6.2金属的化学性质教学设计表.doc

科 目 化学 课题 6.2金属的化学性质 授课教师 刘翠果 单位 莫旗尼三中 教材版本 粤教版 课型 新授课 教材 分析 课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。 学情 分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.在第四单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应。 教 学 目 标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液物置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 教学重点 1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。 2．对金属活动性顺序的初步探究。 教学难点 金属活动顺序 教法 学法 实验法 归纳法 教学准备 试管、铁钉、铜片、铝片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液 教学过程 师生活动 设计意图 复习巩固 1.金属共有的物理性质 2.合金具有的特点 【引课】生活中为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易铁锈斑斑呢这跟金属的化学性质有关系。 【过渡】我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢它们反应的现象是什么化学方程式怎样写 【生】1.镁条燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 2.铁丝与氧气反应剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3.铜片在氧气中加热紫红色金属变成黑色。 增加实验在空气中点燃铝条，观察现象 【生板书】 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 2Cu＋O22CuO 同学们听过“真金不怕火炼”吗这说明什么 一、 多数金属和氧气反应生成氧化物。 4Al＋3O22Al2O3发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 活泼性MgFeCuAu 【过渡】许多金属能与氧气反应外，还能与哪些物质发生反应呢下面我们继续探究金属的其他性质。 【实验探究】【实验6-3】镁、锌片、铁片、铜片放入稀盐酸中，观察哪些金属能与稀盐酸反应反映的剧烈程度如何 二、多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应 归纳并记录反应现象 1. 铁片与稀盐酸产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2. 镁、锌片与稀盐酸产生气泡，溶液颜色无变化。 3. 铜片与稀盐酸不反应。 4. 镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 【板书】化学方程式 Mg2HClMgCl2H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Fe2HClFeCl2 H2↑ 结论1.多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体。 2. 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 【过渡】金属除了与氧气和稀酸反应外，还能不能与其他物质反应呢下面我们一起来探究 【实验探究】【实验6-4】铝片、铁片分别放入硫酸铜溶液中；铜片放入硫酸铝溶液中；观察现象。 结论金属能与某些化合物溶液反应 2Al＋3CuSO4Al2SO43＋3Cu Fe＋CuSO4 Fe SO4＋Cu （现代湿法冶炼金属的原理；曾青得铁则化为铜） 小结 第二课时 复习金属可与哪些物质发生化学反应书写化学反应方程式。 【生】1.与氧气反应铁、镁、铝 2.与稀酸反应锌、铁、铝与稀硫酸 3.与某些化合物的溶液反应铁与硫酸铜溶液反应；铜和硝酸银溶液反应 【师】通过上节课的研究我们了解金属与一些物质能够反应，科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 【师归纳】金属活动性1.从左到右由强到弱 2.排在氢前面的金属能与稀酸反应产生氢气。 3.排在前面的金属能把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。（钾钙钠除外） PPT观察以下化学反应 Mg2HCl MgCl2 H2↑ Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag 【师】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同 总结概括置换反应 1. 定义由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 2. 特点A BC B AC 小结阅读教材，概括本节你的收获。 【课堂练习】 1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出则X、Y、Z的活动性顺序如何 2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么（2）不选铜的理由 巩固所学知识 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课 学生在老师的引导下回忆金属与氧气的反应 描述现象，并板书写出化学方程式。 增加铝条燃烧的实验，为比较铝与铁的活动性强弱及铝却保存完好的理由。 总结概括金属的活动性强弱。 培养学生观察、规范表达的能力 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。 根据实验现象及事实总结归纳金属镁、锌、铁、铜的活动性。 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，运用中要从以下几方面认识 通过观察总结归纳置换反应的特点和规律。 课堂练习是为了巩固本节知识。 板书设计 6.2 金属的化学性质（第一课时） 一、金属与氧气的反应 2Mg O22MgO 4Al 3O2 2Al2O3 2CuO22CuO 3Fe 2O2 Fe3 O4 活泼性Mg＞Al＞Fe＞Cu ＞Au 二、金属与酸的反应 与HCl的反应 与H2SO4反应 Mg2HClMgCl2H2↑ MgH2SO4MgSO4H2↑ Zn2HClZnCl2H2↑ ZnH2SO4ZnSO4H2↑ Fe2HClFeCl2H2↑ FeH2SO4FeSO4H2↑ 活动性镁、锌、铁、铜的金属活动性依次由强到弱 三、金属与某些化合物的溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag 6.2金属的化学性质 第二课时 一、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 二、置换反应 定义由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 特点A BC B AC 单质化合物＝化合物单质 课后反思 主要的缺陷是时间较为紧张，探究实验的效果进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（金属与稀硫酸、稀盐酸反应，改为学生分组实验，效果可能更好。金属活动性顺序的应用是本节的难点，重在理解金属活动性顺序。