金属钠的性质与应用(2).ppt

第一节金属钠的性质与应用,,滴水生火,,,化学小魔术,实验探究,课本P49观察与思考实验1、2、3、,请注意,钠的取用－－镊子（不能用手直接接触）煤油要用滤纸擦干切割应在玻璃片上进行剩余的金属钠应放回原瓶﹗,实验现象,实验1钠银白色，表面很快变暗.,实验2钠熔化成明亮的小球，片刻后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末.,实验3钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出嘶嘶的响声，溶液变为红色。,思考,根据以上三个实验，我们推测1.钠可能具有哪些物理性质2.钠可能具有哪些化学性质,一.钠的物理性质,银白色金属，质软，密度比煤油大、比水小（0.97g/cm3）熔点低（97.8℃）.,,,二、钠的化学性质,1、与氧气等非金属反应,4Na＋O2＝2Na2O（白色）,,过氧化钠,,,常温,点燃,钠与氧气反应的产物是否与反应条件有关,想一想,2、金属钠与水的反应,实验现象及其原因,浮熔游响红,－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－反应剧烈－－产生碱,,2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑,思考讨论,1.金属钠为何保存在煤油中2.金属钠着火时，应如何灭火A.用水扑灭B.用泡沫灭火器C.铺上沙子.,三、钠在自然界中的存在与用途,1、钛锆铌钽等金属的冶炼,4、做化工原料（制取钠的化合物）,3、制造合金。钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。,2、做电光源。高压钠灯的黄光透雾力强。,钛制外壳的U盘,四.钠的工业制法,电解熔融的氯化钠可制得金属钠,,,五、氧化钠,1、与水反应,Na2O＋H2O＝2NaOH,2、与酸反应,Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O,碱性氧化物,过氧化钠Na2O2,1.淡黄色固体，过氧化物，氧-1价2.化学性质12Na2O22H2O4NaOHO2↑22Na2O22CO22Na2CO3O2↑3.过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.,课堂练习,1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中,2、钠与水反应时产生的现象（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥,C,D,3、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3％B.小于4％C.大于4％D.不能确定,,B,B,,作业1.课本P49填表2.预习新课碳酸钠的性质与应用,,,谢谢,