金属,非金属及化合物综合篇.doc

金属及化合物 一． 金属 （一）钠 保存石蜡或煤油 ① 与O 2反应常温表面变暗 2NaO22Na2O 加热2NaO2Na2O 2（淡黄色） ② 与H2O 反应 2Na2H2O 2NaOHH2↑（浮，游，融，响，红） 与HCl 反应 2Na2HCl 2NaClH2↑ ③ 与盐溶液反应 Na 先与H 2O 生成NaOH ，再与盐溶质反应 CuSO 4溶液 2Na2H2O2NaOHH2↑ CuSO 42NaOHNa2SO 4CuOH2 （二）铁 与H 2Og 3Fe4HO─→FeO （黑）4H 与稀酸反应Fe2H Fe2H2↑ （三）铝 与酸 2Al6HCl2AlCl33H2↑ 与碱2Al2NaOHH2O2NaAlO2 3H2 ↑ 二． 金属化合物 （一）钠的化合物①2Na 2O 22CO22Na2CO 3O2↑（放 热）供氧剂 2Na2O 22H2O4NaOHO2↑（放热）漂白剂 强氧化剂 ②Na 2CO 3与NaHCO 3 （碱性，稳定性，溶解度均Na 2CO 3NaHCO3） a. 与HCl 反应Na 2CO 3HClNaClNaHCO3；CO 32-HHCO3- NaHCO 3HClNaClH2OCO2↑；HCO 3-HH2OCO2↑ b. 与碱反应NaHCO 3NaOHNa2CO 3H2O c 与盐反应（BaCl 2、CaCl 2）NaHCO 3不反应 Na 2CO 3反应生成白色沉淀 d 热稳定性 （二） 铝的化合物 1．氧化铝的两性 Al 2O 32NaOH2NaAlO2H2O Al 2O 32OH-2AlO2-H2O Al 2O 33H2SO 4Al2SO4 33H2O Al 2O 36H2Al33H2O 2. 氢氧化铝的两性 AlOH3 KOH KAlO2 2 H2O 2AlOH3 6HCl 2AlCl3 6H2O 3．明矾的净水作用 KAlSO4 2 K Al3 2SO42- Al 3 3H2O AlOH3胶体 3H Al 3检验Al 33 OH-AlOH3 OH -沉淀溶解 （AlOH3只与强碱反应，与NH 3. H2O 不反应） AlOH3制备Al 33NH 3. H2O AlOH3 3NH4 （三）铁的化合物 FeO（黑）Fe 2O 3（铁红，红棕色）Fe 3O 4（黑色晶体，磁铁） 2Fe2＋ ＋ Cl2 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋ 2Fe3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋ 检验Fe 2＋ 浅绿色 Fe3＋ 棕黄色 加碱 Fe22OH－FeOH２↓（白）隔绝空气 4FeOH２2H２OO2＝4FeOH３（白色↓-灰绿色↓-红褐色↓） Fe 33OH－＝FeOH３↓（红褐色） 加K SCN Fe 2＋ 无现象→加氯水或过氧化氢→血红色 Fe 3＋＋3SCN －Fe（SCN ）3（红色） 非金属及化合物 一. 硅和硅的化合物 （一）二氧化硅 ①酸性氧化物SiO 22NaOHNa2SiO 3H2O 所以盛碱液的试剂瓶要用橡皮塞不能用玻璃塞 ②特性SiO 24HFSiF4↑2H2O （二）硅酸 ①制备Na 2SiO 32HClH2OH4SiO 4↓2NaCl Na 2SiO 3CO22H2OH4SiO 4↓Na2CO 3 H2SiO 3 Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，在空气中易吸收CO 2而变质。 二、氯气（黄绿色）常用湿润的有色布条/紫色石蕊试纸/淀粉碘化钾试纸检验 （1）氧化性2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 2Na ＋Cl 2 2NaCl Cu ＋Cl 2CuCl 2 H2＋Cl 22HCl Cl 2 H2O HCl HClO 2HClO 2HCl O 2 氯气本无漂白性，与水反应生成HClO 具有强的氧化性，可杀菌，消毒，漂白。 工业上制取 漂白液 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 漂白粉 2Cl22Ca（OH ）2CaCl2Ca（ClO ）22H2O 漂白粉的主要成分为Ca （ClO ）2和CaCl 2。 （2）氯水性质及成分检验（氯水因溶有氯气而显黄绿色） ①加紫色石蕊先变红后褪色，有H 和HClO ②加品红褪色有HClO ③加硝酸银有氯化银沉淀生成，证明有Cl - ④ 加Na 2CO 3/NaHCO3有气泡产生，证明有H 所以氯水有酸性，强氧化性和漂白性 三、硫及氮的氧化物 （1）SO 2①酸性氧化物 ②既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主 还原性2SO 2O2 2SO 3可逆反应，用于工业制H 2SO 4 SO 2Cl2H2O2HClH2SO 4Br2、I 2也有类似反应 KMnO 4、HNO 3、NO 2、Fe 3等也可将SO 2氧化 氧化性SO 22H2S3S2H2O ③漂白性 使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色（可逆性）不能使酸碱指示剂褪色 SO2吸收溴水/酸性高锰酸钾 检验品红 品红→SO 2→褪色→加热→恢复红色 说明SO 2与有色物质结合生成无色物质不稳定，一定条件下恢复到原来的颜色，与 HClO 、Na 2O 2漂白不同 （2）NO 、NO 2 ①雷雨发庄稼 N 2＋O 2 2 NO （无 色）2 NO＋O 2 2 NO2 （红棕色） 3NO 2H2O 2HNO3NO 氮的氧化物与氧气混合溶于水 4 NO2 O2 2H2O 4HNO3 4 NO 3O2 2H2O 4HNO3 四、氨气 硝酸 硫酸 （合成氨N 23H22NH3 氨气的催化氧化4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O ） （1） 氨气极易溶于水，碱性气体 ① 与水反应 NH3＋H 2O NH3H 2O NH 4＋＋OH － ② 与HCl NH 3HCl NH4Cl白烟 NH3H NH4 制备2NH 4Cl ＋Ca （OH ）2 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 验满方法1、用湿润红色石蕊试纸变蓝；2、用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口。 干燥方法用碱石灰作干燥剂（不能用CaCl 2、无水CuSO 4作干燥剂） 棉花作用减缓NH 3与空气对流收集纯净NH 3。实验室制O 2中，棉花作用是防止KMnO 4颗粒堵塞导管。 1 能否用浓硫酸干燥NH 3 2 能否使用NH 4HCO 3为什么 （不能，NH 4HCO 3自身受热分解生成CO2，不能得到纯净的氨气） 另也可以利用浓氨水与强碱混合，或向浓氨水中加生石灰制取氨气。 NH 3H 2O浓NH3↑H2O （条件强碱作用） 2NH 3H 2O浓CaOCaOH22NH3↑H2O 工业制法N 23H2 2NH 3 盐①受热易分解NH 4 Cl NH3↑＋HCl ↑ NH4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2 ↑ ②与碱 NH4 2SO 4＋2NaOH Na2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O NH 4＋ 的检验加碱后加热用湿润的红色石蕊试纸检验的气体。 （二）硫酸（难挥发） 1. 稀硫酸（酸性） 2. 浓硫酸 ①吸收性 用作干燥剂（吸收物质中所含的水分子）例胆矾变白 ② 脱水剂用作脱水剂（将有机物中的H 。O 元素以21脱去水分子）蔗糖变黑，白纸写黑字。 ③ 强的氧化性a. 常温下Fe,Al 钝化 b. 与Cu 反应 Cu2H2O 4浓 CuSO4 2O 2↑2H2O c. 与C 反应C2H2SO 4浓 CO 2↑2SO2↑2H2O 浓硫酸可使紫色石蕊先变红后变黑。 （三） 硝酸 ① 酸性 ②不稳定性4HN03 2H 20 4NO2↑ 02↑浓硝酸显黄色的原因 ③ 强氧化性 a. 常温下Fe,Al 钝化 b. 与Cu 反应 Cu ＋4HN03浓 ＝CuNO3 2 2NO2↑ 2H20 3Cu ＋8HN03稀 3CuNO3 2 2NO↑ 4H20 c. 与C 反应 C ＋4HNO 3浓 ＝CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O S ＋6HNO 3浓 ＝H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O P ＋5HNO 3浓 ＝H 3PO 4＋5NO 2↑＋H 2O 浓硝酸可使紫色石蕊先变红后褪色，但稀硝酸只能使之变红。 工业上制取采取氨的催化氧化法。 ① 4NH35O24NO6H2O ②4NO3O22H2O4HNO3 催化剂