6.2金属的化学性质导学案(第一课时).doc

第六章 金属导学案2 2014.8.31 6.2 金属的化学性质导学案第一课时 【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概况等方法对获取的信息进行加工和处理。 【自主探究】知识点一金属与氧气的反应 实验 现象 反应的化学方程式 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铜丝在空气中燃烧 思考⑴根据上面的反应，可以看出金属具有怎样的化学性质 ⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，你能举出一些例子吗 【分组讨论】 1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品 【实验探究】知识点二金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 铝 锌 铁 铜 【交流讨论】 1. 根据反应时是否有H2产生将金属分两类能与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_________； 2.铝、锌、铁和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同_____反应最剧烈，其次是______，然后是________，由此推出四种金属活动性强弱顺序 3. 观察上表中的化学方程式，从反应物和生成物的类别角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同。 【归纳小结】置换反应 1．定义一种_________与一种________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。 2．特征A BC B AC（取而代之） 【补充】铁单质在发生置换反应后，铁元素的化合价变为2价。 【实验探究】知识点三金属跟某些金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入氯化铁溶液中 【交流讨论】 1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么它们属于哪种反应类型 2.通过上述反应你认为铁、铜、银的金属活动性顺序如何排列 3.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法 经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序 金属活动性由___到____ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 【巩固提高】 1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ） ①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜 A.①③ B.③ C.③④⑤ D.③⑤ 2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应 4.多选下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化铁 D.硫酸铜 5.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应 ①ZnCuCl2═ZnCl2Cu ②Cu2AgNO3═CuNO322Ag ③Cl22NaBr═2NaClBr2 ④Br22NaI═2NaBrI2 1通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于__________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处__________________________________ ⑵分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________ ⑶用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是_____________ 序号 盐酸的浓度 反应温度 铝丝消失的时间 ① 3 20℃ 500s ② 6 20℃ 300s ③ 6 30℃ 80s 6.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据 ⑴写出铝和盐酸反应的化学方程式___________________________________________ ⑵实验②和③表明该反应快慢与_____________有关 ⑶能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和__________ ⑷如果把实验①中盐酸的浓度改为4，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围______ ⑸该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗