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非金属及其化合物 班级 姓名 学号 1．亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液 A．NaNO3 B．AgNO3 C．KNO3 D．CuNO32 2．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2 3．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是 A．R原子的电子层数比N的电子层数多1 B．RO3－中R的化合价与NO3－中的N的化合价相等 C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 D．R和N为同族元素 4．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如右图，则下列判断错误的是 A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼 5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的CuNO32和MgNO32溶液的浓度分别为amolL－1和bmolL－1。则a与b的关系为 A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 6．高温下硫酸亚铁发生如下反应2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 7. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是 A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂 C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为负1价 8．合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是 A．将干冰放入冰箱 B．让干冰在通风处自然升华 C．直接将干冰倒入下水道 D．用手取干冰扔入废物箱 9. 某合金仅含铜、铁中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应假设NO是唯一的还原产物。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体标准状况，则b 0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为b≥80y1－a/3 10．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下 已知实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置氮气 、氢气 。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_______________。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， “会”或“不会”发生倒吸，原因是________________________________________。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式_________________________________________。 （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。 12．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量以I计 20～50 mg/kg 分装日期 分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） ___KIO3＋___KI＋___H2SO4___K2SO4＋___I2＋___H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为 a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是___________________________________。 3已知I2＋2S2O32 － 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为 a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示_________________mg/kg。 13．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为SO2 7，O2 11，N2 82 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论____________________； （2）在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是___________； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率 填“是”或“否”，是否可以增大该反应所放出的热量______填“是”或“否”； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3； （5）已知2SO2g＋O2g 2SO3g；DH －196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 14．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题 （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。 （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。 ① 写出a和b的关系式； ② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20） 说明为方便作图，纵坐标用13b表示。 非金属及其化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B AB D C D A B AD D 11.A1a； b。 2干燥气体； 控制氢气和氮气的流速合理即给分。 3不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。 4说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生合理即给分。 54NH3十5O24NO＋6H2O。 6NH4＋ NO3－ 。 12. 11、5、3、3、3、3。 2①I2＋SO32 －＋H2O 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作将分液漏斗充分振荡后静置。 3①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.010－5。 ③。 13. 1压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应； 2增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； 3否； 否。 4浓硫酸。 5SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热 解得mSO3 8.0109 g 8.0103 t，Q 9.83109 kJ。 14. （1）308 （2）52 （3）设SO2为X（体积分数），则有 411X/8＋0.0800＝1－0.0800－X X＝0.0923 （4）①13b＝200－10a ②