碱金属和碱土金属元素(1).ppt

,第十章碱金属和碱土金属元素Thealkalimetalsandthealkalineearthmetals,无机化学多媒体电子教案,,通性单质各类氧化物氢氧化物盐类几种典型盐的生产,,主要内容,,单质的性质过氧化物和超氧化物的性质氢氧化物的性质及其递变规律盐类的性质K、Na、Ca2、Mg2、Ba2的鉴定,,基本要求,,,目录,10-1s区元素概述,10-2碱金属和碱土金属性质,10-3氧化物,10-5盐类,10-4氢氧化物,第一节s区元素概述,,,第一节,s区元素概述Thesummarizationofthesblockelements,,元素周期表,,ⅠA中的钠、钾氢氧化物是典型“碱”，故ⅠA族元素又称为碱金属ⅢA有时称为“土金属”ⅡA中的钙、锶、钡氧化物性质介于“碱”与“土”族元素之间，所以把ⅡA又称为碱土金属,ⅠA、ⅡA为s区元素,10-1s区元素概述,,碱金属和碱土金属的存在,主要矿物是钾石矿KClMgCl26H2O我国青海钾盐储量占全国96.8,最重要的矿石是锂辉石（LiAlSi2O6,主要以NaCl形式存在于海洋、盐湖和岩石中,锂云母,芒硝,,主要以菱镁石（MgCO3、白云石[MgCaCO32]存在,主要矿物是绿柱石（3BeOAl2O36SiO2,碱金属和碱土金属的存在,萤石,天青石,重晶石,白云石KCaCO32,第二节s区元素概述,,,第二节,碱金属和碱土金属的性质Thepropertiesofthealkalimetalsandalkalinemetals,图片,Gc2-704-18.8,Gc2-711-18.14,Li,Na,K,RbCs,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,活泼金属,,因为原子的原子半径较大、核电荷较少其金属晶体中的金属键很不牢固故单质的熔、沸点较低，硬度较小,核电荷原子半径熔、沸点硬度∧∨∧∧核电荷原子半径熔、沸点硬度,10-2碱金属和碱土金属的性质,熔点低于人的体温,放在手心里即可熔化,碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割Cs是最软的金属,为具有银白色铯为灰色光泽的金属,,失去电子的倾向大，受到光照射时，金属表面的电子易逸出，可制造光电管，由铯光电管制成的自动报警装置，可报告远处火警；制成的天文仪器可根据星光转变的电流大小测出太空中星体的亮度，推算星球与地球的距离。,10-2碱金属和碱土金属的性质,,氧化数与族号一致，常见的化合物以离子型为主由于Li、Be2半径小，其化合物具有一定共价性,10-2碱金属和碱土金属的性质,,,ELi/Li可用焓变粗略估计,,△rHm的计算,MsHaqH2gMaq,,△rHm,,,-△HhH,,-DH-H,,,,碱金属转变为水合离子过程的有关数据,返回,,碱金属和碱土金属的氨溶液1.具有较高的导电性2.与金属本身相同的化学反应3.稀碱金属氨溶液是还原剂,10-2碱金属和碱土金属的性质,,碱金属和碱土金属化学性质活泼,且化学活泼性碱金属碱土金属,10-2碱金属和碱土金属的性质,,碱金属和碱土金属的一些重要反应,10-2碱金属和碱土金属的性质,,2M2H2O→2MOHH2（g）,Li,Na,K,Ca,反应活性LiMⅠ,,R的大，使OH键极性增强，则为酸式解离,R的小，使RO键极性增强，则为碱式解离,氧化物水合物通式ROHn,氢氧化物酸碱性递变规律R-O规律,,Ionicpotential,,值10R-O-H酸碱性碱性两性酸性,氢氧化物酸碱性递变规律R-O规律,,,氢氧化物酸碱性递变规律R-O规律,值10R-O-H酸碱性碱性两性酸性,返回,,,第五节盐类,,,第五节,盐类salts,,10-5盐类的性质,如卤化物、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等为无色BaCrO4为黄色、KMnO4为紫色,铍与易变形的阴离子的化合物为共价化合物因为Be2半径小，电荷较多，极化力较强。如BeCl2是共价化合物熔点低、易升华、能溶于有机溶剂中。,,一般来说，碱金属和碱土金属盐具有较高的热稳定性,,10-5盐类的性质,碳酸盐热稳定性BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜10054090012901360,LiBeBCNaMgAlSi,,,,,锂、铍的特殊性对角线规则diagonalrelationship,锂与镁的相似性⑴单质与氧作用生成正常氧化物⑵氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大⑶氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶⑷氯化物均能溶于有机溶剂中⑸碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物,,,K、Na、Mg2、Ca2、Ba2的鉴定,中性或弱酸性,碱性,,,,,,