《金属和金属材料》复习学案.doc

第8单元 金属和金属材料复习 金属和金属材料复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属 、 、 纯金属 共性常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。 金属 特性铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金 合金 合金与纯金属的性质比较硬度 熔点 1、与氧气的反应 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属和金属材料 金属的 2、与酸的反应（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序 1、原料 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式） 金属资源的 3、设备 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护 2、金属资源保护 铁锈蚀条件 防锈措施 2、保护的途径 （二）、（简单运用） 1.2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A．铁 B．金 C．银 D．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A．甲丙乙 B．丙甲乙 C．乙甲丙 D．甲乙丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 ＝ 2H2O O2↑ B. CuOCO ＝ CuCO2 C. H2CuO ＝ CuH2O D. CO2H2O ＝ H2CO3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe3O22Fe2O3 B．2Fe6HCl2FeCl33H2↑ C．Al CuS04 AlSO4 Cu D. Fe2O33CO2Fe3CO2 7.判断下列物质能否发生反应若能，写出相关化学方程式。 7 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁 焦炭 1请在方框内填入相应物质的化学式。 2写出步骤①②③的化学方程式① ② ③ 3从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题 （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗 ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金 ； （三）、（问题探究） 探究一总结金属的性质 例1． 据福建三明日报报道2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜铜锌合金与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。（要求不少于三种方法） [方法总结] [总结1] 1．金属的化学性质 （1）金属与 反应 （2）金属与 反应 （3）金属与 反应 2．在金属活动性顺序里 （１）金属的位置越靠 ，它的活动性就 。 （２）位于 金属能置换出 中的 （不可用 ） （３）位于 金属能把位于 金属从它们的 中 出来。（除 外） 练习. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁 B．滤出的固体一定含有银、铜和铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银 探究二寻找金属生锈的条件及防锈措施 例2.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题 发现问题小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。 提出问题这三种物质“生锈”的原因是什么 收集证据（1）回忆已有知识铁生锈的条件是 。 （2）查阅有关资料“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 （3）实验探究将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下（提示NaOH溶液可用来吸收CO2） 装置 现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。 得出结论经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。 （4）反思与应用利用所得结论进行填空 ①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ； ②请你提出一条延长食品保质期的建议 。 [总结2] 1．铁生锈的条件 2．防锈的措施 （1） （2） 3．保护金属资源的方法 （四）、（拓展延伸） 1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 2、 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左 课后反思 本单元的复习是以学生按照复习学案的思路进行自主复习，教学过程主要是学生“预习讨论归纳小结”的模式进行。学生普遍认为，这章内容较多，化学方程式多且规律性不是很强，需要记忆的内容如物质的化学性质、反应的现象等等都需要记忆，因此复习过程感到有些困难。 [巩固练习] 1、下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 SO4 3 2、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ） 3、 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 4、有AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A ．滤液中一定含Ag、Cu2、Zn2、Fe2 B ．滤液中一定含Fe2 ，可能含Zn2 C ．滤液中一定含Fe2 ,Zn2,不含Cu2,Ag D ．滤液中一定含Zn2、Fe2,可能含Cu2 5、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。 6、用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是 ， 金属一定有剩余。 8、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 1填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象 ③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu 2将铝丝插入前应进行的操作是 ； 3小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ； 4小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。 9、（1）上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一，我国曾被称为“自行车王国”。为防止生锈，根据自行车的各零部件不同功能，采用了不尽相同的防锈措施。在自行车的生产和组装中，以下各种做法的主要目的与防锈无关的有 A．选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝 B．对车轮的轮圈和车龙头镀镍 C．对车用螺母烤蓝，对车身烤漆 D．在车龙头上安装塑料车把手 （2）金、银等能以单质形式存在于自然界，铁、镁等为何不能单质形式存在