属活动性顺序就是金属单质的还原性由强渐弱的顺序。按金属活动性顺序，把常见金属分为以下三组,活泼金属组K、Ca、Na，Mg、Al；,中活泼金属Zn、Fe，Sn、Pb、H；,不活泼金属Cu、Hg、Ag，Pt、Au。,如上所示，每个金属组又分为两个不同层次，显示其还原性的差异。这样复习金属单质的化学性质，有利于掌握金属的全局，以及金属还原性强弱的变化规律。,1跟O2反应K、Ca、Na、Mg、Al迅速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb缓慢氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au很难氧化。,2跟H2O反应K、Ca、Na跟水反应剧烈，Mg、Al跟水在加热下缓慢反应，Zn、Fe在高温下跟水气反应，生成H2和金属氧化物。,3跟盐酸反应K、Ca、Na反应猛烈，Mg、Al反应剧烈，锌、铁反应较快，Sn、Pb反应缓慢，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反应。,4跟硝酸反应Cu、Hg、Ag可与HNO3反应，Pt、Au不跟HNO3反应。,下节课内容,1碱金属元素及其化合物知识网络图如下,