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无机非金属材料主角硅 审题李玉杰 整理孙长虹 【考点】1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。 2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。 3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。 【知识要点】一硅 １物理性质 硅是良好的 材料 ２化学性质 （硅最外层 个电子，故化学稳定性很 ．） （１）与强碱NaOH反应 （２）与氢氟酸反应 （３）加热和高温下，与一些非金属反应 SiO2 SiＦ2 ３硅的制备 （1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为 （2）粗硅转变为纯硅Si粗2Cl2 （３）SiCl42H2 4、硅的用途 【知识要点】二二氧化硅 （Si与O按 的比例组成的 状原子晶体。） １物理性质 SiO2 溶于水，熔点 ，硬度 。 ２化学性质 （化学稳定性很 ，与水不反应。） （１）与氢氟酸反应 （雕刻玻璃） 【与其它酸不反应】 ★氢氟酸如何盛装★ （２）具有 性氧化物的通性 ①与生石灰反应 ②与烧碱溶液反应 ★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因 ３用途 【知识要点】三硅酸 1硅酸的性质 硅酸在水中的溶解度 ，酸性 H2CO3。 2硅酸的制备 可溶性硅酸盐＋酸如Na2SiO3HCl Na2SiO3CO2H2O ★ 用二氧化硅和水行吗★ ３用途“硅胶”干燥剂，催化剂载体等 【知识要点】四硅酸盐 （大多 溶于水，化学性质稳定。） １硅酸钠 溶于水，俗称 和 。用于制备硅酸和作 和 。 ２硅酸盐组成的表示（二氧化硅和氧化物的组合） 【氧化物的书写顺序】活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 如Na2SiO3表示为 长石 ３用途（陶瓷，玻璃，水泥等） ４制取水泥、玻璃的原料及反应 巩固练习 １下列除去杂质可用加热法的是 A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4 C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.除去SiO2固体中的CaCO3 ２下列离子方程式，书写不正确的是 A.大理石与盐酸反应CaCO32HCa2CO2↑H2O B.水玻璃中加入稀H2SO4Na2SiO32HH2SiO3↓2Na C.硅酸酐与苛性钠溶液反应SiO22OH－SiO32－H2O D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应CO2OH-HCO3－ ３工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应SiO23CSiC2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3 ４.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是 A.Na、Al3、NO3－、Cl－ B.K、Na、Cl－、SiO32－ C.Fe2、K、SO42－、Cl－ D.Na、HCO3－、K、NO3－ ５已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为 A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1 ６除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法 试剂A盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2 F.不用任何试剂 操作①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶 粉末 试剂 操作 SiO2（CaO） SiO2（Si） NaCl（H2SiO3） SiO2（H2SiO3） ７月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为（Be为2价） A.1 B.2 C.3 D.4 ８已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为 A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1