碱金属与碱土金属(1).ppt

元素概述,锂-铍的特殊性对角线规则,元素的化合物,元素的单质,碱金属与碱土金属,元素概述,碱金属IAns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属IIAns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属。,易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物；与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物；易与H2O反应除Be、Mg外，与非金属作用形成相应的化合物。,注它们的活泼性有差异,通性,原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小,IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa,原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大,,,单质的物理性质和化学性质,元素的单质,元素的存在和单质的制备,单质的物理性质和化学性质,Na,Li,K,1.物理性质,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Rb,Cs,单质的物理性质,有金属光泽密度小硬度小熔点低,,s区单质的熔点变化,导电、导热性好,单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物,Li2ONa2O2KO2RbO2CsO2BeOMgOCaOSrOBaO2,与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物。,2.化学性质,镁带的燃烧,与水作用,Ca,2M2H2O→2MOHH2g,与液氨的作用,3.焰色反应,均以矿物形式存在,锂辉石,钠长石,钾长石,光卤石,明矾石,元素的存在和单质的制备,绿柱石,菱镁矿,萤石,天青石,大理石,,,石膏,重晶石,氢化物,元素的化合物,配合物,重要盐类及其性质,氢氧化物,氧化物,s区元素的单质除Be、Mg外均能与氢形成离子型氢化物。,LiHNaHKHRbHCsHNaCl-90.4-57.3-57.7-54.3-49.3-441,1.均为白色晶体，热稳定性差,/kJmol-1,氢化物,2.还原性强,钛的冶炼,剧烈水解,,3.形成配位氢化物,铝氢化锂,受潮时强烈水解,1.形成三类氧化物,稳定性O2-O2-O22-,正常氧化物O2-,过氧化物O22-,超氧化物O2-,氧化物,2.制备,直接间接,3.化学性质,,与H2O的作用,（LiCs剧烈程度）,（BeO除外）,与CO2的作用,氢氧化物,碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。,易吸水而潮解,MOH易溶于水，放热。碱土金属溶解度（20℃）,,溶解度增大,,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强BeOH2MgOH2CaOH2SrOH2BaOH2两性中强强强强,箭头指向碱性增强，溶解度增大。,,碱性,,重要盐类及其性质,1.晶体类型绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。,例如Be2极化力强，BeCl2已过渡为共价化合物。,,离子性增强,重要盐类卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。,BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔点/℃415714775874962,2.一般无色或白色3.溶解度碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。4.热稳定性较高。,硝酸盐热稳定性差。碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜10054090012901360,,,,稳定性M2CO3＞MCO3,1.对角线规则ⅠA族的Li与ⅡA族的Mg，ⅡA族的Be与ⅢA族的Al，ⅢA族的B与ⅥA族的Si，这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。,锂、铍的特殊性对角线规则,2.锂与镁的相似性单质与氧作用生成正常氧化物；氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大；氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶；氯化物均能溶于有机溶剂中；碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物。,