从铝土矿到铝合金复习教学设计.doc

从铝土矿到铝合金复习教学设计 [教学目标] 1． Al2O3、Al0H3的两性及Al3、AlO2-、Al0H3之间的转化关系 2． 结合的制备实验，进行综合考查 3． 了解从铝土矿获取铝的方法 [教学过程] 问题（一） 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①NaHCO3 ②NH42SO3 ③Al2O3 ④Al0H3 ⑤Al ⑥MgOH2 A.. 全部 B. ①②③④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④ 请写出 （1）Al2O3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （2）Al0H3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 变式如果把化合物三字去除，答案选什么写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。与碱反应的还原剂、氧化剂分别是什么找找看，这些反应方程式有什么规律 问题（二）（09福建高考改编）从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下 通入过量的CO2 ⑴写出反应①的离子方程式______________。 反应②的离子方程式_______________。 ⑵反应①NaOH溶液能用氨水代替吗反应②中的CO2能用盐酸或硫酸代替吗 ⑶请评价两种方案的优劣。 应用请用1molAl、和足量的HCl、NaOH为原料用多种方法制备1mol氢氧化铝，并进行评价 [课堂巩固] 1、把BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使SO4 2-全部转化 成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（ ） A.Al3 B.Al OH3 C.AlO2- D.Al3和Al OH3 2、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ） A．3mol/L HCl B. 4mol/L HNO3 C．8mol/L NaOH D. 18mol/L H2SO4 3、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 孔雀石的主要成分是CuCO3CuOH2碱式碳酸铜,受热易分解。 （1）图中的F是____________ （2）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式。 （3）每生成1molD，同时生成 mol E。 [教学反思] 学生对已学基础知识“铝四角”及其“铝的工业制备”因时间久，部分已遗忘的共性，本着“依纲依本”和“温故知新”的原则，使学生对基础的化学方程式、离子方程式等一步一个脚印，扎扎实实落实。归纳知识点，讲透知识点运用，对知识要点进行梳理，同时注重基础知识的过关，通过应用、课堂巩固形成能力，增强复习效果。 不足考察点过多放在离子方程式的书写上，形式过于单一；对学生的评价不够到位，应给予更多的鼓励和肯定；对个别学生的疑问未作及时的应答；复习课最好准备学案。