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金属的化学性质练习 [例1] 一小块钠置于空气中，有下列现象① 变成白色粉末；② 变暗；③ 变成白色固体；④ 变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ） A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① [例2] 在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ） A. 钠熔成白色小球 B. 在液面快速游动 C. 溶液底部出现白色固体 D. 溶液变浑浊 [例3] 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，结果正确的是（ ） A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多 [例4] 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.100mol D. 0.080mol [例5] 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 [例6] 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲乙12，则加入铝粉的质量为（ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g [例7] 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量 C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量 [例8] 将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ） A. ab B. ab C. ab D. 无法判断 【模拟试题】 1. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ ） A. 盐酸 B. 浓硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钾溶液 2. 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 C. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A. 31 B. 21 C. 11 D. 13 4. 将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ） A. 等于4.6 B. 等于8 C. 小于8 D. 大于8 5. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ） A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 只有沉淀产生 D. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 6. 某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A. H、Mg2、Cl－、Ba2 B. SO42－、Na、HCO3－、K C. NO3－、OH－、Cl－、Ba2 D. Cu2、OH－、Fe2、SO42－ 7. 钠放入到硫酸铜溶液中，现象是________，离子方程式为______。 8. 下列说法正确的是（ ） A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4 9. 下列叙述错误的是（ ） A. 金属钠在自然界中能以游离态存在 B. 钠燃烧时发出黄色的火焰 C. 钠能与S、Cl2等非金属反应 D. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 10. 下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 钠 11. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ） A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体 12. 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ） A. 溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液 C. 金属铝和NaOH溶液 D. 盐酸和NaOH溶液 1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（ ） A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正化合价 C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D.金属元素的单质在常温下均为固体 2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ） ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤ 3.以下说法错误的是（ ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 gcm-3，可推测钠的密度（gcm-3）是（ ）A.大于1.0 B.小于0.8 C.介于0.81.0之间 D.不能确定 5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 6.下列关于化合价的判断正确的是（ ） A.Na2O中O元素为-1价 B.Na2O2中O元素为-2价 C.SO2中O元素为-1价 D.SO3中O元素为-2价 7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.Na 8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2 D.O2 9.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL-1，该溶液的溶质质量分数为（ ） A. B. C. D. 10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ） A.1∶2 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1 11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、、、、OH-、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。 （1）当生成Al3时,可能大量存在_________________________________________________。 （2）当生成时,可能存在___________________________________________________。 12.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 图3-2 试完成下列问题 （1）图中各装置接口连接顺序是____________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 （2）装置C中放入的反应物是____________和____________。 （3）装置A的作用是_________________，装置B的作用是____________________________。 （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 13.下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验 （1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（ ） ①金属钠熔成小球 ②在空气中立即燃烧 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ （2）取（1）中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体 （3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物。 [巩固练习] 1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质[来A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 3、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ） A．铁 B．钠 C．铝 D．镁 4、4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定 5、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A．Cu B．CuOH2 C．H2 D．O2 6、将a g钠投入bg水中水过量，反应后所得溶液的质量分数为（ ） 7、将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ） A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3 8、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．2Na 2H 2Na H2↑ B．2Na2H2O 2Na 2OH- H2↑ C．2Fe 2H 2Fe3 H2↑ D．Fe 2H2O Fe（OH）2 H2↑ 9、有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe 10、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1 11、相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ） A．123 B．232427 C．23129 D．366992 12、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 13、在烧杯中加入水和苯（苯不溶于水，密度0.88g/cm3）各50ml.将一小粒金属钠（密度0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动 14、不能直接用手拿金属钠是因为 （ ） A．钠有毒，能使毒素渗透到皮肤内使人中毒 B．钠可以自燃 C．钠与手上的水分反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，同时放出大量的热，使手受到灼伤和腐蚀 D．钠块上有煤油，而煤油有毒 15、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ） A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气 16、在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ） A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁 17、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A．浓盐酸B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．浓氢氧化钠溶液 18、既能与酸（H）反应，又能与碱（OH-）反应的是（ ） ①MgO ②Al ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CaCO3 [来源Zxxk.Com] A、②④ B、②③④ C、②④ D、②④③ 19、向wg铁粉和铝粉的混合物中加入足量的 NaOH溶液，反应后过滤，将滤渣完全收集后，放坩埚中加热（生成红棕色的氧化铁），直至被加热的物质质量不再变化，取出坩埚中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 20、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．K、Mg2、Cl-、SO42- B．Na、NH4、SO42-、HCO3- C．Na、K、SO42、Cl- D．K、Na 、CO32-、Ba2 21、Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ） A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12928 22、在500g 0.2的盐酸和500g 2的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体 A．一样多 B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定 23、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A．将钠投入足量的稀硫酸中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠投入足量的水中 D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 24、甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别和等物质的量的Al 、 KHCO3、K2CO3 刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1︰2︰3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是（ ）A、1︰1︰1 B、3︰1︰2 C、6︰2︰3 D、18︰3︰4 25、甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 [来源Z|xx|k.Com]A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 26、下列离子方程式正确的是（ ） A．金属钠溶于水 Na＋H2O＝Na＋OH－＋H2↑ B．氧化钠加入盐酸中 Ｏ2-＋2H＋＝H2O C．金属钠加入盐酸中 2Na＋2H＋＝2Na＋＋Ｈ2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓ 27、将一小块钠投入到盛5mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）[来源学科网ZX A．钠熔化成小球并在液面上滚动 B． 溶液底部有银白色物质生成 C．有气体产生 D．溶液变浑浊 28、（1）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H--具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为___________________，离子方程式为 ，当生成1molH2，反应中转移的电子数为 ，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为____ 。 （2）用金属钠制取Na2O通常采用下法2NaNO26Na4Na2ON2↑ 不采用钠在氧气中燃烧而采用此法的原因是_________________________ 反应中NaNO2作____剂，氧化产物是____，用单线桥表示该反应的电子转移情况 。 29、切一小片金属钠，放在表面皿上，露置在空气中，长时间观察，并把观察到的每一个现象作详细的记录，首先，银白色光亮的金属钠表面在空气里变暗生成了Na2O，化学方程式为_____________________ ；以后又渐渐变成白色固体，这是因为氧化钠与空气中的水蒸气反应生成了氢氧化钠，化学方程式为_____________________ ；紧接着白色固体表面不断溶液化NaOH溶液，这是因为氢氧化钠固体吸收了空气中的水蒸气，这说明氢氧化钠具有______性，易_____；再过一段时间，液体物质又变为白色粉末，这是因为继续与空气中的水和二氧化碳反应生成了Na2CO310H2O晶体，化学方程式为____________ ________ ；最后白色晶体逐渐变为粉末状碳酸钠，这种自然现象称为_______ _；取这种白色粉末加入盐酸中发现有 气体生成，该反应的离子方程式为 _________ 30、为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。 （1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式__________用含有a、b、c的算式表示。 （2）无水氯化钙的作用是___________ __ （3）如果不用CaCl2，求出的钠的相对原子质量的实际数值偏 大还是偏小____ ，理由是 ___源学科网] 31、①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a和b，则a、b的关系是 ②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a和b，则a、b的关系是 32、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下， Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 （1） 写出该反应的反应方程式 ，并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （3）干燥管中盛装是的物质可以是 ，作用是 。 （4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。 33、某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为 . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有 ①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置； ④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号） （4）B中发生反应的化学方程式为 . （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 . （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 34、一包白色粉未状混和物，可能含有CaCO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3和Na2CO3中的某几种，实验过程及现象如下图 判断混合物中一定含有 ，肯定不含有 ， 可能含有 。 35、将9.2g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到14.0g固体，判断产物的成分，以及各成分的物质的量是多少