金属活动性顺序.ppt

-金属活动性顺序及其应用,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序,主要应用,二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,三判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,四判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序,,一判断金属的活动性的强弱。,思考题1为何镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，而铁在空气中却不燃烧。,,一判断金属的活动性的强弱。,2为何可在铁的表面涂上铜可防止铁的生锈。,3为何常说“真金不怕火炼”。,二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1反应条件,1排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,2酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。,,A,,,,,,,,C,,二,,反应快慢程度,MgZnFe,Mg,Zn,Fe,2.反应快慢比较,,,,,练习3等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示,A,C,,,,反应时间,判断,1活动性最强的金属是,2活动性最弱的金属是,3反应不再发生时，最先用完的一种物质是,,,,,,硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,产生H2质量,3如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克,,,例Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何,练习4相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是,A123B91223C23129D366992,答案,）,D,练习5将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是,AMg,AlBCu,ZnCZn,FeDNa,Mg,答案,）,C,返回主要应用,1一些不法分子利用锌的铜的合金冒充黄金进行行骗，请用所学的知识进行鉴别。,2在天平的两端各放一个烧杯，内放等质量等浓度的盐酸，在两边分别放入等质量的锌和铁，问天平的平衡状况如何,思考题,三判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。,3.KCaNa除外。,B,返回主要应用,C,四判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,反应的先后次序是在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,C,D,判断锌、铜、镁的金属活动性顺序方法1方法2方法3,金属活动性顺序表,反应条件,反应次序,,,