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第18讲燃烧热、能源,考点1燃烧热中和热的概念,2011湖南嘉禾一中摸底考试下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热DH-57.3kJ/mol，则H2SO4和CaOH2反应的中和热DH2-57.3kJmol-1B．COg的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为COg1/2O2gCO2gDH-283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,B,【解析】本题考查热化学有关概念等，中等难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量，故A项错；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的燃烧热是指1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出的热量。,考点2中和热的测定实验,1．装置图如下,2．注意事项1碎泡沫塑料或纸条及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。2为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。,3实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。3．中和热测定的实验步骤1组装量热器保温隔热效果一定要好。小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。2量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸温度。①温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转移到小烧杯中。,②盐酸浓度宜小不宜大。3量取定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液温度。①碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。②碱液浓度宜小不宜大。4将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，搅拌，充分反应后，测定并记录混合液的最高温度。①氢氧化钠溶液要一次性快速倒入小烧杯中，且不能洒在外面。②要用环形玻璃棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应。③实验操作时动作要快，尽量减少热量散失。重复实验两次。5计算。,例22012哈师大附中月考某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下①准备反应装置。②配制100mL0.50mol/L盐酸。需要质量分数为36.5、密度为1.18g/mL的浓盐酸_______mL。③用一个50mL量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。④用另一个50mL量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。,4.2,⑤把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度。⑥___________________________________________。⑦根据实验数据计算中和热。请回答下列问题1就步骤②进行计算，并补充步骤⑥。,计录实验过程中的最高温度，重复操作2～3次,2近似认为50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，且忽略溶液体积变化，中和后生成的溶液的比热容为4.18J/g℃，起始平均温度为24℃，反应后平均最高温度为27℃，则中和热DH____________。3某学生在实验过程中有如下操作，对实验放出的热量的影响为填“偏高”、“偏低”、“无影响”。a．第②步量取浓盐酸时俯视量筒刻度线b．第③步未用蒸馏水冲洗干净温度计上的盐酸，而直接测量NaOH溶液的温度c．第③步用少量蒸馏水清洗量筒并注入小烧杯d．用环形铜质搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒e．用50mL0.50mol/L醋酸溶液替换50mL0.50mol/L盐酸,50.16kJ/mol,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,【解析】溶液配制依据溶液物质的量不变，用,4.2mL。计算中和热，可先利用Qt，再用中和热计算。,VHCl,①比较反应热大小时，反应热所带“”“-”均具有数学意义，参与大小比较。②对于中和热、燃烧热，由于它们的反应热是确定的，所描述中不带“-”，但是其焓变正为负值。③不要忽略弱电解质的电离、水解吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热等都对反应热有影响。,1.2011江苏卷化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤,B,【解析】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境；②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境；,【解析】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境；④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染；⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。,2.2010新课标全国卷已知HCNaq与NaOHaq反应的DH-12.1kJmol-1；HClaq与NaOHaq反应的DH-55.6kJmol-1，则HCN在水溶液中的电离的DH等于A．-67.7kJmol-1B．-43.5kJmol-1C．43.5kJmol-1D．67.7kJmol-1,C,【解析】本题以酸碱中和反应为知识载体，主要考查有关反应热的知识。弱酸的电离是一个吸热过程。由题意可知①HCNaqOH-aqH2OlCN-aqDH-12.1kJmol-1；②HaqOH-aqH2OlDH-55.6kJmol-1。对比①②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1molHCN比1molHCl与NaOH反应时少放出43.5kJ的热量，故HCN在水溶液中的电离的DH等于43.5kJmol-1，所以选C。,A,4.2011商丘月考已知NH3H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的DH-24.2kJmol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的DH-57.3kJmol-1。则NH3H2O在水溶液中电离的DH等于A．-69.4kJmol-1B．-45.2kJmol-1C．69.4kJmol-1D．45.2kJmol-1,D,【解析】根据题意先写出热化学离子方程式,5.2011石景山一模下列说法或表示方法正确的是,A.在稀溶液中，HaqOH-aqH2OlDH-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJB.由C石墨C金刚石DH1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定C.相同温度下，①pH5的NH4Cl溶液、②pH4的稀盐酸中由水电离出的cH①cCH3COO-,A,6.2011江西重点中学联考下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是A．COg的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示COg燃烧反应的热化学方程式为COgO2gCO2gDH-283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为HaqOH-aqH2OlDH-57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小,B,7.2011江苏盐城中学期中一些烷烃的燃烧热如下表,下列表达正确的是双选A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol-1B．稳定性正丁烷异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6g7O2g4CO2g6H2OgDH-1560.8kJmol-1D．相同质量的烷烃CnH2n2，n越大，燃烧放出的热量越多,AD,
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