铝、金属材料1.ppt

铝金属材料,一、铝与铝合金,（1）.铝的物理性质,铝为银白色金属，熔沸点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电导热性。导电性仅此于银、铜和金。,1.铝单质,（2）.铝的化学性质,①与非金属单质反应,,现象,发出耀眼的白光，放出大量的热,用途,注常温铝和氧气生成致密的氧化膜。,燃烧弹，信号弹，火箭推进剂,写出铝和硫、氯气反应的化学方程式,②与酸反应,a、Al与盐酸反应产生H2b、Al与稀硫酸反应产生H2。c、Al与硝酸反应不产生H2。,Fe、Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化,③特性铝与碱反应,为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物,,④与某些金属氧化物反应,[实验],现象,剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。,铝热反应,铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应,Mg条和KClO3的作用,引燃剂、助燃剂,铝热反应的应用,焊接钢轨和冶炼难熔金属如铬、锰、矾、钨等,,铝热剂,铝粉和金属氧化物的混合物,练一练,写出下列铝热反应的化学反应方程式1、铝与V2O5反应2、铝与Cr2O3反应3、铝与WO3反应4、铝与MnO2反应,（3）铝的制备,电解熔融的Al2O3,通常加入冰晶石降低氧化铝的熔点,1.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气产生，则一定可以在该溶液中存在的离子是,A.NaB.Mg2C.S2-D.HCO3-,,1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的A盐酸B硝酸C浓氢氧化钾溶液D氨水,,回顾一下,2.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为A.12B.13C.32D.11耗盐酸与氢氧化钠的物质的量比呢,,31,,观察思考讨论铝条分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应1.一开始就有氢气产生吗为什么2.后来有氢气产生，你认为可能的原因。3.试写出相关反应离子或化学方程式。,2、铝的氧化物-Al2O3,白色难溶于水，熔点很高。刚玉、宝石,氧化铝（Al2O3）,②与强碱反应,Al2O32NaOH3H2O2Na[AlOH4],Al2O32OH-3H2O2[AlOH4]-,两性氧化物,①与酸反应,Al2O36HCl2AlCl33H2O,Al2O36H2Al33H2O,3.氢氧化铝（AlOH3）,①与酸反应,AlOH33HClAlCl33H2O,AlOH33HAl33H2O,②与强碱反应,AlOH3NaOHNa[AlOH4],AlOH3OH-[AlOH4]-,两性氢氧化物,,③受热分解,白色难溶于水的胶状物质。有吸附性，可做净水剂。,,讨论根据氢氧化铝的两性，你能想出几种制备氢氧化铝的方法试写方程式。提示氢氧化铝酸性弱于碳酸,AlOH3的制备1.Al3→AlOH3,向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量Al33OH-AlOH3↓AlOH3OH-[AlOH4]–总Al34OH-[AlOH4]–图像,Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4,Al33NH3H2OAlOH33NH4,Al34OH-[AlOH4]–Al33[AlOH4]–4AlOH3↓,思考向NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液至过量呢,不用任何试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液呢,,互滴,AlOH3的制备2.[AlOH4]-→AlOH3,向Na[AlOH4]溶液中逐滴加盐酸至过量[AlOH4]-HAlOH3↓H2OAlOH33HAl33H2O总[AlOH4]-4HAl34H2O,2[AlOH4]-CO22AlOH3CO32-H2O[AlOH4]-CO2AlOH3HCO3-,向盐酸中逐滴加Na[AlOH4]溶液至过量[AlOH4]-4HAl34H2OAl33[AlOH4]-4AlOH3↓二者鉴别,互滴,【小结】,氢氧化铝的制备①向AlCl3溶液中加氨水②向Na[AlOH4]溶液中通入过量CO2③将AlCl3溶液和Na[AlOH4]溶液混合,AlOH3,[AlOH4]-,Al3,,,,,,,Al2O3,Al,,,,,,铝三角,,,知识反馈,2.向50ml2mol.L-1的AlCl3溶液中加入一定量的1mol.L-1NaOH溶液，最终得沉淀质量为3.9g，则加入的NaOH溶液的体积可能为。,150ml或350ml,1.上述三种制备方法中，若用盐酸、氢氧化钠、Al来制备氢氧化铝，则制备等量的氢氧化铝时，所需酸、碱最少的是哪种方法,4.铝合金及其制品,①合金,两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,②合金特点,a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低,b.合金的硬度一般比它的各成分金属大,c.合金中可含非金属,5.硫酸铝钾[KAlSO42],KAlSO4212H20俗名明矾,KAlSO42KAl32SO42-,用途净水剂,