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金属及其化合物的计算和图像题 第一课时 一、金属与酸反应生成气体的计算 1、活泼金属与非氧化性酸反应 设金属为R,，其反应后的化合价为n价，则其与强酸反应的化学方程式是（如稀H2SO4） 离子方程式是2R 2nH 2Rn nH2↑，从上面两个方程式可以看出金属、H2（转换为H）与转移电子e-三者之间的量的关系 NHN转移e-NH金属的化合价总数 则nH2＝nH/2n金属化合价数/2若金属全反应nH/2（若金属有余，酸完全反应） 或mH2＝m金属化合价数/M金属（酸过量，金属完全反应） 2、活泼金属混合物与非氧化性酸的反应计算 ⑴质荷比与平均质荷比 不同的金属在与酸反应时，转移的电子数不同（则在产物中表现的化合价不同），因此相同物质的量的金属完全反应产生的H2不同，而又由于金属的摩尔质量也不同，故相同质量的金属完全反应时，生成的H2也不同。但同一金属如R每失去1mole-所对应的质量是相同的即MR/化合价数是一定值（化合价数始终等于转移电子的数目），把MR与化合价数的比值或MR与转移电子数的比值称之为质荷比，它等于金属的质量与转移电子的物质的量之比，即MR/化合价数mR/n转移e-。如果是混合物，则混合物的总质量与转移e-的比值称之为平均质荷比。 如12g镁与足量的酸反应时，有下列关系 镁的质荷比＝MMg/化合价数 ＝ mMg/n转移e- ＝ 24/ 2 ＝12g/0.5mol2＝12 ⑵质荷比的应用 ① 一定质量的金属完全与酸反应的计算 质荷比反映出不同金属与生成1molH（即转移e-）的关系如 金属 （摩尔质量） Na（23） Mg（24） Al（27） Fe（56） Zn（65） Ca（40） 1mol金属转移 e-的物质的量 1 2 3 2 2 2 金属元素 化合价 1 2 3 2 2 2 金属的质荷比 23 12 9 28 32.5 20 生成1molH时 金属的质量 23g 12g 9g 28g 32.5g 20g 例1、⑴ Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为 。 ⑵ 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为 。 ⑶ Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为 。 ② 金属混合物与酸完全反应的计算 用以解决金属混合物与酸反应的计算题 例2、有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6L。则此金属混合物可能是（ ） A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Al 故选C、D。 练习 1、有一金属混合物10g，与足量的氯气反应后，固体质量增重17.75g，则金属混合物的组成可能是（ ） A．Zn和Cu B．Fe和Al C．Mg和Fe D．Zn和Al 2、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A.Na B.Mg C.Al D.Zn 3、由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24 L（标准状况），则混合物的组成可能是（ ） A.镁和铁 B.钠和铁 C.钠和铝 D.铁和铜 3、Al与酸或碱的反应的计算 Al与强酸、强碱反应的离子方程式是2Al 6H 2Al 3H2↑ 2Al 2OH- 2HO2AlO 3H2↑，对比这两个离子方程式，可知等物质的量的Al完全反应所消耗的H、OH-的物质的量不相等，其中消耗酸的物质的量3倍于OH-，但产生H2的物质的量相等。 例3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A．11 B．21 C．31 D．13 练习 1、取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（ ） A.1︰3 B.23 C.3︰2 D.31 2、取一定量的Mg、Al合金用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中Mg的质量分数为（ ） A.40 B.20 C.60 D.65.4 4、极活泼金属（K、Ca、Na等）与酸溶液反应的计算 一定量的K、Ca、Na等与酸溶液反应时，若酸不足，剩余的金属还可以与水继续反应产生H2。故不管酸的量有多少，只要按照金属的量来计算即可。 例4、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为 A.1︰2︰3 B.6︰3︰2 C.3︰1︰1 D.1︰1︰1 练习 1、将0.51 g的MgAl合金置于50 mL 1 mol /L的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得的溶液中投入一定量的金属钠，刚好沉淀量达到最大值，则所投入的钠的质量为 A.1.15 g B. 0.92 g C.0.69 g D.0.23 g 2、在托盘天平上有放足量水和盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B中同时分别投入等物质的量的Na和Mg，对于天平的正确描述是 A.先偏向B后不偏 B.先偏向A后不偏 C.偏向A D.偏向B 3、用铝箔包好的2.3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是 A.0.1 g B.＞ 0.1 g C ＜ 0.1 g D 无法确定 5、金属与氧化性酸反应的计算 ① 金属与浓硝酸（或稀硝酸）、浓硫酸的反应 金属与浓硝酸（或稀硝酸）、浓硫酸反应无H2生成，反应方程式如下 6HNO3Fe＝FeNO333NO2↑3H2O、2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2O 6H2SO4浓2FeFe2SO433SO2↑6H2O ② 活泼金属与浓硫酸反应的计算 过量的活泼金属Zn、Fe等在与浓硫酸反应时，先发生下式反应生成SO22H2SO4浓FeFeSO4SO2↑2H2O，而随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，则Fe或Zn与之反应时生成H2H2SO4 Fe ＝ FeSO4 H2↑故整个过程产生的气体有SO2和H2。 6、Na2O2的有关计算 Na2O2能与CO2、H2O反应，其化学方程式为2 Na2O2 2CO2 ＝ 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2↑。注意一下几点 ⑴ Na2O2与CO2、H2O反应时差量的计算 ①Na2O2与CO2反应时差量的计算 ②Na2O2与H2O反应时差量的计算 注意应用时同种物质单位必须一致，不同的物质单位可以不同。 ⑵ Na2O2“吸收”CO和H2的有关计算 将CO或H2通入足量的Na2O2固体，当有O2（或CO2 或H2O 蒸汽）存在、在电火花点火的条件下，CO或H2可视为被Na2O2完全吸收，其反应的原理是 ① 2CO Ｏ2 ＝ 2CO2 ② 2 Na2O2 2CO2 ＝ 2Na2CO3 O2 ①②整理得Na2O2 CO ＝ Na2CO3 同样有③ 2H2 O2 ＝ 2H2O ④ 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2↑ ③④整理得Na2O2 H2 ＝ 2NaOH 即有mgCO[或H2或组成满足通式nCOmH2的物质]，与O2反应后的产物（CO2、H2O）通入足量的Na2O2充分反应后，使Na2O2增重的质量为mg，即CO[或H2或组成满足通式COnH2m的物质]的质量，固体差量即为CO（或H2）的量。 例5、10g某物质燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则原物质不可能是（ ） A．H2 B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH ⑶ 少量Na2O2与CO2和H2O混合气体的计算 少量Na2O2与CO2和H2O蒸汽反应时，应先考虑Na2O2与CO2反应，若Na2O2有余再考虑与H2O 反应 7、Na2CO3、NaHCO3的有关计算和图像 1）．Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的有关 ①把盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液的化学方程式ａ．CO32-H＝HCO３－ ｂ．HCO3-H＝H2OCO2↑ 生成CO2与加量的关系 ②把Na2CO3溶液逐滴加入盐酸溶液化学方程式CO32-2H＝H2OCO2↑ ③＜２ 有关NaOH、Na2CO3、NaHCO3图像题的分析与计算 NaOH、Na2CO3、NaHCO3构成的 混合物或单一Na2CO3与盐酸的反应产生气体的有关图像题目应抓住一下特点 Ｖ（CO2） OAAB nNa2CO3＝VOAC盐酸 nNaHCO3＝VAB－VOAC盐酸 B A O 训练 1. 将5 g Mg、Al、Fe三种金属组成的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H22.8 L（标况），则三种金属物质的量之和为 A.等于0.15 mol B.可能小于0.125 moI，也可能大于0.125 moI。 C.小于0.125 moI D.无法确定 2. 取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为 A.14 B.23 C.65 D.72 3. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A．341 B．332 C．673 D．690 4. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物质，下列说法正确的是 A.有0.125molO2 B.有0. 5molCO C.有2molNa2CO3 D.有0.25mol Na2CO3 5. 将金属镁、铝、铁的单质分别投入到质量相等、浓度相同的稀硫酸中，待反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的镁、铝、铁的质量比为. Ａ Ｂ. Ｃ. Ｄ. 6. 150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为 A.16克 B.32克 C.18克 D.28克 7. 把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断的是 A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多 C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多 8. 将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 9. 对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是 A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.Na2O2既被氧化，又被还原 C.反应过程中转移电子数为4e- D.该反应不是氧化还原反应 10. 某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg在足量中的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中的必须满足 A.xyz B.xy C.yz D.xz 11. 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是 A.NaNO3B.KCl C.ZnSO4D.FeSO4 12. 某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是 A.一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B.一定没有N2，HCl和CO都有 C.一定有N2，HCl和CO至少有一种 D.一定有N2和HCl，肯定没有CO 13. 把4.48LCO2（标准状况）通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是 A.3.8g B.5.6g C.4.8g D.6.0g 14、将100 mL 3 molL－1的NaOH溶液与100 mL 1 molL－1AlCl3溶液按下列两种方法混合①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中边加边搅拌；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中边加边搅拌。上述两种实验所得结论正确的是 A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不相同，沉淀量相等 C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不相同，沉淀量不等 15、在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是 A．残余的固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋ D．最后得到的溶液可能含Fe3＋ 16、1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL 17、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是 （ ） A．NH4B．Mg2C．Fe2D．Al3 18、若在200 mL 0.5 mol L－1的Al2SO43溶液中加入2 mol L－1的NaOH溶液，可得到7.8 g AlOH3沉淀，则NaOH溶液的体积为__________mL。 19、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化 请回答 1A的化学式; B的化学式 2反应①的化学方程式3反应②的离子方程式 4反应③的离子方程式5反应④的离子方程式 20、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中 的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时， 有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的 物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量 （纵坐标）的关系，如右图所示。请填写下列空白 ⑴在该溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量 浓度之比为 。 ⑵所加的淡黄色固体是 （化学式）。 3）图中a、b的值分别为 a ，b 。 金属及其化合物的计算和图像题 第二课时 二、CO2 、SO2 、H2S 气体通入NaOH溶液中的有关计算 例向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题 （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少 三、“镁 铝”图像题解析 （一）四个基本图象 1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 现象先产生沉淀，后沉淀消失。 离子方程式 Al3 3OH－ AlOH3↓ AlOH3 OH－ AlO2－2H2O 2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量 现象 离子方程式 3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量 现象 离子方程式 4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至过量 现象 离子方程式 （二）基本图象的拓展 1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加 NaOH溶液直至过量，发生了什么反应图象是怎样的 现象 离子方程式 2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加 NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化 现象 离子方程式 3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有 NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量， 发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化 现象 离子方程式 [练习] 若含有1molMg2和1molAl3的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。 【巩固练习】 1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应 的是横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 （ ） 2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积x与溶液中沉淀物的量y的关系示意图中正确的是 3、 在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的 溶液的体积毫升为横坐标, 以生成沉淀的量克为纵坐标, 下列图中正确的是（ ） 4、 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生AlOH3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的 A B C D 甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 乙 NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 5、向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （1）a mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）4a-bmol A. （1）（2）（4）（5）（6） B. （1）（3）（4）（5）（6） C. （1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5） 6. 将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中， 合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成 的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。求 （1）原合金中Mg、Al质量各多少克。 （2）HCl物质的量浓度。 7、将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9gAlOH3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ） A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL 8. 现有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中cMg20.2mol/L，cCl-1.3mol/L，要使Mg2转化为MgOH2，并使Mg2与Al3分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为 A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 9. 向明矾溶液里滴加BaOH2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A. 一部分为AlOH3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中 B. 一部分为AlOH3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中 C. 全部为AlOH3沉淀D. 几乎全部以AlO2形式存在于溶液中 10、向KAlSO42的溶液中，逐滴滴加BaOH2溶液直至过量，写出各步反应的离子方程式，并完成图象。 11.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液 和NaOH溶液。现做如下实验 ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。 通过必要的计算和推理判定 （1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。 （2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。 四、用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题 （一）得失电子守恒与终态法结合 【例1】将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解再加入4 mol/L的NaOH溶液， 1若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ） A. 200 ml B. 250 ml C. 425 ml D. 560 ml 2 生成沉淀的质量最多是（ ） A. 22.1 g B. 8.5 g C.10.2 g D. 13.6 g （二）电荷守恒的运用 【例2】将K2SO4和Al2SO43和KAlSO42三种混合溶液加H2SO4酸化。测得CSO42- 0.105 mol/L，CAl30.055 mol，pH2.0假设H2SO4完全电离为H和SO42- ，则C（K）为 A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L 【例3】在aL Al2SO43和NH42SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的 Al3＋的浓度mol/L为 A． B． C． D． 【例4】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2 OHn Cl myH2O]x，式中m等于 A. 3-n B. 6-n C. 6n D.3n 练习 1、现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（ ） A. B. C. D. 2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体标准状况下，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（ ） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定 3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（ ） A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算 4、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2。向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml） A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 无法计算 5、将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体标准状况下，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 6. ［2012四川理综化学卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为21 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 7.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL