山东郯城一中2014高三12月月考-化学.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源 山东省郯城一中2014届高三12月月考 化学试题 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上； 第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。请注意答题时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba---137 第I卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法不正确的是 A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 血液透析利用了胶体的性质 D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2 2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和BaOH2溶液混合 3Ba26OH -2Al33SO42- 2AlOH3↓3BaSO4↓ B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4OH - C．向Al Cl3 溶液中投入过量Na2Al 3 6Na 6H2O 2AlOH3 ↓ 6Na 3H2↑ D．向FeBr2 溶液中通入少量Cl22Fe2 4Br- 3Cl2 2Fe3 2 Br2 6Cl- 3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其cH＋＝0.1 molL－1，cAl3＋＝0.4 molL－1，cSO＝0.8 molL－1，则cK＋为 A．0.15 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.3 molL－1 D．0.4 molL－1 4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S （ ） 5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 6．已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ） A．上述实验证明氧化性MnO4－Cl2Fe3I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性 7．向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）3c（Cl）0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ） A．原溶液中c（Br－）0．4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3）c（Fe2） C．反应后溶液中c（Fe3）0．1mol/L D．原溶液的浓度为0．1mol/L 8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ） A. 在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B. 在KIO36HIKI3I23H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 9. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 （ ） A. 1.0mol/L的KNO3溶液H，Fe2 ，K，SO42- B. 与铝反应放出氢气的溶液Na，CH3COO-，HCO3-，SO42- C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液NH4，K，SO42-，Cl- D. 饱和氯水中NO3-，Na，SO32-，Cl- 10．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 （ ） A．FeOH3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系 B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 11． X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是 （ ） A. Y2是氯气 B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物 C. Z2具有漂白性 D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋ 12．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ） ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥ 13． 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、NO2的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol 14. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液， 沉淀的物质的量 0 0.4 0.5 VNaOH 得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示， 原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ） A．1 3 B．2 3 C．6 1 D．3 1 15. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法 正确的是 （ ） A．还原性X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 B．简单离子的半径M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 C．YX2、M2Y都含有极性共价键 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 16. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ） A MnO2 B Fe３O４ C Cr2O3 D V2O5 17.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ） A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2 H4和C3 H6 C. 同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2 O和CO2 18. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两 种是强酸、一种是强碱 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族 D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 二、填空题 班级 姓名 考试号 座位号 密封线 19．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X 最外层电子数是内层电子数的3倍 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 1元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含化学键为 ，该化合物的电子式为 。 2化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因 ，该化合物起消毒作用的微粒是 。 3将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。 20．14分,每空2分 已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应 [ （1）写出下列物质的化学式 A ，B ，D ，丙 。 （2）丙电子式为 ，反应②中若有 11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电 子的物质的量为 。 （3）写出反应③的化学方程式 21、14分，每空2分 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化 班级 姓名 考试号 座位号 密封线 （1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母） A B C （2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。（3）写出下列反应的方程式 反应①的化学方程式 反应③的化学方程式 （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的 是 ，瓶II中盛放的是 。 22．12分，除第三小题外，每空2分 黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 班级 姓名 考试号 座位号 密封线 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2S2O82－＋2I－2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 。 （不必配平，每空1分）。 （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答以下问题选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。 高三化学检测题答案及评分标准 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 、 二、填空题 19.（6分，各1分） 1离子键和共价键 Na[∶∶∶]2－Na； 2ClO－H2OHClOOH HClO； 3Al34OHAlO22H2O A133A1O2－6H2O＝4AlOH3↓ 20. 14分，每空2分 （1）A Na B H2 C F2 丙 NaOH （2） ; 1 mol （3）2F22H2OO24HF 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载