金属的化学性质(13).ppt

第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,资料金属的存在多姿多彩主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐酸式盐、碱式盐、正盐等化合态形式存在；极少数以单质游离态形式存在银、铂、金等。,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质,举例说明金属能发生哪些化学反应,①与氧气反应,,②活泼金属能与酸反应,③相互置换反应,,,,Mg2HClMgCl2H2,2Al3CuSO4Al2SO433Cu,Cu2AgNO3CuNO322Ag,,思考交流3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系。,金属单质在发生反应,,失去最外层的电子,,体现还原性在反应中是还原剂,,能与常见的氧化剂反应,一.金属与非金属的反应,实验1取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质,,物理性质,化学性质,化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.,1.为银白色的固体,2.质软硬度小,4NaO22Na2O,常温,实验2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生,现象,1、钠首先熔化成银白色小球2、剧烈反应，火焰呈黄色，3、生成淡黄色的固体,2NaO2Na2O2（过氧化钠）,点燃,,实验3,现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝Al2O3的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来,通过以上的实验，我们可以做出以下结论金属钠的性质很活泼，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗,为什么呢,加热铝箔,实验4,用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化,现象,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落,原因解释,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜,结论,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al3O22Al2O3,常温或加热,思考金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗,总结活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。,金属活动顺序表,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,小结,在金属活动顺序里,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，规律如下,活泼金属容易与氧气反应，常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。如K、Ca、Na。,较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Mg、Al、Fe。,较不活泼金属能和氧气反应。如Cu、Ag。,不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au,2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤,练习,3、已知Na2O2HCl2NaClH2O,2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2,请分析Na2O、Na2O2是否为碱性氧化物。,,,,4、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗为什么5、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液,6、钠跟氧气反应时,条件不同,现象不同,产物也不同，且Na2O2的稳定性强于Na2O2Na2OO22Na2O2,思考如何除去Na2O2中混有的Na2O,二.金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,实验5,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,现象解释,,浮,游,熔,声,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,2Na2H2O2NaOHH2,,总结钠的物理性质和化学性质,物理性质为银白色的固体，质软，密度比水还小0.97g/cm3,熔点较低97.87℃,化学性质化学性质很活泼,1.与氧气反应,常温,,4NaO22Na2O,2NaO2Na2O2,点燃,2.与水反应,2Na2H2O2NaOHH2,,2.铁与水蒸气的反应,,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验收集装置,方案1,,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案2,方案3,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为,2Al6HCl2AlCl33H2,,,离子方程式为,2Al6H2Al33H2,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,