金属和非金属总结.doc

金属总结Na Al Fe Mg Cu 一． Na（单质------氧化物-------盐-------Na的检验） 11号元素 （一） 单质Na 1. 物理性质银白色金属，自然界以化合态存在，密度很小，熔点低，硬度小，质软，电和热的良导体，储存在煤油里。 2. 化学性质①与非金属的反应4NaO22Na2O（白色）；2NaO2 Na2O2（淡黄色） ②与水的反应2Na2H2O2NaOHH2↑ 浮，熔，游，响，红 ③与酸的反应2Na2HCl2NaClH2↑ ④与盐的反应2Na2H2O2NaOHH2↑ 2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4 总方程式2Na2H2OCuSO4 H2↑CuOH2↓Na2SO4 （二） 氧化物 1. Na2O2淡黄色粉末，可以与水，和二氧化碳反应，氧元素的化合价为-1。 2Na2O22H2O4NaOHO2↑ 2Na2O22CO22Na2CO3O2↑ 在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 2. Na2O白色粉末，是碱性氧化物。 2Na2O2H2O4NaOH Na2OCO2Na2CO3 （三） 盐碳酸钠，碳酸氢钠 1.俗称纯碱，苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 2.溶解性Na2CO3的溶解性强 3.稳定性Na2CO3的稳定性强 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑ 在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解 NH42CO3 2NH3↑H2OCO2↑ 4.与强酸反应的离子方程式CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ 以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 5. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是 通入足量CO2气体Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 （四） Na的检验焰色反应Na呈黄色；K透过蓝色的钴玻璃看呈紫色。 氧化物酸性氧化物与水反应生成酸或者与碱反应生成盐和水；（大部分的非金属氧化物） 碱性氧化物与酸反应生成盐和水；（大部分的金属氧化物） 两性氧化物Al2O3 酸性氧化物和碱性氧化物生成盐。 二． Al（单质------氧化物-------氢氧化物--------盐） 13号元素 （一） 单质Al 1.与非金属的反应4Al3O22Al2O3 2.与水的反应2Al6H2O2AlOH3↓3H2↑ 3.与酸的反应稀酸2Al 6HCl2AlCl33H2↑ -----------2Al 6H2Al33H2↑ 浓硫酸，浓硝酸发生钝化现象 4.与碱的反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2↑------------ 2Al 2OH - 2H2O 2AlO2- 3H2↑ （二） 氧化铝（两性金属氧化物） 1.熔点很高，难溶于水，致密的氧化膜。俗称“刚玉” 2.与酸反应Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O-------- Al2O3 6H 2Al3 3H2O 3.与碱的反应Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O-------- Al2O3 2OH- 2AlO2 - H2O （三） 氢氧化铝白色沉淀，胶状物质，可以凝结水中的悬浮物，吸附色素。胃舒平的主要成分。 1.实验室制取氢氧化铝Al2SO43 6NH3H2O 2AlOH3↓ 3NH42SO4 切记不可把氨水改成氢氧化钠。 2.与酸的反应AlOH3 3HCl AlCl3 3H2O--------AlOH3 3H Al3 3H2O 3.与碱的反应AlOH3 NaOH NaAlO2 2H2O---- AlOH3 OH- AlO2 - 2H2O 4.不稳定性2AlOH3 Al2O3 3H2O （四） 明矾 1.化学式KAlSO42.12H2O 十二水合硫酸铝钾 2.原理KAlSO42 K Al3 2SO4 2- Al3 3H2O AlOH3 3H （可逆） 3. 用途明矾作为净水剂以及膨化剂。 三．Fe（单质-------氧化物-------氢氧化物------盐------- Fe3的检验） （一）单质Fe 1.物理性质银白色金属，粉末呈黑色，属于黑色金属范畴。具有导电，导热，延展性，能被磁铁吸引。 2.化学性质 ①与非金属的反应3Fe 2O2Fe3O4 黑色晶体 2Fe 3Cl2 2FeCl3（氯气是强的氧化剂，把铁氧化到最高价态） FeSFeS硫的氧化性没有氯气强，把铁氧化到最低价态 ②与水的反应3Fe 4H2Og Fe3O4 4H2要求必须是水蒸气 ③与酸的反应稀酸Fe2HClFeCl2H2↑溶液呈浅绿色 浓酸冷，浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象。 ④与碱的反应不反应 ⑤与盐的反应Fe 2FeCl33FeCl2------------ Fe 2Fe3 3Fe2 FeCuSO4CuFeSO4---------- FeCu2CuFe2 （二）氧化物 1.氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不溶于水。FeOO2Fe3O4 FeO2HFe2H2O 2.氧化铁（Fe2O3）红棕色粉末，不溶于水，俗称“铁红“，是铁锈的主要成分，赤铁矿的主要成分。 Fe2O3 6H2Fe3 3H2O 3.四氧化三铁（Fe3O4）黑色晶体，磁性氧化铁的主要成分。 三 氢氧化物FeOH2，FeOH3 1. FeSO4 2NaOH FeOH2↓ Na2SO4 （白色沉淀） 2. FeOH2不稳定容易被氧化4FeOH2 2H2O O2 4FeOH3 （白----灰绿色------红褐色） 3. FeOH3的不稳定性FeOH3Fe2O33H2O 4.FeCl3 3NaOH FeOH3↓ 3NaCl （红褐色沉淀） （四）盐 3价的铁比2价铁稳定 1. Fe3的检验加入无色的硫氰化钾溶液，呈血红色。 2..Fe3和Fe2之间的转化2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe32Cl- 3.Fe3和Fe2的比较 ①溶液的颜色Fe3黄棕色；Fe2浅绿色。 ②氢氧化物沉淀FeOH3；红褐色；FeOH2白色。 ③无色的硫氰化钾（KSCN）溶液Fe3呈血红色；Fe2无现象，通入氯气后呈血红色。 四．Mg 12号元素 1. 物理性质银白色金属，质软，密度小，轻金属，硬度小 2. 化学性质①与非金属的反应MgO2MgO ；MgCl2MgCl2； MgN2Mg3N2；MgCO2MgOC ②与沸水的反应Mg2H2OgMgOH2↓H2↑ ③与酸的反应Mg2HClMgCl2H2↑ ④与碱的反应不反应 ⑤与盐溶液反应Mg2FeCl32FeCl2MgCl2 MgFeCl2FeMgCl2 化合价不能越级 五.Cu 1.物理性质紫红色金属， 2.化学性质①与非金属的反应CuO2CuO CuCl2CuCl2 CuSCu2S ②与酸的反应Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2O 3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O Cu4HNO3（浓）CuNO322NO2↑2H2O ③与盐的反应Cu2AgNO32AgCuNO32 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2 非金属Si Cl S N 一.Si单质------氧化物-------酸--------盐 14号元素 一 单质Si 1．物理性质金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在地壳中含量居第二位，半导体材料。 2．化学性质Si2CSi2CO ↑ Si（粗硅）2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si（纯硅）4HCl 二氧化物SiO2不溶于水，光导纤维 1．石英，水晶，玛瑙，玻璃的主要成分。 2．化学性质 ①与酸的反应（唯一的酸氢氟酸刻蚀玻璃）SiO2 4HF SiF4↑ 2H2O 氢氟酸用塑料瓶盛装 ②酸性氧化物SiO2 CaO CaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O （盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞） SiO2H2O 不反应 ③与非金属的反应SiO22CSi2CO↑ ④与盐的反应SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2↑ SiO2CaCO3CaSiO3 CO2↑ 三硅胶H2SiO3 不能用SiO2与水反应制备，因为SiO2不溶于水，白色胶状沉淀。 Na2SiO3HCl H2SiO32NaCl 四盐Na2SiO3 1．俗称水溶液称之为“水玻璃”或“泡花碱”，制备硅胶和木材防火剂。 2．产品陶瓷，水泥，玻璃 3．金刚砂SiC，具有金刚石结构，硬度大，作砂纸。 4．普通玻璃里主要成分是Na2CO3 CaCO3 SiO2 三．Cl 氯气-----次氯酸------氯离子 17号元素 （一）Cl2 1．物理性质舍勒（瑞典），黄绿色气体，有强烈的刺激性的有毒气体。 2．化学性质 ①与金属的反应2Na Cl2 2NaCl 2Fe 3Cl2 2FeCl3 CuCl2CuCl2 ②与非金属的反应H2Cl22HCl （产生白雾） ③与水的反应Cl2 H2O HCl HClO 氯水既有分子又有离子 ④漂白作用干燥的氯气不能够使有色布条褪色； 氯水可以使有色布条褪色 ⑤与碱液的反应Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O NaClO是漂白液的主要成分 2Cl2 2CaOH2 CaCl2CaClO2 H2O 漂白粉或漂粉精的主要成分是CaClO2 漂白粉长期置露在空气中CaClO2 H2O CO2 CaCO3↓ 2HClO （二）HClO 1．强氧化剂能消毒、杀菌，还能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂 2．不稳定性2HClO2HCl O2↑ 3．弱酸性酸性极弱，比H2CO3酸性还弱 （三）氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液去检验氯离子。（排除干扰离子CO32-） 三．S单质------氧化物---------硫化氢---------酸---------盐 16号元素 （一）S 1．物理性质俗称“硫黄”，黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2．化学性质SO2SO2 二氧化物SO2 和SO3 1. SO2无色，有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水。大气污染物之一，导致“酸雨” ①与非金属O2的反应2SO2 O22SO3 ②与水的反应SO2 H2O H2SO3 SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐 ③漂白性可以使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。 2．SO3 ①2SO2 O22SO3 ②酸性氧化物SO3 H2O H2SO4 SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐 SO3 CaO CaSO4 SO3 CaOH2 CaSO4 H2O （三）硫化氢H2S臭鸡蛋气味的气体，无色 （四）酸 浓硫酸①吸水性 ②脱水性 ③腐蚀性 ④使Al，Fe发生钝化现象。 Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2O C2H2SO4浓CO22SO2↑2H2O 四，氮（氮气------氧化物-------硝酸 氮气------氨气--------铵盐） （一）N2；NO ；NO2 1．物理性质N2在空气中占78，很稳定。 2．化学性质“雷雨发庄稼” ①N2 O2 2NO ②2NO O2 2NO2 ③3NO2 H2O 2HNO3 NO 3．NO无色，有毒气体，不溶于水，容易被氧气氧化，不能用排空气法收集。 4．NO2红棕色气体，有毒，溶于水。 （二）硝酸 1．与铜的反应3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O Cu4HNO3（浓）CuNO322NO2↑2H2O 2．王水浓硝酸与浓盐酸的比例是13 （三）氨气NH3 1．物理性质无色刺激性气味的气体，极易溶于水1700，可以做喷泉实验。碱性气体（可以使红色的石蕊试剂变蓝），干燥氨气时用碱石灰。 2．氮的固定N2H2NH3 3．与水的反应NH3 H2O NH3H2O氨水 4．不稳定性NH3H2O NH3↑ H2O 5．分解NH3H2ONH4OH- 6．实验室制备2NH4Cl CaOH2CaCl2 2H2O 2NH3↑ 装置（棉花），用向下排空气法收集。 7．与酸的反应NH3 HCl NH4Cl （产生白烟） 8．与氧气的反应4NH35O24 NO6 H2O （四）铵盐易溶于水 1．氯化铵受热分解NH4ClNH3↑ HCl↑ 2．碳酸氢氨受热分解NH4HCO3NH3↑ H2O↑ CO2↑ 3．硝酸铵与氢氧化钠反应NH4NO3 NaOHNH3↑ NaNO3 H2O 51、氨水受热分解NH3H2O △ NH3↑ H2O 52、氨气与氯化氢反应NH3 HCl NH4Cl 53、氯化铵受热分解NH4Cl △ NH3↑ HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O 56、氨气的实验室制取2NH4Cl CaOH2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑