资源描述：
一、硅及其化合物 1.硅与氧气加热 硅与氟气________________________ 2.硅单质与氢氟酸反应 3.硅与氢氧化钠溶液反应 ____ 4.二氧化硅与氢氟酸反应_______________________________________ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应__________________________________ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________ 7.二氧化硅与碳反应____________________________________ 8.硅酸钠与盐酸反应_____________________离子方程式_________________________ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳________________ _______ ______ 10.二氧化硅与纯碱反应_______________________ ___ _______ 11.二氧化硅与石灰石反应______________________ ___ ________ 12.加热硅酸 二、氯及其化合物 1.实验室制氯气_____________________________离子方程式______________________ 2.钠在氯气中燃烧________________________铁在氯气中燃烧____________________ 铜在氯气中燃烧___________________ 氢气在氯气中燃烧________________ 3.氯气和水反应_____________________ 离子方程式_________________________ 4.次氯酸光照分解__________________________________ 5.氯水中通入二氧化硫 离子方程式_________________________ 6.氯气与氢氧化钠溶液_____________________离子方程式_______________________ 7.工业生产漂白粉__________________________________________________ 8.漂白粉漂白原理________________________________________________________ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸 10.氯气通入溴化钾溶液 离子方程式_____________________ 氯气通入碘化钾溶液 离子方程式_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应 离子方程式_____________________ 11.氯化钠和硝酸银溶液 离子方程式_____________________ 溴化钠和硝酸银溶液 离子方程式_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液 离子方程式_____________________ 三、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧_______________________硫与氢气加热 ________ 2.二氧化硫与水______________________________________ 二氧化硫与氧化钙__________________________________ 少量SO2与氢氧化钠________________ ______离子方程式_______________________ 过量SO2与氢氧化钠_______________________离子方程式_______________________ 3.SO2通入过量的澄清石灰水 过量的SO2通入澄清石灰水 4.二氧化硫与硫化氢 _____ 5.SO2的催化氧化____________________________________ 6.亚硫酸钠和硫酸反应____________________________________________________ 7.Na2SO3与氧气反应__________________________________ 8.三氧化硫和水反应____________________________________ 9.三氧化硫与氧化钙___________________________ 10.三氧化硫与氢氧化钙___________________________ 11.铜与浓硫酸反应________________________________________________________ 12.碳与浓硫酸反应______________________________________________________ 四、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应____________________________ 2.工业合成氨____________________________________ 3.一氧化氮与氧气反应 ____________________ 4.NO2溶于水____________________________________ 5.氨气溶于水_________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）____________________ 6.浓氨水受热分解___________________________ 7.氨气和氯化氢____________________________________ 8.氨的催化氧化_________________________________________ 9.氯化铵受热分解 ____________________________________ 10.碳酸氢铵受热分解___________________________________ 11.硝酸铵和NaOH________________________离子方程式_________________________ 12.实验室制氨气_______________________________________ 13.浓硝酸与铜反应_______________________离子方程式_________________________ 14.稀硝酸与铜反应________________________离子方程式________________________ 15.硝酸见光分解_____________________________________________ 16.NH4的检验离子方程式___________________________ 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体 一、硅及其化合物 1.硅与氧气加热SiO2SiO2 硅与氟气_ Si2F2SiF4 __ 2.硅单质与氢氟酸反应Si4HFSiF42H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应_4HFSiO2＝SiF4↑2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2CaOCaSiO3__ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O __ 7.二氧化硅与碳反应_ SiO2 2C Si 2CO↑_ 8.硅酸钠与盐酸反应_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓2 NaCl__离子方程式 SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳_ Na2SiO3 CO2H2O H2SiO3↓ Na2CO3_ 10.二氧化硅与纯碱反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2↑_ 11.二氧化硅与石灰石反应_ SiO2CaCO3CaSiO3CO2↑_ 12.加热硅酸H2SiO3SiO2H2O 二、氯及其化合物 1.实验室制氯气MnO24HCl浓 MnCl2Cl2↑2H2O_ 离子方程式MnO24H＋＋2Cl－ Mn2＋Cl2↑2H2O 2.钠在氯气中燃烧_2NaCl2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧2Fe3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧Cu Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧H2 Cl2 2HCl _ 3.氯气和水反应Cl2 H2O HCl HClO 离子方程式Cl2 H2O H＋＋Cl－ HClO 4.次氯酸光照分解_2HClO 2HCl O2↑_ 5.氯水中通入二氧化硫Cl2SO22H2O＝H2SO42HCl离子方程式Cl2SO22H2O＝4H＋＋SO42－2Cl－ 6.氯气与氢氧化钠溶液Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O离子方程式Cl22OH－＝Cl－ClO－H2O 7.工业生产漂白粉_2CaOH2 2Cl2 ＝CaClO2 CaCl2 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理_ CaClO2 CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸CaClO2 2HCl＝CaCl2 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液Cl2 2KBr Br2 2KCl离子方程式Cl2 2Br－ Br2 2Cl－ 氯气通入碘化钾溶液Cl2 2KI I2 2KCl 离子方程式_ Cl2 2I－ I2 2Cl－ 溴水和碘化钾溶液反应Br2 2KI I2＋2KBr 离子方程式Br2 2I－ I2＋2Br－ 11.氯化钠和硝酸银溶液AgNO3NaCl＝AgCl↓NaNO3 离子方程式Ag＋Cl－＝AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液AgNO3NaBr＝AgBr↓NaNO3 离子方程式Ag＋Br－＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液AgNO3NaI＝AgI↓NaNO3 离子方程式Ag＋I－＝AgI↓_ 三、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧_ SO2SO2__ 硫与氢气加热 SH2H2S 2.二氧化硫与水_ SO2H2OH2SO3_ 二氧化硫与氧化钙_ SO2＋CaO＝CaSO3_ 少量SO2与氢氧化钠_2NaOHSO2＝Na2SO3H2O _离子方程式_2OH－SO2 SO32－H2O_ 过量SO2与氢氧化钠_ NaOHSO2＝NaHSO3_离子方程式_ OH－SO2 HSO3－_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水 CaOH2SO2＝CaSO3↓H2O 过量的SO2通入澄清石灰水 CaOH22SO2＝CaHSO32 4.二氧化硫与硫化氢SO2 2H2S＝3S↓2H2O 5.SO2的催化氧化__2SO2 O2 2SO3_ 6.亚硫酸钠和硫酸反应_ Na2SO3H2SO4＝Na2SO4 SO2↑H2O __ 7.Na2SO3与氧气反应_2Na2SO3O2＝2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应_ SO3H2O＝H2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙__ SO3＋CaO CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙_ CaOH2SO3＝CaSO4↓H2O _ 11.铜与浓硫酸反应_ Cu 2H2SO4 浓） CuSO4 2H2OSO2 ↑_ 12.碳与浓硫酸反应_ C 2H2SO4（浓） 2H2OCO2↑2SO2↑_ 放电 四、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应_ N2 O2 2NO _ 2.工业合成氨_ N2 3H2 2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应2NO O2 ＝ 2NO2 _ 4.NO2溶于水_3NO2 H2O ＝ 2HNO3 NO _ 5.氨气溶于水 NH3 H2ONH3H2O氨水显弱碱性（电离方程式）NH3H2ONH4 OH－ 6.浓氨水受热分解_ NH3H2O NH3↑H2O __ 7.氨气和氯化氢_ HCl NH3 NH4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH3 5O2 4NO 6H2O _ 9.氯化铵受热分解 _ NH4ClNH3HCl _ 10.碳酸氢铵受热分解_ NH4HCO3 NH3 ↑ H2O↑ CO2 ↑_ 11.硝酸铵（aq）和NaOHNH4NO3 NaOH NaNO3 NH3↑H2O _离子方程式NH4＋ OH－NH3↑H2O 12.实验室制氨气_2NH4Cl CaOH2CaCl2 2NH3↑ 2H2O 13.浓硝酸与铜反应4HNO3浓Cu CuNO322NO2↑2H2O 离子方程式4H＋＋2NO3－Cu Cu2＋2NO2↑2H2O 14.稀硝酸与铜反应8HNO3稀3Cu 3CuNO3 22NO↑4H2O 离子方程式8H＋＋2NO3－3Cu 3Cu2＋2NO↑4H2O 15.硝酸见光分解_4HNO3＝4NO2↑O2↑2H2O见光或受热分解_ 16.NH4的检验离子方程式NH4＋ OH－NH3↑H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体4NO2 O2 2H2O 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体4NO 3O2 2H2O 4HNO3
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