专题三 从矿物到基础材料(2).doc

专题三 从矿物到基础材料（2） 1、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸 2、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是 A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤 3、下列物质不可做优质耐火材料的是 A．MgO B．Na2SiO3 C．Al2O3 D．Na2O 4、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是 A．Al3 B．AlO2 C．HCO3 D．Mg2 5、不能用铝热反应制备的金属是 A．Cr B．Mg C．Mn D．V 6、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是 A．24molB．36molC．8mol D．6mol 7、下列每组有三种溶液，各溶液物质的量浓度相同，分别将各组溶液等体积混合后，不产生沉淀的是 A．FeCl3，KSCN，HClB．CaCl2，NaHCO3，NaOH C．Na2CO3，NaAlO2，NaOHD．NaOH，Al2SO43，NaCl 8、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是 A． NaNO3 B． KCl C． ZnSO4 D． Fe2SO43 9、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为 a物质的量之比为21 b物质的量之比为31 c质量之比为21 d质量之比为41 A．bd B．bc C．ad D．只有d 10、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为 A．2.8g B．4.2g C．5.6g D．11.2g 11、下列有关说法正确的是 A．配制FeCl3溶液应加少许Fe粉 B． 将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3 C．明矾用于饮用水的净化，FeCl3用于工业净水。 D．FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在，填在空白处 （1）反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有___________阳离子；一定没有_______阳离子；固体干燥后，其中一定含有______和________. （2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余.反应后溶液中一定含有______阳离子，溶 液中可能含有______阳离子，溶液中一定不含______阳离子. （3）反应完毕，溶液中含有Fe3，则溶液中一定还含有_____阳离子；___有无固体存在. 13、某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3 、SO42等离子，当在该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的阳离子是 ； 且各离子的物质的量之比为 。 肯定不含的阳离子是 。 14、某铝合金硬铝中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验 1称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________． 2将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有____________________． 3滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验有关的离子方程式______________________________________________________． a 1 2 4上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg．有关化学方程式计算该样品中铝的质量分数为_______________________________________________________________． 5 A若实验3中，NaOH量不足，则测定结果偏______高、低、不影响 B若实验4中沉淀没有洗涤，则结果偏______高、低、不影响 B A 15、根据右图实验装置和下述操作,回答有关问题 按图中所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中现象。 操作1先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中在B管中观察到的现象是 ， B管中发生反应的离子方程式为 。 操作2打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹 a,实验中在B管观察到的现象是 ， B管中发生反应的离子方程式为 。 第 2 页,共 2页