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专题16 非金属 高考回眸 1、（2009全国高考）将l5 mL 2 molL－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 2、（2009重庆高考）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 3、（2009上海高考）烟气中NOx是NO和NO2的混合物不含N2O4。1根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0．85，则lm3烟气中最高允许含NO L标准状况，保留2位小数。 2工业上通常用溶质质量分数为0．150的Na2CO3水溶液密度l．16g／mL作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol／L保留2位小数。 3已知NONO2Na2CO3 → 2NaNO2CO2 ① 2NO2Na2CO3 → NaNO2NaNO3CO2 ② 1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80％，吸收后的烟气 排放标准填“符合”或“不符合”，理由 4加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为NO2HNO3 → 3NO2H2O 当烟气中nNOnNO223时，吸收率最高。 lm3烟气含2000mgNOx，其中nNOnNO291。 计算i为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量保留3位小数。 ii1m3烟气达到最高吸收率90％时，吸收后生成NaNO2的质量假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数。 例题示范 4、（2008广州一测）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下 （1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。反应的化学方程式为______________________________________________________。 （2）“复分解”过程中反应的化学方程式为_______________________________。 （3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是________________。 （4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_________________________________________。 （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________________________________，而我国认为不安全的理由是_______________________________________________________________。 基础训练 5、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4 6、下列物质①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳 其中不含氯离子的是 A、①②③⑤ B、①③④ C、②⑤⑥ D、①③④⑤ 7、（2009上海高考）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧3O22O3 1若在上述反应中有30％的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol保留一位小数。 2将8L氧气通过放电管后．恢复到原状况，得到气体6．5L，其中臭氧为 L。 3实验室将氧气和臭氧的混合气体0．896L标准状况通入盛有20．0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21．6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 8、（2008上海高考）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下 ①SO2NO2→SO3NO②SO3H2O→H2SO4③2NOO2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 9、（2007成都摸底）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体具有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 10、二氧化硅是酸性氧化物是因为 A.硅是非金属 B.它的对应水化物是弱酸，能溶于水 C.它是非金属氧化物 D.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 11、下列物质中，不含有硅酸盐的是 A．水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 12、（2008潍坊质检化学）关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 A．硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅能与石灰石反应SiO2CaCO3 CaSiO3CO2↑ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅SiO22C Si 2CO↑ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 13、（2007北京高考）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 CaClO2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 CaOH2溶液 14、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A．0.045molL－1 B．1molL－1 C．0.029molL－1 D．不能确定 15、（2009宁夏高考）将22．4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O 3 C．N2O D．N2O4 16、（2009全国高考）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 14 B.15 C. 23 D.25 提高训练 17、（2008成都三诊）已知a、b、I、K四种粒子都有10个电子，其结构特征如下 粒子 a b I K 原子核数 单核 双核 三核 四核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0 0 A可作为工业上生产酸J的原料，B、C为非金属单质，E为红棕色固体，物质D由a、b构成，G是一种消毒剂的主要成分。各物质之间的转化关系如下图所示（个别产物略去）。 请回答下列问题 （1）考虑到综合经济效益，工业生产K时，可采取的措施有___________（填序号）。 a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．适当增大压强 d．及时分离出产物 e．对原料进行循环利用 f．充分利用反应本身放出的热量 g．工厂地址选择在交通发达的大城市 （2）写出反应②的离子方程式________________________________________。 （3）反应④中，G（溶液）与K能以物质的量之比为12反应生成L、H、I。L是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构。则L的电子式为___________，该反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）将F通入含等物质的量的D的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是_________________________________________（只写一种）。 （5）工业上反应①应在__________（填设备名称）中进行。现有1 molA参加反应，假设各步均反应完全，生成M的质量为1165g，生成E的质量为320g，则反应①的化学反应方程式为_____________________________________________。 18、（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系部分产物已省略。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题 1反应①的化学方程式为 2反应②的离子方程式为 3写出另外一种实验室制取H的化学方程式 4D溶液与PbNO32溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与PbNO32溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L，则生成沉淀所需PbNO32溶液的最小浓度为 。 方法小结 51