非金属及其化合物(3).doc

高二化学复习试卷 非金属及其化合物 一、 硅 ※硅是一种亲氧元素。在自然界中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。 1、 硅单质 单质硅有晶体和无定形两种。晶体硅的结构与金刚石类似， 它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。 ※硅是良好的半导体材料。 2、 二氧化硅 ※石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分都是二氧化硅（不溶于水）。 结构四面体 ※化学性质在常温下化学性质不活泼，只能与氢氟酸和强碱发生反应。 SiO24HFSiF4↑2H2O （用HF腐蚀玻璃或不能用玻璃瓶装HF溶液） ※SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 CaO CaSiO3 3、 硅酸硅胶可作干燥剂 ※制备可溶性硅酸盐与酸反应 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3↓ Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3↓ 4、 硅酸盐硅酸盐产品（含Si、O、金属）玻璃、陶瓷、水泥，是使用量最大的无机非金 属材料。 二、 氯气 1．结构氯原子的原子结构示意图为，氯气分子是由个氯原子构成的原子 分子，Cl2的电子式为 。 2．※物理性质氯气是气体；密度比空气化； 可 溶于水，其水溶液叫 氯水 。 3．化学性质※很活泼，具有很强的氧化性。 （1）Cl2表现出强氧化性 ① 与金属反应能与除Au、Pt以外的金属反应 Cl2 ※Cl2 Cl2与金属钠反应 2Na Cl2 2NaCl 。 ② 与某些非金属单质的反应 与氯气反应 现象 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾产生 如果在光照条件下则 发生爆炸 光 照 H2 Cl2 2HCl点燃 （2）既表现出氧化性又表现出还原性 ① ※与水反应 Cl2 H2O HCl HClO （Cl2既做氧化剂又做还原剂） 新制氯水的颜色 黄绿色 、主要成分 Cl2、H2O、HCl 、HClO ； 久置氯水的颜色 无色 、主要成分 H2O、HCl ； 次氯酸的性质强氧化性、作漂白剂 光照 不稳定，光照或受热分解2HClO 2HCl O2↑ ② ※与碱的反应 工业上制漂粉精（漂白粉）的原理 漂白粉的主要成分是 漂白粉漂白的原理CaClO2 CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO ※漂白粉露置空气中会失效的原因 CaClO2 CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO 2HClO 2HCl O2↑ 4．氯气的用途氯气是重要的化工原料，可制盐酸、漂粉精或漂白粉、消毒剂、农药等。 5．物质的检验 ※Cl2的检验 湿润的淀粉KI试纸 （变蓝） 原理 Cl2 2KI 2KCl I2 氯气有毒，多余的氯气要用 NaOH碱 溶液吸收。（不用水） Cl-的检验 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 反应方程式为 Ag Cl- AgCl↓ 二、硫及其化合物 1、硫（俗称 硫磺 ）是一种 无 色的晶体，质脆，易研成粉末。 硫或含硫的物质在空气中或纯氧中燃烧都只能生成 二氧化硫 。 化学方程式为 S O2 SO2 。 2、二氧化硫是 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒气体，密度比空气的 大 ，容易液化， 易 溶于水。 二氧化硫的性质 （1）有漂白作用能使品红溶液褪色。二氧化硫通过化合漂白，作用不稳定，受热或长时间后会恢复原来的颜色。（使食品增白，有致癌作用） 往品红溶液中通入SO2，品红溶液的红色 褪去 ，加热， 恢复红色 。（※二氧化硫的检验方法） （2（3 与CaO、CaOH2反应 CaO SO2 CaSO3 CaOH2 SO2 CaSO3↓ H2O 3、硫酸 点燃 光照 ※浓硫酸三大特性 （1）吸水性可用来作 干燥剂 。 （2）脱水性能使有机物炭化变黑。很强的腐蚀性 （3）强氧化性（常温下能钝化Fe、Al） 与Crr 与Cu三、氮及其化合物 ※NO、NO2性质比较 NO、NO2是大气的污染物，空气中的 NO 3．氨气、铵盐 （1）氨气的物理性质氨是 无 色 有刺激性 气味，密度比空气小 。 极易溶于水， 易 液化。液态氨汽化时要 吸收 大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作 制冷剂 。 氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量 水冲洗眼睛。 （2N与H以3个相结合。氨分子的结构呈 三角锥形 。 （3）氨气、铵盐的化学性质 ②氨水、液氨、一水合氨的区别与联系 ※③氨气的实验室制法 反应物 铵盐和碱 反应条件 加热 反应方程式 向下排空气法 ※检验氨收集满的方法 1、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明已满 2、将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，证明已满。 若要制取干燥的氨，可将氨气通过碱石灰干燥剂。（※不能用浓硫酸干燥） 4．硝酸 （1）硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有 刺激性气味的液体。 （2）硝酸的化学性质 ① 酸的通性（但硝酸与金属反应不产生H2） ② 不稳定性容易分解，在常温下见光或受热就会分解。 应该把硝酸盛放在棕色瓶里，并贮存在阴凉的地方。 ③ ※ 强氧化性 浓硝酸与金属铜反应 Cu4HNO3浓CuNO322NO2↑2H2O 稀硝酸与金属铜反应 3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O 浓硝酸与碳反应C4HNO3浓CO2↑2NO2↑2H2O 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 13 ）叫做 王水，能将一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。