金属及其化合物(22).ppt

金属及其化合物,彭继明,金属及其化合物的性质,考纲要求,1、金属的活动顺序2、常见金属（Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用3、合金的概念及其重要应用,一、金属的通性1、物理性质常温下，绝大多数金属是固体，呈银白色。金属一般具有延展性，是电和热的良导体。2、化学性质金属元素原子一般最外层电子数小于4，而且原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子显还原性。3、特性a.地壳中含量最多的金属元素是铝；b.金属中有液态，例如汞，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是铯，最稳定的金属是金。4、影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素金属离子半径越小，电荷价数越高，金属离子和自由电子的作用力越强，熔沸点越高，硬度越大。例硬度AlMg，熔点AlMg。,⑴熔点最低的金属汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。⑵熔点最高的金属钨。熔点3410℃，常用作灯丝。⑶地壳中含量最多的金属元素铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。⑷导电性最强的金属银。家用热水瓶内壁上的金属是银。⑸制造新型高速飞机最重要的金属钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。⑹海水中储量最大的放射性元素铀。,金属之最,5、判断金属活动性的强弱1金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。2金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。3一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。4两金属构成原电池时，做负极的金属一般比做正级的金属活泼。5在电解过程中，一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。,⑺展性最强的金属金。最薄的金厚度只有1/10000mm。⑻延性最好的金属铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。,1、合金两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质,2、特点合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。,◇硬度大于各成分金属,◇熔点低于各成分金属,二、常见合金的重要应用,3.铁合金用量最大，用途最广的合金,钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。,青铜主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。黄铜主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。白铜主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。,,4、铜合金我国使用最早的合金,三、焰色反应,定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。,注意A.不是所有金属元素都有焰色反应B.焰色反应是金属元素的性质C.焰色反应是物理变化,把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来的火焰颜色相同为止）,用铂丝蘸取待测溶液,放在酒精灯上灼烧,用稀盐酸洗净铂丝,步骤,观察火焰的颜色,钠黄色钾紫色（透过蓝色钴玻璃）,钠和钾的焰色,闯关训练,1、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是钠盐D.该物质一定是钠的化合物E.不能确定该物质中是否含钾元素,2.军事上，常利用焰色反应的原理制作（）A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹,1、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是钠盐D.该物质一定是钠的化合物E.不能确定该物质中是否含钾元素,AE,B,钠及其化合物,1、钠的物理性质,（1）银白色、有金属光泽的固体；（2）密度比水小，比煤油大；（3）熔点和沸点低；（4）硬度小，可以用小刀切割；（5）是热和电的良导体。,一、钠的性质,钠原子最外层只有1个电子；容易失去，化学性质很活泼，有强的还原性。,3、钠的化学性质,1与非金属反应,第三周期第ⅠA族。,2、钠原子的结构,点燃,与氧气反应2NaO2Na2O2,在空气中的变化过程,①变暗,生成Na2O,生成NaOH,③表面形成溶液,NaOH潮解,④变成白色固体,生成Na2CO310H2O,⑤变成白色粉末,Na2CO310H2O风化变成Na2CO3,②变成白色固体,,,,,,现象,原因,现象,2Na2H2O2NaOHH2↑,（密度比水小）,（产物溶液呈碱性）,解释,2与水反应与水反应的现象,实质与水电离出的少量H反应,浮,熔,游、响,红,反应放热,钠的熔点低,反应剧烈,生成气体,与钙对比,谁与水反应更剧烈,3与酸反应,5与盐溶液反应,2Na2HCl2NaClH2↑,2Na2H2O2NaOHH2↑,2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4,4与碱反应实质与水反应,实质先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应,实质先与酸反应，过量的钠再与水反应,2Na2H2OCuSO4Na2SO4H2↑CuOH2↓,总式,7与醇反应例如与乙醇反应,2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2↑,,与水的反应对比,谁更剧烈,2Na2C6H5OH2C6H5ONaH2↑,,8与酚反应,4NaTiCl4熔融4NaClTi,小结钠与水溶液反应,有酸酸为先，无酸水为先,与熔融盐反应钠能将一些金属如钛、锆、铌、钽等从它们的熔融卤化物中还原出来.如,6与熔融盐反应,4、钠的存在、保存、制取方法、用途,存在钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。主要以食盐（NaCl）存在,还以纯碱（Na2CO310H2O）硝酸钠NaNO3等存在,保存隔绝空气和水，加煤油密封;较多量时,将其盛装在铁桶里,加石蜡密封。,制取电解熔融的氯化钠,钠的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）,1．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是A．Na在空气中受热时，先熔化而后（）燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O2C．Na是银白色金属，质软，熔点低。D．Na可以存放于四氯化碳（CCl4）中保存,练习,D,2、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割,C,3、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是（）A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色,4、金属钠投入到氯化铁溶液中，产物可能是A.NaOH和H2B.FeOH3、NaCl、H2C.Fe和NaClD.HCl、FeOH3、NaCl,D,B,5、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．H2O,6．将Na.Zn.Fe各0.2mol分别投入100毫升0.1摩尔/升的盐酸中,下列说法正确的是（）A.Na.Zn.Fe产生等量的H2B.Na产生的H2最多C.Zn.Fe产生的H2比Na产生的H2多D.Zn.Fe产生的H2多,C,BD,7、下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐,A,