第四章《非金属及其化合物》测试题.doc

第四章 非金属及其化合物 一、选择题 1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素 A．NO2B．SO2 C．COD．CH4 2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水 C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液 3．下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是 A．AlB．FeC．CuD．Mg 4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO 6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后 A．加水溶解后，再滴入酚酞试液 B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液 7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液 *10．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 11．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．SO2是无色、无味、有毒的气体 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应 13．下列根据实验现象做出的推断，正确的是 A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl 14．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是 A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐 16．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水为便于观察，预先染成红色，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是 A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色 B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高 C．小试管内有少量白色固体析出 D．小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出 二、填空题 17．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。 1 “龙芯”芯片的主要化学成分是 ； 2计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。 3如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。 *18．某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3如加碘盐，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为 *19．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。试回答 X A B C D E F G ＋HCl △ ＋NaOH Na2O2 ＋D 催化剂 ＋Cu ＋Cu ＋B 1X是 ，C是 ，F是 ； 2写出A→D反应的化学方程式 ； 3写出G→E反应的化学方程式 。 三、实验题 20．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况 1向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。 2向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。 3向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。 21．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验 1用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 2取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色； 3另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成； 4取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 5将3得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。 NH4Cl和 CaOH2 22．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题 1制取氨气时反应的化学方程式为 。 2收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。 3下列操作不能用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 4除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。 四、计算题 23．将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。 1NO的体积为多少 2NO2的体积为多少 参考答案 一、选择题 1．A 解析考查空气污染的常识。 2．D 解析CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。 3．D 解析Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3，Fe跟C12反应生成FeCl3，Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2；Cu不与稀盐酸反应。 4．A 解析新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要是盐酸。 5．D 解析考查NaClO的应用。 6．B 解析考查铵盐的检验方法。 7．B 解析FeCl2有还原性，会被氯水氧化。 8．D 解析考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。 9．B 解析现象分别为无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。 *10．D 解析SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。 11．A 解析SO2是亚硫酸的酸酐； SO2是有刺激性气味的气体；SO2的漂白性有一定的选择性，它不能使石蕊试液褪色。 12．D 解析稀硫酸与纯碱反应时，未发生元素化合价的改变，所以不体现氧化性。 13．C 解析NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO与 O2 反应生成红棕色气体 NO2。在潮湿的空气中形成白雾的有 HF、HCl、HBr 等。 14．B 解析浓硝酸能与铜反应，但不会与铝反应，因为钝化。 15．B 解析硅胶能吸水，硫酸亚铁能吸收氧气。 16．D 解析浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水，所以不可能析出蓝色沉淀。 二、填空题 17．1Si 2光导纤维 SiO2 3SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O 解析考查硅、二氧化硅的性质及用途。 *18．5I－＋IO＋6H＋＝3I2＋3H2O 解析考查氧化还原反应方程式的书写 *19．1NH4HCO3 NH3 NO2 22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 33Cu＋8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO↑＋4H2O 解析破题点是NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，且受热生成三种气体；能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳；浓、稀硝酸均能与铜反应，但还原产物不同。 三、实验题 20．1溶液变红 Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2产生白色沉淀 Cl－ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 3H＋ HClO 解析考查氯水的成分及其性质。 21．H＋ Ba2＋ I－ NH；CO SO Mg2＋ Fe3＋；K＋ Na＋ Cl－ 解析 CO不能与 H＋共存，SO不能与Ba2＋共存，Mg2＋、Fe3＋在碱性条件下会产生白色沉淀，所以它们肯定不存在。 22．12NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2氨气极易溶于水 3C 4氧气 解析考查氨气的实验室制备。 四、计算题 23．方法一由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到 n1＋n2＝ 3n1＋n2＝ 解得 n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol 标况下生成NO的体积是0.26 mol22.4 L/mol＝5.8 L 标况下生成NO2的体积是0.24 mol22.4 L/mol＝5.4 L 方法二 解4HNO3浓＋Cu＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O 1 mol 2 mol n1 mol 2n1 mol 8HNO3稀＋3Cu＝3CuNO32＋2NO↑＋4H2O 3 mol 2 mol n2 mol n2 mol 2n1＋n2＝ n1＋n2＝ 解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；nNO2＝2n1＝0.24 mol，nNO＝n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是0.26 mol22.4 L / mol＝5.8 L 标况下生成NO2的体积是0.24 mol22.4 L / mol＝5.4 L 解析涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。